陌生化学方程式的书写陌生情景中(信息型)的化学方程式书写时,首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再看是否有化合价升降,如果有,必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质,然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
1、石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al 2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl 4 的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH) 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:3+已知:①NiCl 2 易溶于水,Fe 不能氧化Ni 2+。
②K sp (Ni(OH) △): 5.0 ×10-16 -10,K sp (NiC 2O4): 4.0 ×10(1)写出加入N a2C2O4 溶液后反应的化学方程式________________ 。
(2)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。
3、近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平其反应化学方程式为:___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4 + __Cr(2 SO4)3+ ___H2O,其中氧化剂是________________,氧化产物是___________。
4、碲(Te)为ⅥA 族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO2 是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:①“碱浸”时TeO2 发生反应的化学方程式_______________________ 。
②“酸溶”后,将SO2 通入TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________ 。
5、钛有强度高和质地轻的优点,广泛应用于飞机制造业等。
工业上利用钛铁矿,其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛金属,工业流程如下:已知:Ti 与TiO2 化学性质稳定,不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
[ 来1源: 学。
(1)请写出FeTiO3 与稀盐酸反应的离子方程式:。
(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式:。
6、硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4 制备路线为:2+ 4+ 2+查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn 、Sn 两种主要存在形式,Sn 易被氧化.Ⅱ.SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡(1)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是。
(2)酸性条件下,SnSO4 与双氧水去反应的离子方程式是。
7、已知C u2O溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式。
8、超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
实验室常以N H4Al(SO4) 2 和N H4HCO3 为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超细Al 2O3。
N H4 AlO(OH)HCO3 加热分解的化学反应方程式。
9、已知化合物As2O3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为As H3,产物还有ZnSO4 和H2O,该反应的化学方程式是___________________________________________ 。
10. 、SOCl2 易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3 和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为。
11、CuSO4 溶液中加入一定量的N a2SO3 和NaCl 溶液,加热,生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的离子方程式是。
CuCl 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应的化合反应,反应的化学方程式为。
12、工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3 等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:(1)从滤渣A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为。
(2)浸取过程中Fe2(SO4) 3 的作用是,浸取时Fe2(SO4 )3 与ZnS 发生反应的化学方程式为。
(3 )除铁过程控制溶液的pH 在5. 4 左右,该反应的离子方程式为。
22+的离子方程式补充完整:13、将KMnO4 氧化FeMnO4- +Fe- + Fe2++ === Mn2++ Fe 3+ + ,上式中氧化剂是,氧化产物是。
14、工业上利用KOH和MnO2 为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行:第一步将MnO2 和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4,第一步反应的化学方程式为。
15、在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式:NO(g) +NH 3(g) =N 2(g) +(g) ΔH2=。
2-16、酸化后Cr2O72- 3+可被S O3 还原成Cr,离子方程式为:。
17、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
-①催化硝化法中,用H2 将N O3 还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为通电-- +4H+======= ②电化学降解NO3 的原理如右图所示,电源正极为(填“a”或“b”);若总反应为4NO3 5 O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为。
[ 来源:Z&xx&k.Ca b直流电源O 2 N 2质子交换膜Pt 电Pt Ag极电极H 2 O NO 3om]18、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:(1)写出焙烧时生成MoO3 的化学方程式为:_______________________。
(3)写出“碱浸”反应的离子方程式:。
19、硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al 2O3、SiO2 等杂质。
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:根据题意回答下列问题:[ 来源: 学| 科| 网Z|X|X|K]2+反应产生MnO加入的NaClO可与Mn 2 沉淀,该反应的离子方程式是。
在调节p H、发生水解之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为。
-20、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN ,工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO来处理。
产物中有一种是气体,请写出反应的离子方程式。
3参考答案1.AlO 23COOC 2H CH 3+2H 2O CH 3 COO - +CH - + Al(OH)- +CH-+ Al(OH)3↓+CH 3C H 2OH-Ni(OH)2. (1) NiCl 2+Na 2C 2O 4==NiC 2O 4↓+2NaCl (2)NiC 2O 4 +2OH2-2+C 2O 43. 3 2 8 H2SO 4 3 2 2 8 K 2Cr 2O 7 C O 24. TeO 2+2NaOH==N 2a Te O 3+ H 2O ,TeCl 4+2SO 2+4H 2O==Te+4HCl+2H 2SO 4+=Fe 2++TiO5. (1)FeTiO 3+2H 2+ H 2O(2)TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO2++H +=Sn 4++2H6.SnCl 2+Na 2CO 3=SnO ↓+CO 2↑+2NaCl ,Sn 2O 2+2H 2O7.3Cu 2O+14HNO 3 = 6Cu (NO 3) 2 + 2NO ↑+ 7H 2O8.2NH 4AlO(OH)HCO 3Al 2O 3+3H 2O+2CO 2↑+2NH 3↑9.As 2O 3+6Zn+6H 2SO 4=2AsH 3↑+6ZnSO 4+3H 2O 10. 出现白雾,有刺激性气体生成 S OCl +H O=SO+2HCl22211、2Cu 2++SO 2-+2Cl2++SO 2-+2Cl3-+H2O2O2-+2H +, CuCl +2HCl =H2CuCl 3△2CuCl ↓+SO 412.(1)S (2) 做氧化剂 Fe 2(SO 4) 3+ZnS===ZnSO 4+2FeSO 4+S(3)4Fe 2++O+2+6H 2O===4FeOOH+8H13. 5 8H+ 5 4H-Fe2O MnO43+14.2MnO 2+4KOH+O 2===2K 2MnO 4+2H 2O15.6NO(g)+4NH 3(g)===5N 2(g)+6H 2O(g) Δ H=-720kJ/mol 或 者 3NO(g)+2NH 3(g)=== N 2(g)+3H 2O(g) ΔH=-360kJ/mol 16.3SO 32O 72O2- +Cr2-+8H +===2Cr 3++3SO 2- +4H417. 2NO 3- +5H- +4H- +12H ++10e - ===N2======N 2+2OH 2O a 2NO 32↑+6H 2O - +5H- +4H - +12H ++10e - ===N18. (1)2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2 (2)MoO 3+CO 32↑42++ClO - +H++Cl-19.Mn 2O===MnO 2↓+2H2++ClO - +2H +===2Fe 3++Cl,2Fe - +H 2O2O4。