2019年高考试题—理综化学（山东卷）解析版注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是A、化合反应均为氧化还原反应B、金属氧化物均为碱性氧化物C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：C8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e−=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2N A个电子，D项错误。
答案：B9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是A、非金属元素组成的化合物中只含共价键B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
答案：B10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO 4溶液褪色，A 项错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br 2的反应属于加成反应，B 项错误；葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C 项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D 项错误。
答案：C11、以下实脸操作正确的选项是A 、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B 、盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C 、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D 、NaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A 项错误；NaOH 溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C 项错误；蒸发NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确。
答案：D12、以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是A 、Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B 、向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C 、Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D 、分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【解析】SO 2使品红溶液褪色，利用的是SO 2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A 项错误；向溶液中含有SO 32－时，加入酸化的Ba(NO 3)2也会出现白色沉淀，B 项错误;Fe 与稀硝酸反应生成的气体为NO ，该反应不是置换反应，C 项错误；HCl 、NH 3极易溶于水，盛有HCl 、NH 3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D 项正确。
答案：D13、以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是A 、图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B 、图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C 、图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D 、图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的【解析】图a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b 中开关由M 置于N ，Cu 一Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图c 中接通开关时Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt 上放出，C 项错误；图d 中干电池放电时MnO 2发生还原反应，表达还原性，D 项错误。
答案：B28.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：海水图a图b图c图d 2 4Cl 糊状物(1)气体A 中的大气污染物可选用以下试剂中的_______吸收。
A 、浓H 2SO 4B 、稀HNO 3C 、NaOH 溶液D 、氨水(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在(填 离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，以下说法正确的选项是。
A 、电能全部转化为化学能B 、粗铜接电源正极，发生氧化反应C 、溶液中Cu 2＋向阳极移动D 、利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，假设将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
答案：(1)c ，d(2)Fe 3＋；取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4褪色(3)3Cu 2O+2Al=Al 2O 3+6Cu(4)b ，d(5)4H ＋+O 2+4e －=2H 2O29.(16分)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)(I)(1)反应(I)中氧化剂是。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，那么反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。
现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，以下示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
假设在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，那么0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)=mol ·L －1·s －1。
【解析】〔1〕反应〔Ⅰ〕中N 2O 4中N 由＋4价变为0价，作为氧化剂。
〔2〕温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，那么逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。
〔3〕该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，那么容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a 对；该反应的△H 始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N 2O 4浓度减小，v 正逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对。
平衡常数只与温黄铜矿冰铜(mCu 2S∙气体A (Cu 2O 、Cu) B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂石英砂 空气 空气 焙烧 焙烧 0 t a 气体密度 0 t b △H /K J ∙m o l 0t d N 2O 4转化率 0 t c v (正)NO 2 N 2O 4度有关，温度保持不变，平衡常数不变。
v (N 2O 4)=12v (NO 2)=12×0.6/13mol L s ＝0.1mol/〔L ·s 〕。
〔4〕NH 4NO 3溶液由于NH 4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。
K b ＝c(NH 4＋)∙c(OH －)c(NH 3·H 2O)，而c(OH －)＝10－7mol/L ，那么c(NH 4＋)＝200c (NH 3·H 2O)，故n(NH 4＋)＝200n (NH 3·H 2O)，根据电荷守恒，n(NH 4＋)＝n(NO 3－)，那么溶液中n(NH 4＋)＋n (NH 3·H 2O)＝a ＋a 200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为〔a ＋a 200－a 〕mol ÷bL ＝a200b mol/L 。
答案：(1)N 2O 4(2)吸热(3)a ，d ；不变；0.1(4)NH 4＋+H 2O NH 3∙H 2O+H ＋；逆向a 200b 30.(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下: (1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用以下装置制备。
沉淀反应器过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl 2O 4 氨水(B)MgCl 2、AlCl 3的混合溶液(A)A B C D E(收集瓶) F G浓盐酸MnO 2 Al 粉 NaOH 溶液装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。