高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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下面是本店铺精心为大家整理的9篇《高中化学实验总结》，在大家参考的同时，也可以分享一下本店铺给您的好友哦。
高中化学实验报告总结篇一【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】1、了解化学反应中往往有热量变化；2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：有关反应化学方程式：结论：实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：有关化学方程式：结论：【问题讨论】实验 1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？四、高中化学必修2实验报告班级：姓名：座号【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？高中化学实验总结篇二一、制气原理：要求：学生应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态（固体或液体）及反应条件（加热或常温）．1、会考突出教科书上原理的考查（1）O2——KClO3和MnO2共热、KMnO4加热（2）H2——Zn与稀H2SO4或盐酸（3）Cl2——MnO2与HCl共热（4）HCl——NaCl固体与浓H2SO4共热（5）H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HCl（6）NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热（7）SO2——Na2SO3固体与浓H2SO4（8）NO——Cu与稀HNO3（9）NO2——Cu与浓HNO3（10）CO2——石灰石或大理石与盐酸（1（1）CH4——无水CH3COONa与碱石灰共热（1（2）C2H4——乙醇、浓H2SO4170℃（1（3）C2H2——电石与水或饱和食盐水（1（4）CO——甲酸与浓硫酸共热2、高考则出现制气的替代方法（1）O2、2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑O2不能用Na2O2和CO2反应制取．（2）Cl2、2KMnO4＋16HCl(浓)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2NaCl（固)＋3H2SO4(浓）＋MnO2（4）NH3、浓氨水与NaOH或CaO（5）SO2、Cu与浓H2SO4共热Cu＋2H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O（3）HCl：浓HCl与浓H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O制SO2不能用C与浓H2SO4.因产生的气体为SO2、CO2的混合气注意点：（需用松软棉花的实验）1、用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。
2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。
3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。
4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。
二、气体的净化、干燥：1．气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶（盛溶液）干燥管（固体）如图所示。
常见净化装置a b cd ea为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。
b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。
e一般盛固体药品，往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算2．气体的净化选择气体吸收剂应根据气体、杂质的性质（酸碱性、氧化还原性）而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
除气体中杂质气体除去方法：（1）吸收法：①难溶于水的气体（极易溶于水的气体如：HCl、NH（3）——水②难溶于水的气体（酸性气体）——碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰）③难溶于水的气体（碱性气体NH（3）——酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷）④难溶于水的气体（H2S）——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液⑤SO2（SO（3）——浓硫酸⑥CH4（C2H4或C2H（2）——溴水⑦Cl2（HCl）——饱和NaCl溶液（HCl易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解）⑧根据氧化还原性吸收：CO2（SO（2）——溴水或酸性KMnO4溶液（2）转化法：①CO2（HCl、SO（2）——饱和的NaHCO3溶液（反应转化为CO2.降低了溶解）②SO2（HCl、SO（3）——饱和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——饱和NaHS溶液④CO2（CO）——通过灼热的CuO ⑤NO（NO（2）——水⑥O2——灼热的铜网吸收注意：CO2（CO）不能用点燃转化；C2H6（C2H（4）不能用加H2转化3．气体干燥剂常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH（3）不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除有毒、有刺·激性气体，后除其它气体，最后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃）使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
高中化学实验总结篇三化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二、一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
一、配制一定物质的量浓度的溶液：以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）（2）常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！（3）容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。