离子共存知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
1．电解质和非电解质的比较
定义相同点不同点实例
电解质在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物
都
是
化
合
物
一定条件下
能够电离产
生离子，能
导电
NaCl
H2SO4
NaOH
非电解质在水溶液里和熔融状态
下都不导电的化合物
不能电离
不能导电
蔗糖
酒精
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能完全电离的电解
质
在水溶液中只能部分电离的电解
质
电离平衡不存在存在
溶液中存在微粒种类水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分
子
电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、
HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、
H2CO3、HClO等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb
等
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
(4)书写离子方程式的注意点
①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
②溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
④HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
题组一化学式或离子符号的正确使用
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑
(×)
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
(×)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O
(×)
突破陷阱
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
离子共存知识点
熟记常考离子的性质
注意
离子。
(1)OH－不能和________________________________________________________大量共
存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、
H2PO－4、HPO2－4
(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2
(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2
(7)I－不能和____________________________________________大量共存。
答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7
(8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。
答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－
警惕题干中的常见“陷阱”
常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。