溶液是显酸性、中性还是碱性。
• 【例1】将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加 水稀释或加入少量CH3COONa固体时都会引 起( )
•
A.CH3COOH的电离程度变大
• B.溶液的pH增大
• C.溶液的导电能力减弱
•
D.溶液中c(CH3COO-)减小
•
向CH3COOH溶液中加入
CH3COONa固体，会抑制CH3COOH的电
•
(2009高考·北京)有4种混合
溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混
合 而 成 ： ① CH3COONa 与 HCl ； ② CH3COONa 与 NaOH;③CH3COONa 与 NaCl;④CH3COONa 与 NaHCO3, 下 列 各 项 排 序正确的是( )
•
A.pH:②>③B>④>①
考虑水的电离：
•
①一些电解质溶液稀释后的电荷守
恒、物料守恒关系都不可忽视水的电离；
•
②盐类水解要考虑水的电离；
•
③原电池反应中电极放电有时需考
虑水的电离。
•
①H3O+中电子数为10
，OH-电子数为10 。
• F-+H2O②完成：HFH+FO+HH2-O、2F2+2HH23OO++F- 、 • 4HF+O2 。
电离出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，则可判断出
该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促
进了水的电离。
•
注意：何时考虑水的电离
•
因为在强酸、强碱的较浓溶液中，
酸 或 碱 电 离 出 来 的 c(H+) 或 c(OH-) 远 大 于 由
水电离出的c(H+)或c(OH-)，故一般不考虑
水的电离。但在以下几种情况下，则必须
离，A项错误；向CH3COOH溶液中加水或
CH3COONa固体，都会使溶液中c(H+)降低
，pH增大，B项正确；向CH3COOH溶液中
加入CH3COONa固体，溶液的导电能力增
强，C项错误；向CH3COOH溶液中加入
CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，D项
错误。
• 【答案】B
• 【变式1】(2010高考•天津)下列液体均处 于25 ℃，有关叙述正确的是( B )
•
25℃时，水的电离达到平
衡：H2O H++OH-；ΔH>0，下列叙述正 确的是( ) B
•
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移
动，c(OH-)降低
•
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，
c(H+)增大，Kw不变
•
C. 向 水 中 加 入 少 量 固 体 CH3COONa ，
平衡逆向移动，c(H+)降低
•
D.将水加热，Kw增大，pH不变
• 1 0 1 4 mol·L-1，pH=-lgc(H+)=14+lg（nc）。
nc
•
2.强酸与强酸混合液的pH
•
由c(H+)混=c(H+)1V1c(H+)2V2
V1V2
• 先求出混合后的c(H+)混，再根据公式pH
=-lgc(H+) 求 pH 。 若 两 强 酸 等 体 积 混 合 ， 可
采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合
水的电离和溶液的PH值
1
•
水的电离平衡和溶液的酸碱
性
•
1.水的电离平衡
•
水是一种极弱的电解质，能发生微弱
电离：H2O H++OH-，水的电离平衡主要 受温度和溶液浓度的影响，升高温度，水的
电离程度加大；增大c(H+)或c(OH-)，即向溶
液中加入酸(某些酸式盐如NaHSO4也可)或碱 ，会抑制水的电离；减小c(H+)或c(OH-)，即
•
溶液pH计算
•
一、有关溶液pH的计算
•
1.强酸、强碱溶液的pH
•
（1）强酸溶液，如HnA，设溶液溶质
的物质的量浓度为c mol·L-1，c(H+)=
nc
mol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。
•
（2）强碱溶液，如B(OH)n，设溶液溶
质的物质的量浓度为c mol·L-1，c(H+)=
的体积比为( D )
•
A.11∶1
B.9∶1
•
C.1∶1
D.1∶9
•
2.溶液的酸碱性
•
若溶液中c(H+)＞c(OH-)，则溶液呈酸
性；若溶液中c(H+)＜c(OH-)，则溶液呈碱性
；若溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性。
在常温下，纯水的c(H+)=c(OH-) =1×10-
7mol·L-1，水的离子积常数KW=1×10-14，因 此在常温下可根据溶液的pH与7的大小判断
•
B.c(CH3COO-)：②>④>③>①
•
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
•
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
•
0.05 mol·L-1 HCl与
0.125 mol·L-1 HNO3以体积比11∶2混 合后溶液的pH为 。
•
•
pH=13的强碱溶液与pH=2
的强酸溶液混合，pH=11，则强碱与强酸
向溶液中加入易水解的盐，会促进水的电离
•
(1)水的离子积常数大小只受温度的影
响，只要在常温下，不论是酸碱溶液还是盐
溶液，其离子积都是：KW=c(H+)·c(OH=1×10-14(mol/L)2
•
(2)由于水的离子积的存在，在弱酸电
解质稀释时，溶液中总有一个浓度增大的离
• A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是 酸或强酸弱碱盐
• B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛 奶中c(H+)的100倍
• C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的 溶解度相同
• D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合 溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
子。如醋酸稀释时，c(OH-)增大，弱碱稀释 时，c(H+)增大。
•
(3)溶液中的c(H+)和水电离出来的
c(H+)是不同的：常温下水电离出的c(H+)
=1×10-7mol·L-1，若某溶液中水电离出的
c(H+)＜1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中
加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水
• 【解析】某些强酸的酸式盐pH＜7，如 NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=104.5mol×L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol×L1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是 NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的 抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性， 则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒， c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。