（3）经验规律告诉我们，当成键的两个原子相应的X
的差值大于1.7时，一般是离子键，或小于1.7时，一般
是共价键。则AlCl3中化学键的类型是___________。
练习 8-1
【练习8-1】从实验测得不同物质中O-O之间的键长和 键能的数据：
练习 7-1
【练习7-1】在薄荷香型牙膏上有一种抗牙腐 蚀药物，其化学式为Na2FPO3，与该化合物中 磷元素的化合价相同的含磷化合物是 A．Na2HPO3 C．KH2PO4 B． PH3 D．H3PO2
练习 7-2
【练习7-2】最新研究表明生命起源于火山爆发，因为 火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS
例 3
【例3】（双选）下列物质中，属于共价分子 的是 A．CO2 C．H2O B．KOH D．Ar
练习 3-1
【练习3-1】下列表示方法可表示一个分子的 是（ ） A．4H C．CCl4 B．NH4Cl D．3H2O
练习 3-2
【练习3-2】下列化学式既能表示物质的组成， 又能表示物质分子式的是（ ） A．NH4NO3 C．C6H5NO2 B．NaCl D．Cu
例 4-2
（ 2 ）在 500 K 和 1.01×105Pa 时，氯化铝的蒸气密度 （换算成标准状况时）为11.92 g/L，则氯化铝的化学式
为____________。
（2）M = 22.4ρ=22.4×11.92 = 267(g/mol) 由于铝为 +3 价，氯为 -1 价，所以设氯化铝的化学式为 (AlCl3)n， 则133.5n = 267 ，可得n = 2 ，所以氯化铝的化学式为 (AlCl3)2，即Al2Cl6。
例 7
【例7】在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液体分层，再 加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。这是 因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如下，上述 2 2CrO5 +5H 2O ，根据以上 反应为：Cr2O7 +4H 2O2 +2H 事实分析，下列叙述中正确的是 A．Cr2O72-被氧化为CrO5 B．化合物CrO5中Cr为+10价 C．该反应为非氧化还原反应 D．CrO5中氧元素的化合价均为+1价
就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层
均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 C．羰基硫的电子式为： D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键 )
学习内容8：（拓展）共价键的键参数
（1）键能：断开1 mol共价键所吸收的能量或形成 1 mol共价键所放出的能量，叫键能。键能越大，共价
3．3共价键
学习内容1：共价键的形成
（ 1 ）实验：把漂粉精片 [ 主要成份 Ca(ClO)2] 和锌 粒装在同一支试管中，加入浓盐酸，试管口盖上
一薄塑料片 ，然后闪光灯照射 。观察到的现象
_____________________ ，写出有关的化学方程式 爆炸且产生白雾
Ca ClO 2 4 HCl CaCl2 Cl2 2H 2O 、 ______________________________________
H不满足最外层8电子结构 O满足最外层8电子结构
P、C满足最外层8电子结构
例 5
【例5】下列分子中所有原子都满足8电子结 构的是 A．光气（COCl2） B．六氟化硫（SF6） C．二氟化氙（XeF2）
D．甲烷（CH4）
练习 5-1
【练习5-1】下列分子中所有原子都满足最外 层为8电子结构的是 A．BF3 C．SiCl4 B．H2O D．PCl5
共价键的形成-4
H-O-H H2O ____________、____________ ； H-N-H NH3 ____________、____________ ； H H H-C-H CH4 ____________、____________ 。 H
例 1
【例1】下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化
键数=1/2×成键电子总数。
例 6
【例 6】已知白磷（ P4 ）是一个内空的正四面体结构 （如图），四个磷原子处于四个顶点，白磷被氧化可
生成六氧化四磷（ P4O6 ）。已知六氧化四磷的分子结
构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8电子结
构，则．12 D．28
共价化合物和离子化合物的判断方法-3
（3）物质的种类：活泼金属氧化物、碱、绝 大多数盐一般是离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、含氧酸一般是共价化合物。 （4）熔沸点高低：离子化合物一般具有较高 的熔沸点；共价化合物除原子晶体熔沸点很
高外，分子晶体的熔沸点较低。
例 4-1
【例4】已知氯化铝的熔点为 190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。 （1）氯化铝是______________ 共价化合物 （填“离子化 合物”或“共价化合物”）。
键越牢固，对应的分子也越稳定。
（2）键长：两成键原子核之间的平均距离，叫键
长。键长越短，键能越大，分子越稳定。
（3）键角：分子中相邻的键与键之间的夹角，叫
键角。键角决定了分子的空间形状。
例 8-1
【例8】不同元素的原子在分子内吸收电子能力的大小可用同 一指标X（电负性）来表示，若X越大，其原子吸收电子的能
称非极性键（即A-A型）；
极性共价键和非极性共价键-2
在化合物中，不同种元素的原子形成的 共价键，由于不同原子吸引电子的能力不相 等，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强 的原子一方，这样的共价键叫极性共价键， 简称极性键（即A-B型）。
例2
【例2】下列物质中，同时含有极性键和非极 性键的分子是 A．CO2 C．Br2 B．H2O D．H2O2
练习 1-3
【练习1-3】下列物质的分子中，共用电子对 数目最多的是 A．H2O C．NH3 B．HF D．CH4
学习内容2：（补充）极性共价键和非 极性共价键
同种元素的原子形成的共价键，两个原 子对共用电子对吸引能力相等，共用电子对 不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不
显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简
例 4-3
（3）如何通过实验来判别氯化铝是离子化合 物还是共价化合物？ 在一定压强下（2.02×105Pa）加热氯化 铝使之熔化，测定熔融物的导电性，若能导 电，则是离子化合物，若不能导电，则是共
价化合物。
练习 4-1
【练习4-1】下列物质中，含有非极性共价键 的离子化合物是 A．Na2O2 C．H2O2 B．NaOH D．NH3· H2O
练习 5-2
【练习5-2】在每个Al(C2H5)3分子中，能够满 足最外层为8电子结构的原子有 A．6个 C．21个 B．7个 B．22个
学习内容6:共价键数目的计算
（ 1）若已知分子结构，可以从结构式中 数出来； （ 2 ）用成键电子进行计算。成键电子指 原子最外层参与形成化学键的电子。由于每2 个成键电子可以形成一个共价键，所以共价
学习内容4：共价化合物和离子化合物 的判断方法
（1）熔融状态下的导电性：离子化合物在熔
融 状 态 下 能 导 电 （ 如 ： NaH 、 KOH 、 NaCl
等），共价化合物在熔融状态下不导电（如： AlCl3、H2SO4、CO2、NH3、SiO2等）。
共价化合物和离子化合物的判断方法-2
（2）组成元素：离子化合物一般由活泼金属 与活泼非金属形成（但不能绝对化，如： AlCl3 是共价化合物，少数非金属之间也可能 形成离子化合物，如铵盐。）共价化合物一 般由同种或不同种非金属元素形成（例外： 铵盐是离子化合物）。
力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某
些元素的X值： 元素 X值 Li 0.98 Be 1.57 B 2.04 C 2.55 N O 3.44 F 3.98
元素
X值
Na
0.93
Mg
Al
1.61
Si
1.90
P
2.19
S
2.58
Cl
3.16
例 8-2
（1）根据表中数据的规律，预测N和Mg的X值： _____＜X(N) ＜_____， _____ ＜X(Mg) ＜ _____ 。 （2）判断H-I、H-Br、H-Cl、H-F键的极性强弱顺序 为______________________________________ 。
D．AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-
学习内容5：判断原子最外层是否满足8 电子结构
化合物分子中，原子最外层是否满足 8电子结 构，可采用如下两个方法判断：
方法一：书写该物质的电子式，即可判断。
方法二：某元素根据“|化合价|+原子最外层电
子数”是否等于8来判断。
判断原子最外层是否满足8电子结构-2
共价化合物。
共价键的形成-3
（4）电子式和结构式 分别写出F、O、N、C的电子式__________ ____________ ， 它 们 的 未 成 对 电 子 分 别 有
____________ 个。写出下列物质的的电子式 1,2,3,4
和结构式：HF_________、___________ ； H-F
合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
练习 1-1
【练习1-1】下列物质的化学键类型完全相同 的是（ ） A．Na2O和Na2O2 C．HI和NaI B．H2O和H2O2 D．NaCl和NH4Cl
练习 1-2
【练习1-2】下列化合物中属于共价化合物的是 A．O3 C．NH4NO3 B．OF2 D．Na2O2