193
C－H 109
I－I 267
151
O－H 96
键能 E/(kJ·mol-1)
436 346 602 835 159 946 414 464
人教版高中化学选修三 2.1共价键(共23张PPT)
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3．键参数—键能、键长和键角
总结规律
键能越大，化学键越 牢固 ，由该键形成的分子越稳定 。 键长越短，一般键能越 大 ，化学键越 牢固 ， 由该键形成的分子越 稳定 。 一般来讲，形成共价键的两个原子半径之和越小，共用 电子对数越多，键长越 短 。键能越 大 。
3．乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的 键？为什么？
4．有没有CH5、H3等分子？
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2．共价键的特征 （1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 个 未成对电子 ，便可和几个 自旋相反的电子 配对成 键，这就共价键的“饱和性”。
1．共价键的形成和分类
——( π 键)
N ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
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1．共价键的形成和分类
——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
H2、HCl、Cl2
1．共价键的形成和分类
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现 在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的 说，核间电子(共用电子对）好比在核间架起一座带 负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一 起了。
共价键即电子云的重叠！
1．共价键的形成和分类 ——( s-s σ 键)
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
1s
H↑↓
1s
H ↑↓
H—H共价键
1．共价键的形成和分类 ——( s-p σ 键)
未成对电子的 电子云相互靠拢
1s
H↑↓
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
1．共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
未成对电子的 电子云相互靠拢
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
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3．键参数—键能、键长和键角
键能：破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低 能量。
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
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3．键参数—键能、键长和键角
1．共价键的形成和分类
1．σ键的常见类型有(1)s-s，(2)s-p，(2)p-p，请指
出下列分子σ键所属类型:
HBr
NH3
F2
H2 CO2
2．下列分子中的共价键有几个σ键和几个π键组成？
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1．共价键的形成和分类
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2．共价键的特征
（2）具有方向性
在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽 可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，因此， 一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向 性。
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1s 2s
2p
3s
3p
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
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1．共价键的形成和分类
H2
HCl
Cl2
电子云从什么方向重叠才能实现最大重叠？
如果电子云发生旋转，重叠程度变化吗？
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1．共价键的形成和分类
原子轨道（电子云）“头碰头”重叠后，以形成化学 键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形 不变，这样的共价键称为σ键。
s—s
x
px—s
x
px—px
x
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键能： 衡量共价键的稳定性
键长：
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3．键参数—键能、键长和键角
键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
共价键 H－F
键长 l/pm 92
键能 E/(kJ·mol-1)
570
共价键 H－H
键长 l/pm 74
H－Cl 127
432
C－C 154H－Br 141Fra bibliotek366
C = C 134
H－I 161
298
C ≡ C 120
F－F 141
159
N－N 145
Cl－Cl 199
243
N ≡ N 110
Br－Br 228
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1．共价键的形成和分类
——( π 键)
当两个原子轨道“肩并肩”重叠形成键时，可 以旋转吗？
“肩并肩”的重叠方式不如“头碰头”的重叠 程度大，由此可推测两种共价键的什么特点？
s轨道能否形成π键？
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1．共价键的形成和分类 判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
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第一节 共价键
第1课时 共价键
回顾旧知
1、什么是共价键？
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
一般为非金属与非金属
3、共价键一般可以如何分类？
极性共价键及非极性共价键
回顾旧知 4、写出下列物质的电子式
HClO H2O2 NH3 N2
5、用电子式表示下列物质的形成过程