C．制备氢氧化铁胶体是将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，如加入到氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；
D．制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾，二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故D错误；
答案选B。
9．A
【解析】
【详解】
A.硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明碳酸酸性强于硅酸，故A符合题意；
3．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
实验目的
试剂
试管中的物质
A
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
稀盐酸
①碳酸钠②碳酸氢钠
B
比较 、 、 的还原性
氯水
① 溶液② 溶液
C
证明苯分子中没有碳碳双键
的 溶液
①苯②己烯
D
探究接触面积对反应速率的影响
VmL、 的盐酸
①ag大理石块②ag大理石粉
A．AB．BC．CD．D
A．加热B．加入少量NaOHC．通入过量的CO2D．通入HCl
二、综合题
11．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_____色．
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)
C．装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体
D．装置Ⅳ用于制备氧气
9．下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是
A． 证明碳酸酸性强于硅酸
B． 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
C． 配制0.1mol·L-1NaOH溶液
D． 除去粗盐溶液中的泥沙
10．为除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（）
故答案为C。
5．B
【解析】
【详解】
A．钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；
B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等，放出CO2体积相等，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；
D．正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠的，故D正确；
答案选B。
【点睛】
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等。
6．C
【解析】
【详解】
A．实验Ⅰ中碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，A错误；
3．B
【解析】
【详解】
A．分别向碳酸钠、碳酸氢钠固体中滴入稀盐酸，碳酸钠固体不会立即反应产生气泡，而碳酸氢钠固体中滴入稀盐酸后立即有气泡生成，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；
B．溴化亚铁溶液中滴入氯水，氯气先和亚铁离子反应，完全反应后再与溴离子反应，根据溶液颜色的变化，可以验证亚铁离子还原性大于溴离子；碘化亚铁溶液中滴入氯水，氯气先和碘离子反应，完全反应后再与亚铁离子反应，但碘水和铁离子的溶液均显黄色，溶液颜色非常相似，通过现象不能验证还原性碘离子大于亚铁离子，所以不能实现实验目的，故B选；
D．M（Na2CO3）>M（NaHCO3），所以相同质量时n（Na2CO3）<nM（NaHCO3），根据Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑知，生成气体较快的是NaHCO3，该鉴别方法正确，故D选；
故选：D。
2．D
【解析】A、Na2CO3比NaHCO3稳定，故A正确；B、相同温度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正确；C、 Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以C正确；D、相同质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量前者小，所以与过量盐酸反应放出的CO2少，故D错误。本题正确答案为D。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
0℃
10℃
20℃
30℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
②碳酸钠、碳酸氢钠在水溶液中都不易分解，加热，均没有气体生成，故②不合理；
③碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳气体，取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，故③合理；
④碳酸钠、碳酸氢钠与Ba(OH)2溶液反应都能生成白色碳酸钡沉淀，故④不合理；
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填下列编号)；
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．
12．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，小试管B中装入的固体应是碳酸氢钠，B错误；
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，C正确；
D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，D错误；
故选C。
7．C
【解析】
【详解】
①碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3，故①合理；
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____．
(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是_____．
A．1000mL；212g B．950mL；543.4g C．任意规格；572g D．500mL；106g
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多
⑤碳酸钠与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与BaCl2溶液不反应，故⑤合理；
不合理的是②④，故选C。
8．B
【解析】
【详解】
A．装置Ⅰ中 盛放碳酸钠， 盛放碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的稳定性略差，分解需要的温度较低，碳酸钠的稳定性较强，需要加热的温度较高，可对比二者的热稳定性，故A错误；
B．湿棉花可以产生水蒸气，水蒸气在高温下与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，氢气吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氢气，用火柴点燃，可以产生蓝色火焰，并产生轻微的爆鸣声，故B正确；
4．下列实验装置不能达到实验目的是（）
A．用SO2做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
D．验证NH3易溶于水
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．焰色反应均为黄色
B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多
C．己烯和溴能发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，苯不能和溴的四氯化碳反应，现象不同，可以实现实验目的，故C不选；
D．只有接触面积一个变量，粉状反应速率快，可探究接触面积对反应速率的影响，能够达到实验目的，故D不选；
故选B。
4．C
【解析】
【详解】
A．二氧化硫能与氢氧化钠反应，烧瓶内气体压强减小，能形成喷泉，故A正确；
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验
一、单选题
1．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是
A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠
B．分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠
C．分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别
D．分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠
D.除去粗盐溶液中的泥沙，过滤时要用玻璃棒引流，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10．C
【解析】
【详解】
A. NaHCO3加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不选A；
B. NaOH可以与NaHCO3反应碳酸钠和水，不选B；
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Na2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2，
故A错误；
B．Na2CO3和CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应，现象不同，故B错误；
C．NaHCO3与氢氧化钠溶液反应但现象不明显，Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2