练习
4、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线
两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为
负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正
极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性
顺序由大到小为( B )
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
两种原电池有何相同点和不同点？
3. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路; 4.有可自发进行的氧化还原反应。
三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
❖ 1.能自发进行氧化还原反应 ❖ 2.两个活泼性不同的导体作电极 ❖ 3.有电解质溶液 ❖ 4.形成闭合回路
练习
1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ B ）
A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu 极
练习
2、下列关于原电池的叙述正确的是（ B ）
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
负极 盐桥 正极
ZnSO4溶液
锌半电池
CuSO4溶液
铜半电池
由两个半电池组成原电池的工作原理
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当 方式连接，可以获得电流。
盐桥：装有KCl饱和产溶生。液这的种琼原脂电，池C供l电-和效K率+可不以高，且电
在其中自由移动。连流通在短内时电间路内，就平会衡衰减电。荷，使 溶液呈电如中何性才。能得到持续稳定的电流？
半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔
离的半电池通过盐桥连接起来。
二、盐桥的工作原理
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
练习
3、在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( C )
A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3 B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)=NaAlO2(aq)＋2H2O D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电 路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得 到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子 的定向运动而形成内电路。
判断原电池正、负极的方法
❖由组成原电池的电极材料判断
一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
2、离子移动方向：阳离子移向： 正极 。
阴离子移向： 负极 。 闭
3、导电情况：外电路： 电子通过导线导电 。 合
内电路： 离子定向移动导电。 回
4、原电池本质： 自发进行氧化还原反应
路 。
一、原电池的工作原理
思考：判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
一、原电池的工作原理
原电池的构成条件:
流入铜片
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn-2e-=Zn2+ (–)
Zn
氧化反应
A
(＋)
Cu
Cu2++2e- =Cu 还原反应
e- SO42-
Cu2+
硫酸铜溶液
电流方向：正极 外电路 负极 内电路 正极
一、原电池的工作原理
原电池原理总结
1、电子转移方向： 负极→正极 。
电流方向： 正极→负极 。
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的
科学
电化学
电化学
电化学反 应过程
（装置）
产生电流的反应 （原电池）
自发
向外输送 能量
借助电流而发生 的反应（电解池）
由外界输 入的能量 推动
电化学应用广泛：电解、电镀、电冶金、电池制造
一电、子从原锌电片池流的出工作原理经外电路
甲
分析：由于锌片与硫酸铜乙溶液直接
接触，锌片失去的电子一部分经导线传
单
递到铜片表面，另一部分电子双直接传递
液
给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在液锌片表面析
原
出，锌片表面也构成了原电池原，进一步
电
加速铜在锌表面析出，致使向电外输出的
池
电流强度减弱。当锌片表面完池全被铜覆
CuSO4 溶液 盖后，不再构成原电池，也就没有电流
②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极
③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极 ④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt
三、设计原电池（盐桥）
已知氧化还原反应
Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，
标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。 使溶液呈电中性。
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
Cl－ K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+ K+ Cl－ Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
SO42－
SO42－
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应）
❖根据电流方向或电解质溶液中离子的流向判断
电流是由正极流向负极；电子由负极流向正极 离子阳离子向正极、阴离子向负极，同性相吸
❖根据原电池两极发生的反应类型判断
负极 失电子 氧化反应 正极 得电子 还原反应
❖根据实验现象判断
负极：不断溶解，质量减少； 正极：有气体产生,或质量增加或不变
原电池的设计
电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分 别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电 极材料具有相同的阳离子。 （电池的电极必须导电） ①活泼性不同 的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极
Cu
CuCl2Aຫໍສະໝຸດ C 负极： Cu－2e - ＝Cu2+
正极： 2Fe3++2e- ＝2Fe2+ FeCl3 总反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池 第二课时
复习：
一.原电池：把化学能直接转化为电能的装置。
二.构成原电池的基本条件：
1.有两块金属(或非金属)导体作电极; 2.电解质溶液