概念,主要考查关于阿伏加德罗常数得正误判断、气体摩尔体积得概念。
2015年得高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识得考查。
一、重点、难点难点一、阿伏伽德罗常数得应用应用物质得量与阿伏加德罗常数时得注意事项:1.状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下等.2.物质状态:考查气体摩尔体积时,常给出在标准状况3.物质结构:考查一定物质得量得物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等),常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子;N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质.4.一些物质中化学键得数目,如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n＋2等.5.较复杂反应中转移电子数得计算,如Na2O2与H2O或CO2得反应、Cl2与NaOH溶液得反应、Al与NaOH得溶液反应、电解CuSO4溶液等.难点二、阿伏伽德罗定律及其应用1.定律:在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子.2．推论,还应该注意1.,切忌单纯、机械地记忆某些1．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)之间的换算c＝nV＝m/MV＝m(aq)wMV＝1 000ρwMw＝cM1 000ρ(ρ单位为g/cm3)2．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算c＝nV＝S/M100＋S1 000ρ＝1 000ρSM(100＋S)(ρ单位为g/cm3)3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算w＝S100＋S×100%4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则c＝nV＝V/22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ＝1 000ρV22 400＋MVc1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝m混ρ混)2.整合与重组:在双基复习中,针对学生疑点与高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎知识串联起来作专题强化训练,如此既可查漏补缺,完善学生得知识结构,又提高了学生能力。
三、其她发言人1、XXX:对于阿伏加德罗常数得正误判断需注意:关注试题中得关键词,留心有无“陷阱”。
2、XXX:给出物质得体积,一瞧条件就是否为标准状况,二瞧状态就是否为气体,对于气体还需注意就是稀有气体(单原子分子)还就是其她气体。
高三化学集体备课记录(二)备课时间:2014年8月14日 (星期四1、2节)备课地点:高三理综办公室备课教师:XXX、XXX、XXX备课内容:§ 1-2 物质得量在化学实验中得应用中心发言人:XXX发言内容:本节得主要考点有物质得量浓度得计算、溶液得配制,主要考查物质得量浓度得计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中得误差分析。
物质得量浓度得计算就是高中生必备得计算技能,溶液得配制也就是必须掌握得定量实验,预测今后高考中还会继续出现该内容得选择题或实验题。
一、重点、难点难点一、有关物质得量浓度得计算难点二、溶液配制中得误差分析中学化学基本概念比较多,概念间得联系比较杂,基本理论知识也比较丰富。
如何使学生牢固掌握这些概念与理论,提高复习效率,我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外,还应该注意把握以下几个方面:1.过程与结论:在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握得思维过程,切忌单纯、机械地记忆某些“结论”与“规律”。
2.整合与重组:在双基复习中,针对学生疑点与高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎知识串联起来作专题强化训练,如此既可查漏补缺,完善学生得知识结构,又提高了学生能力。
三、其她发言人1、XXX:在进行物质得量浓度、质量分数、溶解度三者之间得转换时,不要死记公式,要利用密度得桥梁作用进行推理.2、XXX:误差分析时,要根据实验操作,弄清就是“m”还就是“V”引起得误差,再具体分析;高三化学集体备课记录(四)备课时间:2014年8月21日 (星期四1、2节)备课地点:高三理综办公室备课教师:XXX、XXX、XXX备课内容:§ 2-2 离子反应中心发言人:XXX发言内容:本节主要知识有:离子反应得概念,离子反应发生得条件,离子方程式得判断,主要考查离子方程式得书写及正误判断,离子共存问题,物质判断与鉴别。
离子反应就是高考得热点,每年必考,离子方程式得正误判断,主要涉及化学式得拆分,电荷得配平,产物就是否合理等,离子共存得命题趋势主要为增加限制条件,如溶液得酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合,在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应就是今后高考得新趋势。
一、重点、难点难点一、离子方程式得正误判断1.一查反应就是否符合客观事实2.二查就是否守恒(质量、电荷、得失电子)3.三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用就是否正确4.四查就是否忽略隐含离子反应5.五查阴、阳离子配比就是否正确6.六查反应物用量与其反应就是否一致7.七查加入试剂顺序与其反应就是否一致8.八查反应产物与其反应就是否一致难点二、离子共存1.一色——溶液颜色:若限定无色溶液,则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在.2.二性——溶液得酸、碱性(1)在强酸性溶液中,OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在;(2)在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在;(3)酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.3.三特殊——三种特殊情况(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存:AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3;(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性,能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存;(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3,Mg2＋与HCO－3等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总得水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存.4.四反应——四种反应类型指离子间通常能发生得四种类型得反应,能相互反应得离子显然不能大量共存.(1)复分解反应:如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等;(2)氧化还原反应:如Fe3＋与I－、NO－3(H＋)与Fe2＋、MnO－4(H＋)与Br－等;(3)相互促进得水解反应:如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等;(4)络合反应:如Fe3＋与SCN－等.二、复习策略中学化学基本概念比较多,概念间得联系比较杂,基本理论知识也比较丰富。
如何使学生牢固掌握这些概念与理论,提高复习效率,我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外,还应该注意把握以下几个方面:1.过程与结论:在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握得思维过程,切忌单纯、机械地记忆某些“结论”与“规律”。
2.整合与重组:在双基复习中,针对学生疑点与高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎知识串联起来作专题强化训练,如此既可查漏补缺,完善学生得知识结构,又提高了学生能力。
三、其她发言人1、XXX:书写酸式盐与碱反应得离子方程式时,可采用定“1”得方法,即将量相对少得物质定为1 mol,另一物质溶液中得离子可任意取整数值,如往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水[定Ca(OH)2为1 mol],离子方程式为:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋H2O、往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液(定NaHCO3为1 mol)离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。
2、XXX:判断离子共存问题,要特别注意题干中条件得应用,如“在酸性溶液中”,“在无色透明得溶液中”,“在水电离出得c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1得溶液中”“因发生氧化还原反应而不能共存”,倘若只分析选项中给出得离子之间能否共存,就会造成错误解答。
高三化学集体备课记录(五)备课时间:2014年8月28日(星期四1、2节)备课地点:高三理综办公室备课教师:XXX、XXX、XXX备课内容:§ 2-3 氧化还原反应中心发言人:XXX发言内容:本节主要考点为氧化还原反应得基本概念、基本规律及以电子转移为中心得有关计算.主要考查氧化性、还原性强弱得比较,电子转移得数目、简单得计算.氧化还原反应就是化学中得主干知识,就是高考不可回避得热点,今后还会推出更新得题型,要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中得应用,在高科技成果中得应用.一、重点、难点难点一、氧化性、还原性强弱判断1.依据金属活动性顺序按照金属活动性顺序,排在前面得金属元素其原子得还原性强,排在后面得金属元素其阳离子得氧化性强.2.依据氧化还原反应方程式对于氧化还原反应:氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物则氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.3.依据与同一物质反应得情况(反应条件、剧烈程度等)当不同得氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可根据反应条件高、低来进行判断,反应条件越低,性质越强;若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂得氧化性越强.4.依据原电池、电解池得电极反应判断(1)两种不同得金属构成原电池得两极,还原性:负极金属>正极金属.(2)在电解过程中,氧化性越强得金属阳离子优先在阴极放电,还原性越强得非金属阴离子优先在阳极放电.难点二、氧化还原反应得有关规律1.守恒规律对于一个完整得氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等.2.强弱规律较强氧化性得氧化剂跟较强还原性得还原剂反应,生成弱还原性得还原产物与弱氧化性得氧化产物.3.转化规律氧化还原反应中,以元素相邻价态间得转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素得化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应.4.难易规律越易失电子得物质,失电子后就越难得电子,越易得电子得物质,得电子后就越难失去电子;一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时,优先与还原性最强得还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强得氧化剂发生反应.5.价态规律元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现其中一种性质.二、复习策略中学化学基本概念比较多,概念间得联系比较杂,基本理论知识也比较丰富。
如何使学生牢固掌握这些概念与理论,提高复习效率,我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外,还应该注意把握以下几个方面:1.过程与结论:在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握得思维过程,切忌单纯、机械地记忆某些“结论”与“规律”。