化学原电池和化学电源教案
要点一原电池原理
1．原电池概念：利用________反应原理将________能转化为________能的装置。
2
______ ，铜片上有②
______
电极Cu
______ ⑤
电子⑦____
3.原电池形成的条件
(1)两个活泼性不同的电极：
相对活泼的金属作________，
较不活泼的金属或能导电的非金属作________；
(2)________溶液；
(3)形成________回路；
(4)能自发发生氧化还原反应。
盐桥的作用是什么？
1．(双选题)下列装置不可以组成原电池的是()
2．(2014·潮州市高二期末考)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－===Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
3．下列反应可用于设计原电池的是()
A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
例2如右图装置，电流表G发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c可以是下列各组中的()
A．a是Zn，b是Cu，c为稀H2SO4
B．a是Cu，b是Zn，c为稀H2SO4
C．a是Fe，b是Ag，c为AgNO3溶液
D．a是Ag，b是Fe，c为AgNO3溶液
4．将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池。
在这两个原电池中，负极分别为()
A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片
例3利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。
在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为________，电极反应式为____________________；负极材料为________，电极反应式为________________________________________________________________________。
5．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
画出原电池的示意图并写出电极反应。
要点一化学电池
化学电池是将________能变成________能的装置。
1．化学电池的分类
化学电池
2．优点
(1)化学电池的______________较高，供能稳定可靠。
(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
例1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
1．(2013·海南卷)Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
要点二一次电池
一次电池的电解质溶液制成________，不流动，也叫做干电池。
1．特点
一次电池不能充电，不能反复使用。
2．常见的一次电池
例2铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电池液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试根据上述情况判断：
(1)蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时，正极反应为________________________________________________。
(3)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(5)电流方向从________极流向________极。
(6)充电时，铅蓄电池的负极与电源的________极相连接。
2．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：
2PbSO4＋2H2O充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4。
下列对铅蓄电池的说法错误的是()
A．需要定期补充硫酸
B．工作时铅是负极，PbO2是正极
C．工作时负极上发生的反应是：Pb－2e－＋SO===PbSO4
D．工作时电解质的密度减小
要点三二次电池
二次电池放电后可以再________使活性物质获得再生，又称________或________。
1．铅蓄电池的构造
负极：________，正极：________，电解质溶液：______溶液。
2．铅蓄电池的工作原理
(1)放电时：负极：
________________________________________________________________________；
正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)；
总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2)充电时：
铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程
阴极：_________________________________________________；
阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)；
总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：
3．铅蓄电池的特点
电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉、生产生活中应用广泛，缺点是比能量低、笨重、废弃电池污染环境要点四燃料电池
酸性电解质(H2SO4) 碱性电解质(KOH)
负极反应①__________________ ③__________________
正极反应②__________________ ④__________________
总反应⑤____________________________
2.燃料电池的优点
(1)能量转换率高：燃料电池的能量转换率超过80%，普通燃烧过
程能量转换率仅30%多。
(2)污染________。
例3一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是()
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
3．(1)今有2H2＋O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是__________，电极反应式为：__________________________、____________________________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为：
_________________________________________________、
___________________________________________。
(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_____________________________________________。
(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为：
____________________________________________________。