九年级化学第九单元测试题
可能用到的原子量：
一、我会选择（共42分）
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A.蔗糖
B.汽油
C.面粉
D.花生油
2. 20℃时，往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
3. 以下是一些关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同。
其中，正确的是( )
A.①③④⑤
B.②④⑤⑥
C.①②④⑤
D.①③⑤⑥
4. 一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则( )
A.溶液中溶质质量增加
B.溶质质量不变
C.硝酸钠溶液溶质质量分数增大
D.硝酸钠的溶解度增大
5. 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A.降低温度
B.再添加溶质
C.升高温度
D.倒出些溶剂
6. 某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量
之比为
( )
A.1:2:3
B.1:4:5
C.5:3:2
D.2:3:4
7. 一种液体是否是溶液，必须具备的条件是( )
A.一种物质分散到另一种液体里
B.溶质被分散成分子或离子
C.液体是均一、稳定的
D.长期放置不分层
8. 如右图表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是( )
A. NaCl
B.CO2
C.Ca(OH)2
D.KNO3
9. 有关固体在水中的溶解，有下列叙述：
①搅拌可增大溶解度②搅拌可增大溶解速度③颗粒越大，溶解越慢④温度越高，
它的溶解度越大⑤溶解时一定放出热量其中正确的是( )
A.①
B.①③⑤
C.②③
D.①④
10. 配制10%的氯化钠溶液时，不会
．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
11. m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是( )
12. 欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水( )
A.800g
B.80g
C.8g
D.0. 8g
13．30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16克/100 g水。
在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6 g生石灰，放入1000 g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）
A．等于5.6g B．大于5.6g C．等于1.6g D．小于l.6g
14、某同学在实验中测得的于列数据，你认为不合理的是（）
A、用10ml量筒量取8.5ml水
B、用PH试纸测得雨水的PH为5.6
C、用托盘天平称得固体物质质量为17.6g D测得某溶液的质量分数为95.3﹪
二、我会填空（共24分）
15.（8分）说出下列溶液中的溶质、溶剂：
澄清石灰水、；硫酸铜溶液、；
75%的酒精溶液、；碘酒、；
16. （3分）烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。
打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因
为。
17.（4分）. 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙，应选用的分离方法是；除去食盐水中的水，应选用的分离方法是；
18、（4分）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。
19. （5分）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
①称取5. 2克氢氧化钠固体（砝码最小为1克）；②量取一定量水；③
将氢氧化钠和水混合并进行搅拌。
回答下列问题：
（1）称量氢氧化钠时，药品应放在盘上的中称量，应加克砝码；
（2）量取的水的体积如图所示，水的体积为毫升；
（3）搅拌的目的是；
（4）所配制溶液中溶质的质量分数（ρ
水
=1g/cm3）
三、我会实验（共19分）
20.（9分）实验室里，欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾。
（1）此实验操作顺序为①称量样品；②溶解、沉淀；③；④，冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示。
A.左盘重、样品轻
B.左盘轻、砝码重
C.右盘重，砝码轻
D.右盘轻、样品重
（3）第③步操作，有时可能重复进行，这是由于。
（4）在进行第四步操作时，要用玻璃棒不断小心搅拌液体，目的是。
（5）检验在制取固体K2CO3中含有CO32—的方法是。
21、（6分）下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu + 4HNO
3(浓) = Cu(NO
3
) + 2NO
2
↑+ 2H
2
O
方案二：3Cu + 8HNO
3(稀) = 3Cu(NO
3
) + 2NO↑+ 4H
2
O
方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀）= 2Cu(NO3)2 + 2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，
你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：。
22.（4分）在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________；（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________。
五、我会计算（共15分）
13. 将6. 5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应。
求；
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数？
24、右图是某工业盐产品质量指标。
为了测定该工业
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量
指标？。