△H = 反应物键能总和 － 生成物键能总和
考点二、燃烧热和中和热 1、燃烧热：25℃，101kPa，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的 化合物所释放的能量，单位为KJ/mol。
注意：燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成 S;稳定的化合物, 如H2→H2O(l)而不是气态水、 C→CO2(g)而不 是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
练习2、
化学键 键能
Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 460 360 436 431 176 347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
Hale Waihona Puke SiCl4(g) + 2H2(g) === Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = __+_2_3__6_K_J__/_m__o_l___
吸热反应
①燃烧反应； ②中和反应； ③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应 ⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应； ②盐的水解和
弱电解质的电离； ③氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl晶体反应 ④C和H2在高温下的氧化还原反应
练习2 （2014全国卷Ⅱ） 26．在容积为1.00L的容器中，通入一定量 的N2O4，发生反应N2O4(g)==2NO2(g)，随温度升高，混合气体 的颜色变深。 （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；
1/2N2(g)＋3/2H2(g5)0催0℃化、剂3N0MHP3a(g) ΔH=－46.1kJ/mol
催化剂
N2(g)＋3H2(g50)0℃、30MP2aNH3(g) ΔH=－92.2kJ/mol
练习9、（08全国Ⅱ卷）红磷 P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和 能量关系如图所示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题：
练习6、在右图画出
能 量
2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ；
ΔH=+571.6kJ·mol-1反应过程的
能量变化图。
2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
反应过程
或
考点四、热化学方程式的书写与判断
1、概念、意义的理解： 练习7、下列说法正确的是：（ ） A A、热化学方程式不仅表明化学反应中物质的变化，
练习3、常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热 量，则甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol ；或说甲烷的燃烧热为 △H =－890.31 kJ/mol 则表示CH4燃烧热的热化学方程为：
2、中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O时所释放的热量。
注意：对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热 基本上是相等的，都约为57.3kJ/mol。
练习4、写出表示稀硫酸与NaOH溶液反应的中和热 的热化学方程式。
注意：燃烧热、中和热无正负值，反应热有正负值
考点三、能量变化图分析与画图
放热反应 △H<0
吸热反应 △H>0
反 应 过 程 图 示
△H
△H
练习5、（2012全国卷） 反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行： ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是（ D ）
第三单元 第1节化学反应与热能 （3课时）
考纲要求: 《南方P.21》 ⒈了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ⒉了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应的概念。 （能记住）反应热、燃烧热、中和热的含义。 ⒊了解热化学方程式的含义， （掌握）正确书写热化学方程式,会比较△H 的大小。 （掌握）会应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3、化学反应中能量变化的主要原因 ⑴微观角度：--化学键的断裂和形成
△H = 反应物键能总和 － 生成物键能总和 ⑵宏观角度：
一个确定的化学反应在发生反应的过程中是吸收能量还是放出 能量，由反应的总能量与生成物的总能量的相对大小决定！
△H = 生成物总能量 － 反应总能量 注意：与反应条件是否需要加热无关。
2、热化学方程式的书写： ①化学方程式
《南方》P22 重点一
②物质的聚集状态: s、l、g、aq
③指明反应时的温度和压强(常温常压可不注明)
④ΔH
⑤对于可逆反应中的ΔH指的是正向完全进行时的焓变
⑥化学计量数可以为分数，只表示物质的量，不表示分子数或 原子数; △H的大小与反应物的物质的量成正比.
练习8、500℃、30MPa下，N2(g)与H2(g)在催化剂的作用反应 生成1molNH3(g),放出热量为46.1kJ。则该反应的热化学方程 式为: 。
考点一、吸热反应与放热反应
知识回顾 1、反应热（焓变）
①概念:
反应过程所释放或吸收的能量，均可以热量来表述， 叫反应热。
在恒温恒压条件反应热又称为“焓变”。任何化学反应都 有反应热。一般可通过实验测得。
②符号： △H
③单位： kJ/mol
(“每摩尔”指的是每摩尔反应体系)
2、吸热反应与放热反应
放热反应：有热量放出的化学反应 反应体系能量降低，ΔH为“－ ”或ΔH＜0
也表明了化学反应中能量的变化 B、 2C4H10+13O2==8CO2+10H2O；△H=-5753.6kJ/mol
表示丁烷燃烧的热化学方程式 C、根据反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H=-92kJ/mol,
则在一个密闭容器中，加入1molN2和3molH2，充分反应 后放出的能量为92KJ D、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ· mol—1 表示在25℃，101 kPa时，1mol H2和0.5molO2(g)完全 燃烧生成1mol气态水时放出285.8 kJ热量。
吸热反应：吸收热量的化学反应 反应体系能量升高，ΔH为“ + ”或ΔH＞0
练习1、下列变化中： 属于吸热反应的是（
）②③
属于放热反应的是（ ① 液态水汽化
）④ ⑤ ⑥
② 将胆矾加热变为白色粉末
③ 氯酸钾分解制氧气
④ 生石灰溶于水
⑤ 钠放入水中生成氢气
⑥ 铝粉与氧化铁粉末反应
小结：常见的吸热反应、放热反应 放热反应