初中化学方程式一览表（一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2点燃CO2（还记得什么情况下生成CO2）木炭不完全燃烧：2C+O2点燃2CO （什么情况下生成CO吗？）硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2点燃SO2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5（白）铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH 生石灰和水化合成熟石灰：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3（注意S元素化合价未变哦）氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2点燃2NaCl 铁生锈4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3·nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2===C u2(O H)2C O3在纯氧中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO4·5H2O （蓝）铝铝耐腐蚀的原因：4Al + 3O2===2Al2O3（不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2点燃Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO （白）（二）分解反应：C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2：2KClO3催化剂△2KCl + 3O2↑加热高锰酸钾制O2：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ （注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）催化分解双氧水制O2：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO3△2O +CO2↑ 电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑硫酸铜晶体受热失水：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O氢氧化铜受热分解C u(O H)2△CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O3通电2Al + 3O2↑碳酸氢铵的分解NH4HCO3△3↑ + H2O +CO2↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2△3↓ + CO2↑ + H2O（三）置换反应1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐）镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （酸呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg +2 HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）MnO2铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②强金属与弱金属的盐溶液铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3==3Ag + A l(N O3)3铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了③极活波的金属与水或溶液的反应钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑ 2K+2H2O =2KOH + H2↑Ca +2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应再与盐溶液反应2、气体与固体间的置换氢气还原氧化铜：H2 + CuO △2O氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3△2Fe +3H2O镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+ C工业制水煤气：C +H2O（气）高温CO +H2（什么叫水煤气呢？）3、固体与固体间的置换木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑铝热反应：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2Fe4、液体与固体间的置换4H2O + 3Fe 高温Fe3O4+ 4H2↑（四）复分解反应AB+CD→AD+CB（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）1、复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2）实验室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2↑碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2↑碳酸钡和硝酸：BaCO3 + 2HNO3 ==B a(N O3)2 +H2O + CO2↑制氨气：NH4NO3 + NaOH △NaNO3 + H2O +NH3↑该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明2、复分解反应发生的条件二：有水生成盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O【注意中和反应产物为盐和水】硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Fe (OH)3+3HCl==Fe Cl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【金属氧化物和酸反应生成盐和水】CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O（是三价铁哦）3、复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那八种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl均为白色，F e(O H)3红褐色，C u(O H)2蓝色，但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！）光照叶绿素 硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO 3=== AgCl↓+HNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl 2=== BaSO 4↓+2NaCl 氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO 3=== AgCl↓+ NaNO 3 NaOH 和CuSO4：2NaOH+CuSO 4=== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl 3 === F e (O H )3 ↓ + 3NaCl 碳酸钠和石灰水：Na 2CO 3 +C a (O H )2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可写方程式（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验某气体是否是CO 2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO 2。
等等，你还有什么补充吗？NaOH 溶液吸收SO 2、CO 2效果很好的原因：NaOH 比C a (O H )2更易溶于水 SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH ==Na 2CO 3 + H 2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu+CO 2 （不打气体箭头）工业炼铁的原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2点燃CO 2 +2H 2O乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O甲醇在空气中燃烧：2CH 3OH+3O 2 点燃2CO 2+4H 2O 光合作用：6CO 2+ 6H 2O —→ C 6H 12O 6+6O 2呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O 2 —→ 6CO 2 + 6H 2O 附录一、初中常见物质的颜色、气味等：（物质推断题目的突破口） 1、 红色：红P 、Cu 粉、Fe 2O 3 粉、HgO 红褐色：Fe(OH)32、浅绿色：Fe 2+(二价铁)盐的溶液（如FeCl 2溶液 FeSO 4溶液 Fe(NO 3)2溶液 ）3、黄色：S （硫磺）、Fe 3+（三价铁） 盐的溶液（ 如FeCl 3溶液 Fe 2（SO 4）3溶液等含Fe 3+的溶液）4、 绿色：Cu 2(OH)2CO 3 固体5、紫黑色：KMnO 4晶体6、蓝色：C u (O H )2 、CuCO 3 、CuSO 4·5H 2O 、Cu 2+盐的溶液7、紫红色：KMnO 4溶液8、黑色：C （碳粉、活性炭等）Fe 粉 CuO MnO 2 Fe 3O 49、白色：BaSO 4、AgCl 、MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、CaCO 3、KClO 3、KCl 、NaCl 、BaCO 3、CuSO 4、Na 2CO 310、蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
11、苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧12、无色气体：空气、O 2 、H 2、CO 2、CO 、CH 4、N 2、SO 213、刺激性气味气体：SO 2、NH 3 ；HCl 、HNO 3（因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl 、HNO 3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）14、无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 附录二、初中一些物质的化学式、学名、俗名 Hg 汞（水银）、CO 2二氧化碳（干冰）、CO 一氧化碳（煤气）、、CaO 氧化钙（生石灰）、 Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）、CaCO 3碳酸钙（石灰石、大理石）、NaCl氯化钠（食盐）、KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）、CH4甲烷（沼气、天然气的主要成分）C2H5OH乙醇（酒精）、CH3COOH乙酸（醋酸）、Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）、NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）、NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）、HCl氢氯酸（盐酸）、CuSO4·5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）、NH4NO3硝酸铵（硝铵）、(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）、NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）、K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）附录三、一些常见元素和根的化合价：一价氯氢钠钾银, 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁二四碳，二四六硫三五氮，铜汞二价最常见。