九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸?+?碱?---?盐?+?水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O。
3、金属氧化物?+酸?----?盐?+??水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O4、金属单质?+??酸?----?盐??+??氢气??（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑②实验室制氢气 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑5、酸?+?盐?-----?另一种酸?+??另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸?+?碱?-----盐?+?水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4?+?2NaOH?====?Na2SO4?+?2H2O3、非金属氧化物?+碱?---?盐?+??水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH?+?CO2?==?Na2CO3?+?H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH?+? SO2?==?Na2SO3?+?H2O4、碱?+?盐?----另一种碱?+??另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2?+?CuSO4?====?Cu(OH)2↓?+?CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH?+?FeCl3?====?Fe(OH)3↓?+?3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应②铁丝在氧气中燃烧3Fe?+?2O2?===?Fe3O42、金属单质?+??酸?---盐??+??氢气??（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+?H 2 SO 4?===?Mg SO 4?+?H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质?+?盐（溶液）---?另一种金属?+?另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe?+?CuSO 4?===?FeSO 4?+?Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu?+?2AgNO 3===?Cu(NO 3)2?+?2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
四、?有机物的性质1、可燃性五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色）2、根据反应现象鉴别（1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2?+?CO 2?====?CaCO 3?↓+?H 2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4?+?BaCl 2?====?BaSO 4?↓+?2HCl（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末2. KCIO 3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C4. 甲烷：CH 4 (沼气、天然气的主要成分)5. 高锰酸钾：KM n O 4 紫黑色，6. 酒精：乙醇C 2H 6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO 39. 干冰（二氧化碳）：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 4?5H 2O 蓝色固体11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na 2CO 3七、四大反应类型：1、各举一例：化合反应： 分解反应：置换反应： 复分解反应：八、物质特性1、浓H 2SO 4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）3、固体NaOH?：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。
4、Na2CO3·10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）?????? 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃 ?S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2（2）?????? 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如： ? ? 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：?C + 2CuO === 2Cu + CO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
?②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2?③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。
应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。
（b）试管口加了胶塞。
试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。
（c）导管略伸入试管口。
应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量 = 混合物质量× 纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量 = 纯净物质量÷纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
物质转化的规律（1）金属金属氧化物碱盐。
如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。
如C CO2 H2CO3Na2CO3、（3）金属 + 非金属无氧酸盐。
如2Na + Cl2=== 2NaCl（4）金属氧化物 + 非金属氧化物含氧酸盐。
如Na2O + CO2=== Na2CO3燃烧（5）酸 + 碱盐 + 水。
如HCl + NaOH === NaCl + H2O（6）盐 + 盐新盐 + 新盐。
如NaCl + AgNO3 === AgCl2 + NaNO3（7）金属氧化物 + 酸盐 + 水。
如Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O（8）非金属氧化物 + 碱盐 + 水。