扬州中学高二化学4月考试题 2020.41.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.FeSO 4溶液不可能具有的性质是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNa 2CO 3溶液：K +、SO 42-、OH - B. 0.1mol/LNaOH 溶液：NH 4+、SO 42-、Cl -C. 0.1mol/LFeCl 3溶液：K +、SCN -、NO 3-D. 0.1mol/LNaClO 溶液：Na +、SO 42-、S 2- 3.下列说法不正确．．．的是 A. pH ＜7的溶液不一定呈酸性B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH －)相等C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl －)＝c (CH 3COO －)D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c (Cl ―)＝c (NH 4+)，则溶液呈中性 4.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不．正确的是 A. 电极Y 为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少C. 电子由电极Y 经外电路流向电极XD. 电极X 上的反应为3I 2e I =3---+5.已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(g)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c (X)=0.3mol/L ，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c (X)=0.5mol/L ，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.化学计量数n ＞m D.Z 的体积分数减小6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①226126216CO (g)6H O(l)C H O (s)6O (g)H ++∆②61262522C H O (s)2C H OH(1)2CO (g)H +∆③252223C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)H ++∆A.3122ΔH =ΔH ΔH --B. 3ΔH 、1ΔH 、2ΔH 均为ΔH 0<C. 在不同油耗汽车中发生反应③，3ΔH 会不同D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能7.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2OB.该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH －C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD.该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO —8.短周期主族元素X Y Z W Q 、、、、原子序数依次增大，X Z 、同主族且与Y 处于不同周期，Y W 、同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 由Y Z 、组成的化合物中可能含共价键C. W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

将pH 和体 积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B.溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同 D.c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（HA 、A -代表相应的酸和酸根离子）10.25℃时，在“H 2A―HA －―A 2－”的水溶液体系中，H 2A 、HA －和A 2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH 变化的关系如图所示。

下列说法正确的是A. 在含H 2A 、HA －和A 2－的溶液中，加入少量NaOH 固体，α(HA －)一定增大B. 将等物质的量的NaHA 和Na 2A 混合物溶于水，所得的溶液中α(HA －)＝α(A 2－)C. NaHA 溶液中，HA －的水解能力小于HA －的电离能力D. 在含H 2A 、HA －和A 2－的溶液中，若c (H 2A)＋2c (A 2－)＋c (OH －)＝c (H ＋)，则 α(H 2A)和α(HA －)一定相等不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）11.下列说法正确的是A. 常温下，反应2Mg(s)+O 2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H>0B. 反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是 A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度 B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 13.25℃时，将浓度均为0.1 mol·L -1、体积分别为V a 和V b 的HX 溶液与 NH 3·H 2O 溶液不同体积比混合，保持V a +V b =100mL ，V a 、V b 与混合液 的pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是 A.K a (HX)的值与K b (NH 3·H 2O)的值相等 B.b 点，c(NH 4+)+c(HX)=0.05 mol·L -1C.a→c 点过程中，一定有c(NH 4+)>c(X -)>c(H +)>c(OH -)D.a 、b 、c 三点，c 点时水电离出的c(H ＋)最大14.常温时，向20 mL0．1000 mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1000 mol·L -1NaOH 溶液，混合溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H 2O 的电离程度最小B. 点②所示溶液中：2c(H +)+c(HC 2O 4-)+3c(H 2C 2O 4)=2c(OH -)+c(C 2O 42-)C. 点③所示溶液中：c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-)=c(Na +)D. 滴定过程中可能出现：c(Na +)>c(HC 2O 4-)=c(C 2O 42-)>c(OH -)>c(H +)15. 一定温度下(T 2> T l )，在3个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl 2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器I 与容器II 中的总压强之比为1：2 B. 达到平衡时，容器III 中ClNO 的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器II 中c(ClNO)/ c(NO)比容器I 中的大D. 若温度为T l ，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl 2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题16(12分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：相关金属离子[c 0(M n+)=0.1 mol·L −1]形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）写出基态锰原子核外电子排布式 ▲ 。

（2）“氧化”中添加适量的MnO 2发生反应的离子方程式是 ▲ 。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为 ▲ ~6之间。

（4）“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2+。

若溶液酸度过高，Mg 2+沉淀不完全，原因是 ▲ 。

（5）写出“沉锰”的离子方程式 ▲ 。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。

当x =y =13时，z = ▲ 。

17(12分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：金属离子 Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH10.1832.84.710.98.28.9（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为 ▲ 。

（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c(I -)/c(Cl -)为： ▲ ，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。

（3）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g) + I 2(g) ΔH =+11kJ·mol －1， 在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表：① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为 ▲ 。