课本P118 4
化学式的写法：
1、单质化学式的书写:
由单原子构成的 ①金属和稀有气体 ②固态非金属
单质 （用元素符号表示它们的化学式： 例：Fe Cu C Si He ）
由分子构成的：某些气体 （化学式在元素符号右下角写上每个 分子中的原子个数，例：H2 O2 Cl2 O3 ）
化合价
1.化合价的含义：
氢氧根 硝酸根 硫酸根
元素或原子团符号 常见化合价
H
+1
Na
元 素
O
或 Mg
单 Ca
原 Fe 子 Al
+1 -2 +2 +2 +2、+3 +3
Cu
+1、+2
Mn
原 OHˉ
子 团
NO3ˉ SO24ˉ
+2、+4、+6、+7
-1 -1 -2
化合价：元素的正上方
单
原
+2
+1
+3
-2
子
Mg
Na
Al
O
化
合
阳离子 最外层电子小于4，易失电子
计算化合物中各元素之间的质量比
H2SO4 中H S O元素的质量比
=1×2:32:16×4=1:16:32
如：NH4NO3 中 N H O 元素的质量比 =14×2:1×4:16×3=7:1:12
（3）计算化合物中 某一元素的质量分数
例：计算NH4NO3中的氮元素 的质量分数
=2N / NH4NO3×100% =14×2/80×100%=35%
根据元素化合价可判断化 学式的正误。
方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。
例：MgCl
化学式的读法：
书写从左到右、读法从右到左 单 质： 金属.固态非金属 读“元素名称”
气态非金属 读“某气”
化合物: 化学式中无数字 读“某化某”
例：NaCl KCl MgS MgO
氯化钠 氯化钾 硫化镁 氧化镁
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/32021/3/32021/3/33/3/2021 3:15:54 PM
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训练: 1：H2O的相对分子质量
= 1 × 2 + 16 = 18 2：CO2的=相1对2 分+ 1子6 质×量2 = 44 3：KClO3的相对分子质量
= 39 + 35.5 + 16 × 3 = 122.5
小结： 相对分子质量等于各元素原子
的相对原子质量与原子个数的乘 积之和；
（同种元素相对原子质量乘以 原子个数、不种元素的相对原子 质量之和相加）
硫酸由氢、 硫、氧元素 组成
一个硫 酸分子
H2SO4
硫酸分子中原 子个数比为2： 1：4
一个硫酸分子 由二个氢原子、 一个硫原子和 四个氧原子构 成
讨论：H H2 2H 2H2的意义 H 氢元素 一个氢原子
H2 氢气 一个氢气分子 每个氢气分子由两个氢原子构成
2H 两个氢原子 2H2 两个氢分子
随堂练习
化合价：正上方
（+、－号在前、数字在后，是1也要写）
举例：化合价+2 -3 +1
离子电荷：右上角，读某离子或某根
（数字在前、+、－号在后，是1可略写）
离子： Mg2+ CO32- Na+
熟记元素常见的化合价
一价钾钠银氢，氯-1价 二价钙镁钡锌，氧-2价 一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根-1价 碳酸根、硫酸根-2价 铵根+1价
和是否等于零。
在化合物中元素原子个数比不是
最简比的要约简。
例：+4-2 +2-2 +2-2
CO2 CuO CaO 因为2 ∶ 4 等于1∶2，所以化学式为 CO2而不是C2O4 因为2 ∶2等于1∶1，所以化学式为 CuO CaO而不是Cu2O2 Ca2O2 ）
元素或原子团名称 氢 钠 氧 镁 钙 铁 铝 铜 锰
离子
带正电荷（+）
价 与
阴离子 最外层电子大于4，易得电子 离
带负电荷（-）
子
离子电荷：元素的右上角
Mg 2+
Na+
Al 3+ O 2-
的 表 示
读法：某离子
一个铜离子带2 单位的正电荷。
例：Ag+ Cu2+ Fe3+ Fe2+
银离子 铜离子 铁离子 亚铁离子
原
化合价：原子团的正上方
子
-1
+1
OH NH4
一种元素一定数目的原子和其 它元素一定数目的原子化合的性
质叫做元素的化合价。
化合价有正负之分
2.化合价的表示方法和读法 化合价通常标在元素符号
或原子团符号的正上方， 用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。
例: +2 Mg
-3 +1
PO4 Na
化合价与离子的数值相等正负号相同， 但表示的们位置不同。
氢氧 铵
-1
NO3 硝酸
-2
SO4
硫酸
-2
CO3
碳酸
团 的 表 示
原子团离子的表示：原子团的右上角
OH-
+
NH4
-
NO3
2-
2-
SO4
CO3
氢氧根 铵根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
带电的原子团又叫做根
原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值
读法
化合价记忆原则
“记不变留可变” “可变的化合价可通过计算准确得出” （根据化合物中各元素的化合价之和为零算出）
化学式中有数字
读“几某化几某”
个别也读“某化某”CO2 Leabharlann e3O4P2O5 MnO2
二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化锰
Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2
氧化铝 氧化铁 氧化钠 氯化镁
含OH- 离子的读“氢氧化某” 例：NaOH读氢氧化钠 KOH读氢氧化钾
含NO3- 读“硝酸某”例：NaNO3 硝酸钠 含SO42-读“硫酸某”例：CuSO4硫 酸铜 含酸C钙O32-读“碳酸某”例：CaCO3碳
和是否等于零。
最小公倍数法
①写出组成化合物的各元素：正价在左
负价在右 Al O
+3 -2
②标出各元素的化合价：Al O
③求化合价绝对值的最小公倍数： 3 2 = 6
④求组成化合物各原子个数比：
Al原子个数6/3=2 O原子个数6/2=3
⑤用小数字在元素符号的右下角标明构成物
质的一个分子各原子个数 Al2O3 ⑥检查：化合物中正、负元素化合价的代数
A.任何物质都可用化学式表示其组成; B.只有分子构成的物质，可用化学式表
示其组成; C.化学式是科学家猜想得出的; D.硫化钠的化学式为Na2S.
2 .元素R为+4价，与氧元素形成 的化合物中，氧元素的质量分数为 50%，则R的相对原子质量为 32 。
3. 味精的主要成分是谷氨酸钠， 谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2， 则谷氨酸钠由 5 种元素组成，其中
随堂练习
写出化学符号中“2”的意义：
2H2O 2H 2Na+
+2
Mg2+ Mg
总结：化学符号中数字的意义
1.在元素符号的前面:表示微粒个数 2.在元素符号的右下角:
表示每个微粒中某原子的个数； 3.在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数； 4.在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价；
（2）多少克尿素 CO(NH2)2 含氮量与 160克NH4NO3含氮量相等 解：设：尿素的质量为Ｙ
160g×２Ｎ／ NH4NO3 =Ｙ×２Ｎ／CO(NH2)2
160g×(2×14 / 80) = Y ×(2×14 / 60)
56g ≈ 0.47Y
Y≈ 120 g
基础练习：
1.下列说法中，正确的是 （ D ）
课堂训练
写出下列物质的化学式:
氧化镁 氧化钾 氧化铜 氯化铜 氯化镁 氯化铝 碳酸钠 碳酸镁 氢氧化钙 硫酸铝 氯化铵 硝酸钠
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二、据化学式的计算
（1）计算相对分子质量： （各元素原子的相对原子质量与原子个 数的乘积之和）
例： SO3 32+16×3=80
H2SO4
1×2+32+16×4 =98
表示物质组成的
化学式
一、化学式的定义: 用元素符号和右下角数字 组合来表示物质组成的式
子叫化学式。
例：O2、H2O
2.化学式的意义
⑴表示一种物质—— 由整个化学式表示；
⑵表示该物质由哪些元素组成 ——从化学式中的各元素符号进 行判断；
⑶表示物质的一个分子 ——多个分子在化学式