化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
水→氢气+氧气16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳17. 加热氯酸钾：2KClO MnO2 2KCl + 3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体+氧气18. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3Δ H2O + CO2↑石蕊试液的红色褪去碳酸→二氧化碳+水20. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑制备生石灰的反应碳酸钙→氧化钙+二氧化碳实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验过氧化氢→水+氧气氧化汞→汞+氧气加热碳酸氢氨：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑碳+氧化铜→铜+二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑碳+氧化铁→铁+二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．29. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)30. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁+硫酸→硫酸锌+氢气 31. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 锌+盐酸→氯化锌+氢气 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 镁+盐酸→氯化镁+氢气 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 铝+盐酸→氯化铝+氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大． 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞 （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁+盐酸→氯化铁+水40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 氧化铜+盐酸→氯化铜+水42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 溶液质量渐大． 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H 2O52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 56. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O60. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐61．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ CO 2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑ 64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 65. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H 2SO 4 + Ba(NO 3)2====BaSO 4 ↓+ 2H NO 3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 产生蓝色沉淀69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH 4Cl==== NaCl+ H 2O+NH 3↑ 产生有刺激性气味的气体73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO 4↓ 产生淡蓝色沉淀75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe 2(SO 4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO 4↓产生浅红褐色沉淀（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 白色沉淀77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀五．其它反应：78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3紫色石蕊试液变红色79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2煮石灰反应放热80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO482．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O 蓝色晶体变白色83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色证明水(或水蒸气)的存在84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO+ H2锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。