（1）1mol.kg-1NaCl
（2）1mol.kg-1C6H12O6 （3）1mol.kg-1H2SO4
（4）0.1mol.kg-1CH3COOH（5）0.1mol.kg-1 NaCl （6）0.1mol.kg-1 C6H12O6
（7）0.1mol.kg-1CaCl2
答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是 6 4 5 7 2 1 3
第三章 水化学与水污染
1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号） （1）两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。
（）
（2）0.10mol·dm-3NaCN
溶液的
pH
值比相同浓度的
NaF
溶液的
pH
值要大，这表明
CN－的
K
b
值比
F－的
（d）溶液的 pH 值减小
（e）HAc 的 Ka 值增大 （f）HAc 的 Ka 值减少 （g）HAc 的 Ka 值不变
（2）设氨水的浓度为 c，若将其稀释 1 倍，则溶液中 c(OH－)为
。答案： c
(a) 1 c 2
1 (b)
2
K
b
c
(c)
K
b
c/
2
(d) 2c
（3）下列各种物质的溶液浓度均为 0.01mol kg1 ，按它们的渗透压递减的顺序排列
MgCO3 的饱和溶液。 2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内） （ 1 ） 往 1dm3 0.10mol dm3HAc 溶 液 中 加 入 一 些 N a A c晶 体 并 使 之 溶 解 ， 会 发 生 的 情 况
是
。答案：b c g
（a）HAc 的α值增大
（b）HAc 的α值减少
（c）溶液的 pH 值增大
（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱 pH 增大的值小于加同量的酸 pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。
（5-） c(M g2 c(CO32 ) 不正确的。原因是：CO32-水解使 Mg2+与 CO32 不相等，另外含有 MgCO3
溶液中也可以有 MgCl2 或 Na2CO3 等。 c(M g2 ) c(CO32 ) 6.82 106 mol2 dm6 成立的条件必须是
水开始结冰的温度和沸腾温度，以及在 250C 时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓
度若以质量摩尔浓度 m 表示时也近似为 0.6mol.kg-1）。
答案：查数据 水的 kbp=0.515K.kg.mol-1 kfp=1.853 K.kg.mol-1 NaCl 是强电解质 微粒浓度是 2×0.6 mol.kg-1
。
答案12O6－CaCl2 （b）C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2
1
（c）CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6
（d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl
（4）设 AgCl 在水中，在 0.01mol·dm－3CaCl2 中，在 0.01mol·dm－3NaCl 中以及在 0.05mol·dm－
（）
（5）MgCO3
溶度积
K
sp
=6.82×10-6，这意味着所有含有
MgCO3
溶液中，
c(M
g2
c(CO32 ) ,
而且
c(M g2 ) c(CO32 ) 6.82 106 mol2 dm6 （ ）
答案：（1-）同样 pH，表示 ceq(H+)相等,而 ceq (H ) KaC
（2+）pH 大表示 ceq(OH-)大，而 ceq (OH ) KbC
（2）10.0cm30.10mol·dm－3NH3 水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小
（3）10.0cm3 纯水（pH 值）
。答案：减小，NH4+是弱酸
（4）10.0cm3 带有 PbCl2 沉淀的饱和溶液（PbCl2 的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。
4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。
沸点上升ΔTbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔTfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K 渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×298.15K
=2.974×106Pa=2.974MPa 反渗透法提取纯水所需的最低压力是 2.974MPa
3AgNO3 中的溶解度分别为 sO、s1、s2 和 s3，这些量之间的正确关系是
。答案： b （同离子
效应使 s 减小，同离子浓度越大，s 减小的越多）
（a）sO>s1>s2>s3
（b）sO>s2>s1>s3
（c）sO>s1=s2>s3
（d）sO>s2>s3>s1
（5）下列物质在同浓度 Na2S2O3 溶液中溶解度（以 1dm3Na2S2O3 溶液中能溶解该物质的物质的量计）
最大的是
。答案： c (Ks 最大的)
（a）Ag2S 3. 填空题
（b）AgBr
（c）AgCl
（d）AgI
在下列系统中，各加入约 1.00gNH4Cl 固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简 单指出原因。
（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl 溶液 pH 值 不计。
。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略
考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。
5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4 的摩尔电导率差不多是 NaCl 摩尔电导率的两倍。而凝固点下降 却大致相同，试解释之。
答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电
荷有关。同浓度 MgSO4 与 NaCl 离子浓度相等而电荷不等。 6．海水中盐的总浓度约为 0.6mol.dm-3(以质量分数计约为 3.5%)。若均以主要组分 NaCl 计，试估算海
K
b
值要大。
（）
（3）有一由 HAc Ac 组成的缓冲溶液，若溶液中 C(HAc) C(Ac ), 则该缓冲溶液抵抗外来酸的
能力大于抵抗外来碱的能力。
（）
（4）PbI2 和 CaCO3 的溶度积均近似为 10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的 Pb2+的浓度与后者
的 Ca2+的浓度近似相等。