(3)NH3 ·H2O + HCl = NH4Cl + H2O √ (4)2KOH + H2SO4 =K2SO4 + H2O √
二.中和反应在实际中的应用
请阅读教材55页相关内容，讨论： 中和反应有哪些用途？你还知道哪些生活 中的实例？
（1）调节土壤的酸碱性
（2）.工业污水的处理 （3）.医药上：用碱性物质中和胃酸过多
【提出猜想】
酸和碱可以反应或酸和碱不可以反应
【实验验证】 教师演示 取一定量的氢氧化钠溶液于试管中， 向其中滴加稀盐酸溶液
【实验现象】 没有明显现象，触摸试管内壁，感觉到热
有热量放出能不能说明酸和碱之间发生 了化学反应？
如何才能通过这一现象说明酸和碱之 间发生了反应？
怎样设计实验才能更明显的说明酸和碱 之间是否发生了反应？
本节课你有什么收获？ 你还有什么疑问？
上网或查阅资料，了解更多和中和反应有关的应用
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重点 中和反应及其运用 难点 中和反应的证明、理解及应用
我们已经知道酸可以用 液的酸碱的性，用
酸碱指示剂 测溶 PH试纸 测溶碱 的 液酸
碱度。 性
性
质
质
使酸碱指示剂变色 和活泼金属反应 和金属氧化物反应
和碳酸钠、碳酸钙等物质反应
使酸碱指示剂变色 和非金属氧化物反应
和硫酸铜等反应
【提出问题】
酸和碱能不能发生反应？
使无色酚酞显色的是OH－,褪色说明OH－被消耗
酸中的哪种离子会消耗OH－？
由此，你认为酸和碱反应的实质会是怎样的呢？
酸和碱反应的实质：酸中氢离子和碱中 氢氧根离子反应生成水的过程
请根据中和反应的实质，写出下列反应的化学方程式, 并仔细观察他们有什么共同点
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞，再滴加稀盐酸
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再加入铁丝等活泼金属
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再向混合液中加入氧化铜等金属 氧化物
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后再向混合物中滴加硫酸铜等溶液
酸碱中和反应的实质
刚才实验中我们看到在滴有无色酚酞的氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸时，发现红色 溶液褪色，你能从微观的角度解释原因吗？
（4）.生活中，蚊虫叮咬，用碱性物质檫洗
1、生成盐和水的反应一定属于中 和反应吗？为什么？
2.正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证 我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开 叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发 素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是 该是怎样的？为什么？
3.用久了的保温瓶内壁 往往会形成一层水垢， 它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。尝试用 厨房中的物质将它除去
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
碱 酸 ?盐 水
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
注意：1.反应物：酸和碱 2.生成物：盐和水
判断下列反应是否为中和反应
(1)SO2 + 2 NaOH = SO3 + H2O (2)6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O
教学目标
知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应 2.理解中和反应在实际中的应用
过成与方法
1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸探究，掌握 中和实验的操作方法
2.强化实验及生活中的安全意识
情感、态度与价值观
通过中和反应的的实际应用加深对中和 反应的理解，同时体会化学与人类生产、 生活、人体健康的密切关系，从而增强环 保意识 重点难点