水的电离和溶液的pH值
1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积
2、了解溶液的酸碱性和pH的关系
3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。
教学重点：水的离子积、c(H+)、溶液酸碱性和溶液pH的关系
教学难点：水的离子积、有关溶液PH的简单计算
教学方法：采用类比、推理法，讲解、练习、归纳、巩固
教学过程：
［引入］水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离（几乎不导电）。
［板书］一、水的电离
水是极弱的电解质，发生微弱的电离。
H2O + H2O H3O+ + OH-简写： H2O H+ + OH-
实验测定：25℃ c(H+) = c(OH－) = 1×10－7mol/L
100℃ c(H+) = c(OH－) = 1×10－6mol/L
［讲述］可见水的电离程度是很小的。
在一定温度时，c(H+)与c(OH－)的乘积是一个常数，通常我们把它写作Kw，叫水的离子积常数。
［板书］二、水的离子积常数（Kw）
实验测定：25℃ Kw ＝ c(H+)·c(OH－)=1（定值）（省去单位）
100℃Kw ＝ c(H+)·c(OH－)=1
［板书］影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
［讲述］对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，c(H+)= c(OH－).
既然酸溶液中有OH-，碱溶液中有H+，那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的OH-和H+浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第三个问题。
［板书］三、溶液的酸碱性
［讲述］由水的离子积可知，在水溶液中，H+和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。
由此我们可以进行有关c(H+)、c(OH－)的简单计算。
［板书］（一）溶液的酸碱性
例： H2O == H+ + OH- NaOH == Na+ + OH-
c(OH－)升高， c(H+)下降，水的电离度降低。
H2O == H+ + OH-HCl == H+ + Cl-
c(H+)升高，c(OH－)下降，水的电离度降低。
实验证明：在稀溶液中：Kw = c(H+)·c(OH－) 25℃Kw=1［板书］常温下：中性溶液：c(H+)= c(OH－)=1
10-7mol/L
酸性溶液：c(H+)> c(OH－), c(H+)>110-7mol/L 碱性溶液：c(H+)< c(OH－), c(H+)<110-7mol/L
c(OH－)>110-7mol/L
c(H+)越大，酸性越强。
c(OH－)越大，碱性越强。
［板书］（二）溶液的pH
1. 概念：pH=-lg c(H+)
常温下，中性溶液：c(H+)= c(OH－)=1
10-7mol/L pH=7
酸性溶液：c(H+)>110-7mol/L pH<7 pH越小，酸性越强。
PH=0, c(H+)= 1mol/L
碱性溶液：c(H+)<110-7mol/L pH>7
pH值越大，碱性越强。
2. 范围：0――14
3. 一组计算式：
（1） c(H+) = nC酸 c(OH－) = nC碱
（2）Kw = c(H+)·c(OH－)； c(H+) = Kw/c(OH－) c(OH－) =Kw/c(H+)
(3) pH = -lg c(H+)
1、pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？
2、在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的c(H+)为多少？
3、某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1mol/L,则该溶液的pH值可能是？
4、某盐酸中1mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？
5、pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？
第二节水的电离和溶液的pH值
一、水的电离
H2O + H2O H3O+ + OH-简写： H2O H+ + OH-
实验测定：25℃ c(H+) = c(OH－) = 1×10－7mol/L
100℃ c(H+) = c(OH－) = 1×10－6mol/L
二、水的离子积常数（Kw）
实验测定：25℃ Kw ＝ c(H+)·c(OH－)=1（定值）（省去单位）
100℃Kw ＝ c(H+)·c(OH－)=1
三、溶液的酸碱性
（一）溶液的酸碱性
常温下：中性溶液：c(H+)= c(OH－)=110-7mol/L
酸性溶液：c(H+)> c(OH－), c(H+)>110-7mol/L
碱性溶液：c(H+)< c(OH－), c(H+)<110-7mol/L
c(OH－)>110-7mol/L
c(H+)越大，酸性越强。
c(OH－)越大，碱性越强。
（二）溶液的pH
1. 概念：pH=-lg c(H+)
常温下，中性溶液：c(H+)= c(OH－)=1
10-7mol/L pH=7
酸性溶液：c(H+)>110-7mol/L pH<7 pH越小，酸性越强。
PH=0, c(H+)= 1mol/L
碱性溶液：c(H+)<110-7mol/L pH>7
pH值越大，碱性越强。
2. 范围：0――14
3. 一组计算式：
（1） c(H+) = nC酸 c(OH－) = nC碱
（2）Kw = c(H+)·c(OH－)； c(H+) = Kw/c(OH－) c(OH－) =Kw/c(H+) (3) pH = -lg c(H+)。