【学习目标】
极
移向
极，在内电
路中，SO42
－移向
极，Gu2＋
移向
极，电流从
极移向
极
3、判断下列装置能否形成原电池，分析总结原电池的形成条件
○1○2○3○4
【问题探究】
1、如果用上述Zn-Cu（CuSO4）单液原电池做电源，会发现锌片上有铜析出，它不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用，其原因是：
2、试画出改进后的原电池装置示意图，回答下列问题
盐桥中装有：
其作用是：
【一展身手】
1、下列关于原电池的叙述正确的是（）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
2、X、Y、Z都是金属，以X和Z为原电池电极时，Z极增重，在X和Y组成原电池内部，阴离子向Y极移动。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A、X＞Y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Y＞Z＞X
3、在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L（标况下）气体，则流过导线的电子为mol,溶液的pH值变_________？（溶液体积变化忽略不计）
4、请利用：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+的反应原理，设计一个由两个半电池组成原电池装置，画出装置图，注明正负极并写出两个电极上的反应。