氧化还原反应中的转化关系
概括：“升—失—氧；低—得—还”
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子， 结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得 到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中 得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化
剂被还原得到还原产物。
• A．CaCO3高温CaO+CO2↑ • B．Na2O+H2O=2NaOH • C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
• 3．下列叙述中正确的是（ C）
• A．反应中化合价降低的物质是还原剂
• B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
（3）金属阳离子如：Fe3+、 Cu2+、(H+)…（在金属与酸、
•
盐溶液的置换反应，如反应Fe ＋质C上u是SOCu4=2+F离eS子O氧4＋化CFue中原，子实，
•
Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。
如：H2、C、CO…。 （3）有变价元素的最低价态化合 物如：H2S、HI、HBr、HCI…。 （4）非金属阴离子如S2－、I－、Br －、CI－…。 【说明】氧化性、还原性强弱的判 断取决于得、失电子的难易，不取 决于得、失电子的多少。如钠、铝 在化学反应中分别失去1个和3个电
要点：（1）双箭号（从反应物指向 生成物）；
（2）箭号起、止所指为同一种元素； （3）标出得与失电子及总数（氧化
剂得电子总数等于还原剂失电子总 数）。
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2．单线桥法——表示电子 转移情况
要点：（1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点 为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂 得电子总数等于还原剂失电子总数）。
• 写的出离Z子n方与程Cu式S，O4并溶比液较反：应 • 还原性： > ;氧
化性： >
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• 4、反应先后规律
• 当有多种氧化性或多 种还原性物质时，氧 化性越强的氧化剂与 还原性越强的还原剂 优先反应，即“强者 先行”。
• 作用：判断氧化还原 反应的先后顺序
• 在向由Zn、Fe组成的 混合物中加入过量的 稀H2SO4溶液后，先 发生反应为 后发生 反应为 。
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氧化还原反应的基本规律及作用
• 1、电子守恒规律 • 还原剂失电子总数（或物
质的量）=氧化剂得电子 总数（或物质的量） • 作用：有关氧化还原反应 的计算 • 配平氧化还原反应方程式
• 2、表现性质规律 • 元素处于最高价，只有氧
化性；元素处于最低价， 只有还原性；元素处于中 间价，既 氧化性又有还原 性。 • 作用：判断物质的氧化性、 还原性 • 金属单质只有还原性，非 金属单质大多数既有氧化 性又有还原性
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• 1、下列说法中正确的是（ D） • A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 • B．氧化反应和还原反应必然同时发生 • C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合
价升高，被氧化 • D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合
价升高，被氧化
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• 2．下列反应中属于氧化还原反应的是（D ）
• 有元素化合价升降的化学 反应是氧化还原反应
• 没有元素化合价升降的化 学反应是非氧化还原反应
• 没有电子转移（得失或偏 移）的反应是非氧化还原 反应
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从氧化还原反应的角度认识四种基本类型
• 置换反应全部属于氧 化还原反应
• 有单质参加的化合反 应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化 还原反应
• 复分解反应全部属于 非氧化还原反应
氧化还原反 应
化合反应 分解反应
置换反应
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从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧 化合价升降的观点 电子转移的观点 的观点
氧化反应 得到氧的反 元素化合价升高的
应
反应
还原反应 失去氧的反 元素化合价降低的
应
反应
氧化还原 反应
有得失氧的 有元素化合价升降
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
氧化性逐渐增强
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• 2、根据氧化还原 反应
• 还原性强弱是： 还原剂>还原产物
• 氧化性强弱是： 氧化剂>氧化产物
氧化还原反应 （要点知识归纳总结）
• 氧化还原反应与元素化合 • 失去（或偏离）电子的反
价变化的关系
应叫做氧化反应
• 物质所含元素化合价升高 • 得到（或偏向）电子的反
的反应是氧化反应
应叫做还原反应
欢迎各位家长光临指导 • 物质所含元素化合价降低 • 有电子转移（得失或偏移）
的反应是还原反应
的反应是氧化还原反应
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• 5、正易逆难规律
• 越容易失去电子的物 质，失去电子后就越 难得到电子；越容易 得到电子的物质，得 到电子后就越难失去 电子。
• 如何根据氧化还原反 应的规律判断物质氧
化性、还原性的强弱 的一般方法
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物质氧化性、还原性相对强弱判断 的一般方法
1、根据金属活动顺序表
• A．一定被氧化
B．一定被还原
• C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
• 6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推 力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋ N是2O4=3（N2＋C ）4H2O。关于该反应的说法中正确的
• A．属于置换反应 氧化剂
B．联氨是
• C．联氨是还原剂 是氧化产物，不是还原产物
• 三种氧化剂由强到弱的顺序是
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• 4、根据被氧化或被还原程度 • 根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2
△
• 2Fe+3Cl2〓2FeCl3 ，氧化性 >
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氧化还原反应与离子反应的关系
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氧化—还原反应中电子得失情况的 表示方法
1．双线桥法——表示电子得失 的结果
• 3、根据氧化还原反应进行的难易 （反应条件）的不同
• 师生互动内容：下面三种方法均 可以制得Cl2
• MnO2+4HCl（浓）
• ===MnCl2+Cl2 +2H2O • 2KMnO4+16HCl（浓）
=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
催化剂
• O2+4HCl（浓）=== 2H2O+2Cl2
反应
的反应
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失去电子（或电 子对偏离） 的反应
得到电子或电子 对偏向）的 反应
有电子转移的反 应
• 氧化还原反应的本质
电子转移电 电子 子对 得偏 失移
• 氧化还原反应的特征 • 某些元素的化合价在
反应前后发生了变化
• 氧化还原反应的判别依 据
• 化合价是否发生变化
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子，但钠比铝容易失电子，因此钠
的还原性比铝强。
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的物质。
质。
•
（O氧21化、）性C典I强2、型弱B的与r非2、非金I金2属、属单S活…质动…如性（：基其F2、 •
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg…（其还原性强弱与金属 活动性基本一致）。
本一致）。
Hale Waihona Puke • （2）某些非金属单质及其化合物
• •
（2）有变价元素的高价态化合
物HN如O3：、KMMnOnO2、4、NKOC2-I-O- 3、浓H2SO4、 •
在Fe、Cu22++、、FFee2+2中+中，，在在氧氧化化还还原原反反应应里里，，只只能能作作还还原
原剂剂的的是是 ，，反反应应实实例例是是 只能只作能氧作化氧剂化的剂是的
，
是反应实例是，反应实例。是
。
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• 3、由强到弱规律： • 较强还原性的还原剂跟较
强氧化性的氧化剂反应， 生成弱氧化性的氧化产物 和弱还原性的还原产物 • 还原性：还原剂>还原产 物 • 氧化性：氧化剂>氧化产 物 • 作用：判断氧化还原反应 在一定条件下能否发生， 比较粒子氧化性或还原性 强弱，选择合适的氧化剂 或还原剂制备物质。
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说明：上述练习中的第（2）例（*号者） 是一类特殊的氧化—还原反应，其特征 是氧化—还原反应发生在同一物质中同 一价态的同种元素之间。这样的氧化— 还原反应称为歧化反应。
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常见的氧化剂、还原剂
• 1．常见的氧化剂
• 2．常见还原剂
• 在化学反应中易得电子被还原 • 在化学反应是易失电子被氧化的物
D．氮气
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• 7．下列叙述中正确的是（ A ） • A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 • B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化
剂 • C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定
被还原 • D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质 • 8．写出符合下列条件的化学方程式 • ⑴有水生成的化合反应 • ⑵有水生成的分解反应 • ⑶有水生成的置换反应 • ⑷有水生成的复分解反应
• C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还 原反应