《分析化学》A考试试卷1写出下列各体系的质子条件式：(1)c i(mol/L) NH 4 H2PO4 __________________________________________________________________________________(2)c i(mol/L)NaAc+ c 2(mol/L)H 3BO3 _______________________________________________________________________________2符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长____ ，透射比。
3.准确度用表示，精密度用表示。
4.二元弱酸H2B,已知 pH = 1.92 时，SH2B = &B-; pH = 6.22 时SH B-=侖2-,贝U H2B 的 pK ai= ,pK a2= 。
5.已知；：：(Fe3+/Fe2+)=0.68V , ；：：(Ce4+/Ce3+)=1.44V ,则在 1mol/L H2SO4 溶液中用 0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由 _____________ 变为_______________ 。
7•某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，贝U Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有_____________________ , _________________ , _________________ 禾口 __ 。
9」2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 _________ ;光吸收最大处的波长叫做__________________________ ，可用符号_______ 表示。
11.已知Zn ( NH3) 42+的各级累积形成常数log 3— log 仅分别为2.3、4.6、7.0和9.0,则它们的第四级形成常数 logK 4= _______________________12. __________________________________________________________ 分光光度法的基础是 ____________________________________________________________________________________________ ，其相对误差一般为 ____________________ 。
此法适用于 __________ 量组分的测定。
是： ___________ 、 _________________ 、 ________ 1、试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为：A 、常量分析 C 、微量分析 2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A 、对结果进行校正 C 、增加平行测定次数 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：+A 、[H ]=0.0003mol/L C 、3 (MgO)=19.96% 4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是:+ -A 、H -OH C 、H 2S-Na 2SD 、NaHCO 3-Na 2CO 35、 下列一元弱酸或弱碱(C=0.10mol/L )中，能被直接准确滴定的是：105A 、HCN ( K a =7.2 X0- )B 、NH 4CI ( K bNH3=1.8 M0-)94C 、(CH 2)6N 4 ( K b =1.4 M0 )D 、HCOOH (K a =1.8 X0 )6、 用纯水将下列溶液稀释 10倍，其中pH 值变化最大的是：A 、0.1mol/L HClB 、0.1mol/L HAcC 、1mol/L NH 3H 2OD 、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA 滴定M 2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是： A 、固定C M 使K’MY 减小B 、使K’MY 固定减小C M_________ 是固定相。
14. __________________ 晶形沉淀的条件述为①在— 在 _______________ 下， ______________进行；④ ___________________ 。
13.在纸色谱分离中, 15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德__________________________ 的溶液中进行；② 加入沉淀剂；③在 ________________________ 溶液中法、法扬司法的指示剂分别B 、半微量分析 D 、痕量分析B 、采用对照实验 D 、采用空白实验B 、pH=10.42 D 、 4000B 、H 3PO 4-Na 2HPO 4C、增大C M和K MYD、减小C M和K MY8、当金属离子 M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ,若C M =10C N , TE=0.1%, △ pM=0.2。
则要求△ IgK 的大小是：0'23+0' 3+2+10、已知在酸性介质中 E (Cr 2O 7-/Cr )=1.00V ;E (Fe /Fe )=0.68V 。
以 0.03333mol/L K 262O 7 标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe 2+溶液，计量点电位为( )。
A 、0.95V D 、0.96VA 为强酸根，存在可与金属离子形成络合B 、 I K sp •〉M (L)D 、I K sp ・[1： M (L)]B 、盐效应 D 、同离子效应 T%等于：C 、3.01D 、50 14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是: 2.在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?3. 试述系统误差的特点、来源和消除方法。
1. (6分)某矿石含铜约 0.12%，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容 •用1cm 比色皿，在波长 600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？& = 1.68X 104 ( L mol -1 cm -1),A 、5B 、69、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A 、1g 标准溶液相当被测物的体积 (mL)C 、1g 标准溶液相当被测物的质量 (mg)C 、 4D 、 7B 、1ml 标准溶液相当被测物的质量 (g)D 、 1mL 标准溶液相当被测物的体积 (mL)C 、1.1V11、 求难溶化合物 MA 在水溶液中的溶解度，若 物的试剂L,则其溶解度的计算式为： A 、\ K sp /〉M (L)C 、[K sp /]1，-：I M (L)]12、 影响弱酸盐溶解度的首要因素是： A 、络合效应 C 、酸效应13、 某有色溶液 A=0.301，则其透光度 A 、69.9B 、2.0A 、增加、增加、增加 C 、减小、增加、增加15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：11A 、0.02 mol l NIH 3— 0.18 mol l - NH 4CI11B 、减小、不变、减小 D 、增加、不变、减小1 1B 、0.17 mol l NH 3— 0.03 mol l - NH 4Cl1 1D 、.0.10 mol l - NH 3— 0.10 mol l - NH 4Cl1.为什么以KMn04滴定C 2O 42一时，滴入 KMnO 4的红色消失速度由慢到快。
B 、0.92VM cu=63.5)2.(6分)称取混合碱试样0.3010g,以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液 20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL,求试样中各组分的百分含量。
(M Na2C03=106.0 , M NaHC03=84.01 )3.( 8 分)计算在 pH = 6.0,［乙酰丙酮］=0.10mol/L 时的 lgK 'AIY。
(©K AIY = 16.30; pH =6.0 时，lg a Y(H) = 2.24;乙酰丙酮一Al 络合物的 B 1 = 4.0X 103, 3 2= 3.2X 1015, 3 3= 2.0 x 1021)一、填空题：+ -2- 31.(1) [H ]+[H 3PO4F [OH ]+[NH 3] +[HPO4 ]+2[PO4 ]+ - -(2) [H ]+[HAc]=[H 2BO3]+[OH ]2.不变，减小3.误差；偏差4. 1.92; 6.225.0.68V ; 1.06V ; 0.86-1.26V6.紫红；亮黄7.99:18.直接滴定；;反滴定；置换滴定；间接滴定9」2 + 2S2O3?=2I + S4O6210.吸收光谱曲线；最大吸收波长；入max11.2.012.物质对光的选择性吸收；2~5% ;微13.水或H2O14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化15.铬酸钾；铁铵矶；吸附指示剂三、问答题:1. 答：KMnO 4与C 2O 42的反应速度很慢，但 Mn(II)可催化该反应。
KMnO 4与C 2O 42-反应开始时，没有 Mn(II)或极少量，故反应速度很慢， KMnO 4的红色消失得很慢。
随着反应 的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO 4的红色消失速度由慢到快，此现 象即为自动催化反应。
2. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有 H +释放出，使体系酸度增大，会降低络合 物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变， 导致测定误差大。
所以, 要加入缓冲溶液控制溶液 pH ;还用于控制金属离子的水解。
3.特点：重复性；单向性；可测性。
来源： a.方法误差 ------ 选择的方法不够完善； b.仪 器误差一一仪器本身的缺陷； 观因素造成。
误差的减免：e.试剂误差一一所用试剂有杂质； d.操作误差一一操作人员主(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。
(2)仪 器误差：校正仪器。
(3)操作误差：提高分析操作技术。
(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值 中扣除空白值”四、计算题：1.解：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A = 0.434时，误差最小，已知 b=1, & = 1.68 XI04，根据 A — be4-5e = A/ EFb.434/ (1.68 X0 X1)= 2.58 X0 (mol/L)100ml 有色溶液中 Cu 的含量为：m=cVM = 2.58 X0- X100 X0- X53.5= 1.64 10- (g) 已知某矿含铜约0.12 %，则应称取试样质量为： (1.64为0-4/m s ) >100=0.12m s =0.14g 2.解:3. 解:a AI(L) = 1+0.1 X4.0X 103+0.1 2X 3.2X 1015+0.1 3X 2.0 X 1021 = 2.0X 1018lg a AI (L) =18.30 Ig K'IY= 16.30 — 2.24 — 18.30 = — 4.24NaHCO 3% =叫 X1000xl00 =0.1060x20.10x10^00.3010x10 = 75.03啤-昭)佛武6x 1000xl00 =0 3010x10= 22.19。