山东省2014年6月学业水平考试化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 甲醇B.氢气C.液化石油气D.天然气2.下列物质中用于制造光导纤维的材料是A.钢合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅3.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A.豆浆B.蛋白质溶液C. NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体4.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是A.核电荷数为17B.属于金属元素C.核外有三个电子层D.在化学反应中容易得到1个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。
下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的洒精C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷类中含有的淀粉6.下列叙述正确的是A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物 B.SiO2、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是A B C D8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.“物质的量”的单位是g·mol－1B. 22.4LN2所含分子数NAC.0.1mol 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 0.1mol CO 2中所含氧原子数为0.2 N A9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。
下列是提炼金属钛的反应之一：TiO 2 + 2C+2Cl 2TiCl 4 + 2CO ，其中被氧化的元素是A. CB. TiC. ClD. Ti 和C 10.可以用SO 42－+ Ba 2+= BaSO 4↓表示的离子反应为A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应B.稀硫酸与氯化钡溶液反应C.稀硫酸与碳酸钡反应D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应 11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是 A.加热 B.加入浓盐酸C.加入蒸馏水D.将块状碳酸钙固体粉碎 12.下列有关物质性质的说法中，错误的是A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 13.下列关于有机物的说法中，错误的是A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B.苯可做有机溶剂C.乙醇和乙烯都能发生加成反应D.油脂可用来制造肥皂 14.下列关于元素周期表的叙述，错误的是A.镁是第IIA 族元素B.第IA 族元素全部是金属元素C. 0族中无金属元素D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素 15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D. H 2SO 4与NaOH 的反应是吸热反应16.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是第II卷（必做36分+选做16分，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）现有下列三种有机化合物：A.CH2=CH2B.CH3CH2OH C.CH3COOH（1）化合物C中官能团的名称是__________。
（2）三种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是__________（填编号）。
（3）三种化合物中能发生加成反应的是__________（填编号）。
（4）写出B与C发生反应的化学方程式______________________________。
18.（1）用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是__________。
（2）从原油中分离出汽油和煤油等，所采用的方法是__________。
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是__________。
（4）实验室中配制250mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
19.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X 短周期元素中原子半径最小Y L层电子数是K层的2倍Z 第3周期第ⅥA族T 其单质是一种黄绿色气体（1）X元素和Y元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____。
（2）元素X与元素Z形成的化合物的化学式是____，所含化学键类型是____。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示）。
（4）写出用MnO2和浓盐酸制取T单质的化学方程式____________。
20.（10分）请根据如下所示实验过程，回答相关问题：（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是________。
（2）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是________。
（3）C的化学式是________。
（4）写出反应①的化学方程式_______________。
写出反应②的离子方程式____________。
【选做部分】模块[A] 化学反应原理（选修模块）（共16分）21.（16分）请按要求完成下列各小题：（1）工业合成氨的化学反应为N2＋3H2催化剂高温高压2NH3ΔH＜0一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入l molN2和3molH，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向_______反应方向移动。
重新达平衡后氨气的体积分数将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_______（填编号)a. 9b.13 c．11-13之间 d.9-11之间（3）25℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L－1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu 析出。
则①______极发生氧化反应，电极反应式为_______；②此时得到的O2在标准状况下的体积为____，溶液的pH=_______（电解前后溶液体积变化忽略不计）。
模块[B] 化学与生活（选修模块）（共16分）21.（16分）化学与人类生活密切相关。
请按要求完成下列各小题：（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。
①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______；②牛奶和豆浆中都含有大量的____（填编号）；a.蛋白质b.纤维素c.淀粉③维生素C又称______，维生素C具有较强的____（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。
（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等可用于中和胃液中的______。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH<5.6的雨水称为___________；②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是__________。
加入明矾后，Al3＋水解的离子方程式是__________________。
模块[C] 化学与技术（选修模块）（共16分）21.（16分）材料是人类社会文明的支柱之一。
人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料及复合材料等四类。
请按要求回答下列问题：（1）钢铁是最重要的金属材料。
工业上常用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式________，该反应过程在（填工业设备名称）中进行。
（2）日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于上述四类材料中的____，普通玻璃是由石英砂、纯碱和____高温熔融而成的。
（3）塑料是一类重要的合成高分子材料，它的合理使用给我们的生活带来了很多方便，如用____为原料合成的聚乙烯塑料可生产保鲜膜，但由于塑料制品的大量使用和随意丢弃而带来的严重环境问题是____。
（4）玻璃钢是一种常见的复合材料，是由合成树脂和玻璃纤维复合而成，其中玻璃纤维的作用是_________(填“基体”或“增强体”）。
下列四种性质中，不是玻璃钢具有的优良特性的是____（填编号）。
a.质量轻b.强度高c.抗老化d.绝缘性好模块[D] 物质结构与性质（选修模块）（共16分）21. (16分）对过渡元素的研究和利用越来越引起人们的关注。
回答以下有关过渡元素的问题：（1）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。
钛锰合金的熔点比金属钛的熔点____（填“高”或“低”），锰的基态原子核外电子排布式为____，锰在元素周期表处于第____周期、____族。
（2）配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于____晶体。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2 = CH2②CH≡CH③等，其中碳原子轨道采取sp2杂化的分子有____（填编号）；CH≡CH分子的空间构型为____ 形。
（4）某镍配合物的分子结构如右图所示，该分子内不存在的作用力是____（填编号）。
a.氢键b.离子键c.共价键d.配位键模块[E] 有机化学基础（选修模块）（共16分），B能发生银镜反应，且有如下21.（16分）A是常见的烃，1molA完全燃烧后生成2molCO2变化：已知D是一种具有果香的有机溶剂；G是一种常用塑料。
（1）写出结构简式：A____、G____。
（2）写出反应类型：②____、④____（3）写出化学方程式B→C________。
E→F________。
（4）D有多种同分异构体，其中两种属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为____________________、_________________________。
模块[F] 实验化学（选修模块）（共16分）21.（16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，已知C中Ⅱ处为无水氯化钙，则I处为（填写“湿润”或“干燥”，下同）的有色布条，Ⅲ处为_______的有色布条。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕红色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。