如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ •mol－1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ •mol－1
CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol
例1 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；
△H=-92.38 kJ·mol-1
d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不，能 量是守恒的，正反应放热，逆反应必 吸热
练习： 1、下列热化学方程式书写正确的是 C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
表示的意义为：1mol氮气与3mol氢气反应完
后生成2mol氨气并放出92.38kJ的热量。
例2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ·mol-1
表示的意义为:1mol氢气与 1/2mol氧气反应生 成1mol液态水时并放出285.8kJ的热量。
观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？
ΔH=－431.8 kJ·mol-1×2 ＋ 436.4 kJ·mol-1 ＋ 242.7 kJ·mol-1
=－184.5 kJ·mol-1
4：下列说法正确的是（
C、D）
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下就一定能进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成
物所具有的总能量的相对大小决定的
△H＝ (436.4+242.7) － 431.8×2= -184.5 kJ·mol-
1
练习. 已知:H-H键能为436.4kJ·mol-1，Cl-Cl键能 为242.7kJ·mol-1，H-Cl键能为431.8kJ·mol-1，下 列有关反应H2+Cl2＝2HCl的说法正确的是（AB） A.放热反应 B.放出184.5kJ/mol热量 C.吸热反应 D.吸收184.5kJ/mol热量
3：
实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出 184.5kJ的能量,该反应的反应热为:△H＝184.5kJ·mol－1
微观解释： 1mol H2中的H－H键断裂时吸收436.4kJ的能量 1molCl2中的Cl－Cl键断裂时吸收242.7kJ的能量 1molHCl中的H－Cl键形成时放出431.8kJ的能量 所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，
D.吸热反应在一定条件下也能进行
5：设问:若反应物状态不同，而生成物状态相同， 那么热量值相同吗？ 例 3、同温、同压下，比较Q1与Q2大小：
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1= - Q1 kJ·mol-1 S(S)+O2(g)=SO2(g); △H2= - Q2 kJ·mol-1
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ/mol
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
结论：同种物质聚集状态不同，能量不同
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
2.
H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)；△H 1=-184.6 kJ·mol-1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g)；△H2 =-92.3 kJ·mol-1
相同物质,不同系数的化学反应方程式， 反应热与系数成正比。 △H1 =2△H2 前者的反应热是后者的两倍。
大小:△H1 <△H2
结论：△H 的值与化学计量数成正比 化学计量数只表示物质的量，可用分数
2、热化学方程式书写原则
a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。
b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为 正值, 数值与测定条件有关。
c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
A.放热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸
CaO与水 大多化合反应
B.吸热反应 C+CO2， CaCO3=CaO+CO2
H2+CuO
C+H2O 铵盐+碱
分解反应
Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl
如何用化学用语表示 放热反应和吸热反应？
二、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学 方程式叫热化学方程式。
化学反应中为什么会 伴随着能量转化？
从宏观角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放热反应
吸热反应
生成物的总能量低 反应物的总能量低
从微观角度分析
吸热反应:
> 断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能量
放热反应:
< 断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能
量
常见的放热反应与吸热反应
化学反应中的热量变化
实验方案
实验现象
实验一：镁条与盐酸
反应，用手触摸试管， 试管外壁
感受温度。
发热
实验二：氢氧化钙固 体与氯化铵固体反应， 用手触摸塑料袋，感 受温度。
温度降低
结论
镁与盐酸反应 有热量放出
氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
一．化学反应中的热量变化
1．放热反应和吸热反应
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
化学变化中除有新物质生成外，必然伴随 着能量（热能、光能、电能）的变化。
的二一利 能是是用 量利制化
用取学 反物反 应质应 中、：
你知 道吗
说出下列过程中的能量转化方式
石油气的燃烧 镁条燃烧
燃料燃烧推动火箭 闪电时产生氮氧化物
化学反应中的能量变化，最常见的是化学能 和热能的相互转化；而化学能和电能的相互 转化在生产和生活中应用也比较普遍。