九年级化学
解读复分解反应
江苏张海波
复分解反应涉及的知识面相对广泛，是酸、碱、盐知识中的一个难点。

下面就对复分解反应作一个全面解读。

一、抓住特点
1．“首尾结合”：复分解反应是反应物在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是化合物。

生成物由反应物拆开后再按首尾交叉结合的原则重新组合。

即AB+CD=AD+CB。

2．“价不变”：复分解反应前后，各元素的化合价均保持不变。

二、明确条件
复分解反应发生时，酸、碱、盐、氧化物在溶液中相互交换离子生成沉淀、气体或水。

其实质是使反应朝着使溶液中离子的种类或浓度减小的方向进行。

反应条件的口诀为：反应物，有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物：要么生成水、要么有沉淀、要么放气体，三者必有其一。

四、学会书写
书写复分解反应的化学方程式，应遵循四个基本步骤：
1．确定反应物生成物的化学式，尤其是交换成份之后的生成物，化学式的准确书写是关键。

2．依据质量守恒定律，配平化学方程式。

保证原子数目相等，离子电荷守恒、得失电子守恒。

3．关注反应条件，复分解反应是在溶液中进行，常温下反应物相互接触，反应即可进行。

4．标明生成物的状态。

复分解反应，一定有水或气体或沉淀生成，气体或沉淀需要标注相应的状态符号。

尤其是生成物中的沉淀的判断，需要根据酸碱盐的溶解性表进行，以免漏标或错标。