平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正=v逆
平衡
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆
不一定平衡
④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
教学方法
对比、启发、诱导、演绎推理、归纳总结。
学习方法
听、记忆、联系、练习、反思。
教
学
进
程
内容要点
教师行为
学生行为
第二节：化学平衡基本概念（第一课时）
一、化学平衡
一)化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应里，
正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成
成分的百分含量保持不变的状态，叫化学平衡状态。
注意：
四）化学平衡状态的判断方法总结
举例反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆
方法二：定（百分含量不随时间的改变而变）→
化学平衡
例2：将N2与H2混合在一密闭容器中反应，则
下列状态中一定为化学平衡态的是（B D）
A、NH3在混合物中的体积百分含量为20%
B、NH3在混合物中的体积百分含量一定
C、N2、H2、NH3分子个数比为1:3:2
D、N2、H2、NH3在混合物中的体积分数不变
a=50 b=1]将12gC和44gCO2加入容积为1L的密闭容器内充分反应后达平衡，测得：[CO2]=0.5mol/L，则混合气体中CO的体积百分含量和质量百分含量分别为[D]
A)100%、100%B)33.3%、50%
C)66.7%、50%D)66.7%、56%
三)化学平衡的判断
方法一：等（V正= V逆≠0）→化学平衡
例1：将N2与H2混合在一密闭容器中反应，则
下列状态中一定为化学平衡态的是（B D）
A、N2的反应速率与NH3的生成速率相等
B、N2反应分子数为NH3反应分子数的1/2
C、N2的反应速率是H2的反应速率的1/3
D、N2的反应速率是H2的生成速率的1/3
1、化学平衡的前提：外界条件(C、P、T、cat.等)
一定的可逆反应。
2、V(正) = V(逆)指的是同一反应中的同一物质的
正、逆反应速率。如：当N2 + 3H2=2NH3达到平衡时
，VN2(正) = VN2(逆)，VH2(正) = VH2(逆)
VNH3(正) = VNH3(逆)。
3、化学平衡状态时的反应混合物中各组成成分的百
学情分析
学情分析:学生对化学平衡和等效平衡概念的理解模糊,对等效平衡的结论记忆不牢,对化学平衡计算的始、变、平三步把握不好。
笔写班级学情分析
教学目标
知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
落实目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯，培养学生对知识的整理能力以及自主复习能力。
状态平衡：H2O(S) H2O(l) H2O(g)
二)化学平衡的特征（5个）
逆：可逆反应才有可能建立化学平衡态
等：V正= V逆
定：各组成成分的百分含量保持一定
动：V正= V逆≠0
变：改变反应条件，平衡移动（催化剂例外）
理解：恒、逆是前提；等是实质；动是现象；定是
结果；变是移动。
思考：平衡状态是不再改变的状态，对否？
[解析]∵C(s) + CO2(g) 2CO(g)
n始(mol) 11 0
Δn(mol) 0.5←0.5→1
n平(mol) 0.5 0.5 1
∴VCO% = [1/(0.5+1)]100% = 66.7%
mco% = [1×28/(0.5×44+1×28)]100% = 56%
一)化学平衡计算的解题技巧
[思路]题意→找出三量→建立关系式→求解
[方法]找出三量：始量、Δ量、平衡量
Δ量（反应物）=始量-终量
或Δ量（生成物）=终量-始量
建立关系：紧扣题问，据有关知识及题意一环扣一环追寻下去，直至已知条件。解答题问：根据要求进行求解
二)化学平衡的常见计算
[例一]在体积一定的2L的密闭容器中投入amolA、bmolB，使之发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，经过ts后达平衡，并测得：[A]=10mol/L、[B]=20mol/L、[C]=30mol/L则a、b分别为[D]
项目
第二节.化学平衡
使用教师批注（笔写）
考点
考点:1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡
热点
热点: 1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡
冷点
无
重点
重点:1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡
难点
难点:1.平衡标志的判断2.等效平衡识别与应用
疑点
反应速率时间变化图像的理解
考况分析
化学平衡图象题：06年13题，08年8题，
A、10、20 B、20、40 C、40、80 D、50、100
[解析]∵A(g) + 2B(g) 2C(g)
C始(mol/L) a/2 b/2 0
ΔC(mol/L) c→2c→2c
C平(mol/L) a/2-c b/2-2c2c
∴[A]=a/2-c=10 [B]=b/2-2c=20 [C]=2c=30
不一定平衡
混合气体的平均分子量（ ）
① 一定时，只有当m+n≠p+q时，
平衡
② 一定，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
体系的颜色
体系内的气体颜色不再变化时
一定平衡
第二节：化学平衡基本计算（第二课时）
二、化学平衡计算
分含量保持不变是指平衡体系中的所有反应物和所
有生成物在该平衡状态下的物质的量或质量或体积
百分含量保持不变，即保持一定，但不一定相等。
4、常见平衡状态：
化学平衡：N2+ 3H2 2NH3
溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-
水解平衡：NH4++ H2O NH3·H2O