第三章 金属及其化合物第 1 课时 金属与非金属、酸和水的反应[ 知识点梳理 ]一．钠单质1、物理性质： 。
2、化学性质：① 与非金属单质（如 O 2、Cl 2、S 等）的反应（写出 Na 与 O 2反应的化学方程式） ： 常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ） 加热时： ，现象： ② 钠与酸反应：与盐酸反应的化学方程式： ③ 与 H 2O 反应： 化学方程式： ，现象： 离子方程式： 3、钠元素的存在：以 态（填“游离”或“化合” ）存在。
4、保存：保存在中。
钠着火用 灭火。
二、铝单质1、化学性质： ①与非金属反应：常温下铝能与 O 2 反应生成 ，保护内层金属。
②与酸反应：与盐酸反应的化学方程式[ 作业题 ] 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 良导体 A ．①②④B ．①②③④2．以下说法错误的是A ．钠在常温下就容易被氧化 C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃 3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A ．Na B ．NaClC ． NaOHD ． Na 2O4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是A. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小B. 钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A ． Al 是地壳中含量最多的元素③熔点低于 100℃④密度比水小 ⑤热和电的 C ．①③④D ．①②③④⑤B ．钠受热后能够着火燃烧 D ．钠在氧气中燃烧更为激烈B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落6．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．镁7．把4.6g钠投入到95.6g 水中，发生化学反应。
假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%8．欲使每10 个水分子中溶有1 个钠离子，则90ml 水中应投入金属钠的质量是A、10.5gB、11.5gC、21g D 、23g9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的写出有关的化学方程式10．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g 。
将它投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算。
⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克? ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第 2 课时铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应[ 知识点梳理]一、铁单质1、与水蒸气反应：化学方程式二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应1、与强碱反应：与NaOH 溶液反应的化学方程式注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
[ 作业题] 1．下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是A. 铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂B.铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气C. 有1mol 铝参与反应，转移3mol 电子D. 有1mol 铝参与反应，产生3mol 氢气2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:63．有关铁与水反应的说法中，正确的是A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤6．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2 最多的是A．NaOH 溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液 D ．NaCl 溶液7．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。
若56 g 铁粉完全氧化成Fe2O3 ，需消耗氧气的质量为A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶39．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量10．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H 2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L 的NaOH 溶液，产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如右图所示。
则原H2SO4 物质的量浓度是A．1mol/L B．2mol/LC．3mol/L D．4mol/L第 3 课时钠的重要化合物[ 知识点梳理]一、钠的化合物1、定义：在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”）性质，是（“物理”或“化学”）变化。
2、操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。
3、钠焰色反应呈色；钾焰色反应呈色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的[ 作业题]2．下列说法，不正确的是A ． Na 2O 2 可用于呼吸面具中氧气的来源B ．Na 2O 和 Na 2O 2投入水中都能生成 NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C ．Na 2CO 3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO 3可用于治胃酸过多， 制发酵粉等D ． NaCl 的性质稳定，可用作调味品 3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼 烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替 A ．③ B ．④ C ．⑤ D ．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判 断正确的是A ．只含有 Na ＋B ．一定含有 Na ＋，可能含有 K ＋C ．既含有 Na ＋，又含有 K ＋D ．可能含有 Na ＋，可能还含有 K ＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应的是 A ． Na 2CO 3 B ．NaHSO 4 C ．NaHCO 3 D ． Na 2SO 4 6．下列说法不正确的是A ． Na 2CO 3 比 NaHCO 3易溶于水B ． Na 2CO 3比 NaHCO 3稳定C ． Na 2CO 3和 NaHCO 3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D ．物质的量相等的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3分别与足量盐酸反应得 CO 2 的物质的量之比为 2∶17．把足量 CO 2 通入含 NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到 Na 2CO 3和 NaHCO 3固体混合物 1.37 g ，则通入 CO 2的质量是 A ． 0.44 g B ． 0.88 g C ．0.66 g D ．都不是8． 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气第 4 课时 铝的重要化合物化学式 Al 2O 3 Al(OH) 3颜色、状态 色固体 色胶状沉淀 溶解性 溶于水 溶于水热稳定性稳定方程式 与强酸反化学方程式化学方程式体后冷却，残留的固体物质是A ． Na 2CO 3C ． NaOH 、Na 2CO 3B ． Na 2O 2、 Na 2CO 3 D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2 CO 3 A B C D应，所以我们通常称它们为 物质。
[ 作业题 ]1．下列化学反应的离子方程式错误的是A ． Al(OH) 3与盐酸反应： Al(OH) 3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OB ． Al 2O 3溶于过量 NaOH 溶液： Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋ H 2OC ．铁溶于稀 H 2SO 4 中：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑D ． Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液： Al(OH) 3＋3OH －===AlO 2－＋ 3H 2O 2．为较简便地将溶液中的Mg 2＋和 Al 3＋分离应加 A ．盐酸 B ． HNO 3 C ． NaOH 溶液 D ．水3．有 200 mL MgCl 2和 AlCl 3的混合溶液， 其中 c(Mg 2＋)为 0.2 mol/L ，c(Cl －)为 1.3 mol/L 。
使 Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol/L NaOH 溶液的体积为 A ． 40 mL B ． 72 mL C ．80 mL D ． 128 mL 4．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 ① AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液 ②Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③ NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO 4)3 溶液和氨水 5．已知 4 g 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素 1.8 g ，则另一种金属氧化物是 A ． CuO B ． CaO C ．Fe 2O 3 6．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于 A ． MgOB ．Al 2O 3C ． Fe 2O 37．下列各组反应中能得到 Al(OH) 3 的是 A ． Al 2O 3 加到热水中B ．向C ．将 Na 投入到 NaAlO 2溶液中D ．在 AlCl 3溶液中滴几滴 NaOH 溶液8．向 KAl(SO 4)2 溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液，使 SO 42－恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要 存在形式是－A ． Al 3＋B ． Al(OH) 3C ． AlO 2－D ．Al 3＋和 Al(OH) 39．(1)AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应时，当 Al 3＋的物质的量与 OH －的物质的量之比 (以下 均填物质的量之比 )为 _______________ 时，Al(OH)3沉淀量最多； ________ 时，Al(OH) 3全部溶解； _______ 或 _______ 时 Al(OH) 3 沉淀为最多沉淀量的一半。