( 四 )周期，(VIB)族。
• 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周 期从左到右逐渐 (减小),同一主族从上到下逐渐(增大) 。
原子结构(判断题)
• 1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球
壳表面运动的。
()
• 2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( )
• 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在
n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。
( )
• 5 . 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( )
• 6. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注： 3s2 3p6 3d3
• 7.每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。 ( )
• 8. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。 ( )
原子结构(判断题)答案
• 1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳
表面运动的。
( )
• 2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( )
• 3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。 ( )
)。
• 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要( )些，因为Y
值是(
)的。
• 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为( 成对电子，Cu2+的外层电子构型为(
为（ ）。
)，有( )个未 )，未成对电子数
• 4. 15P基态原子的核外电子排布式为(
• 5.元素24Cr的外层电子构型是( 属于第( )周期，( )族。
D. n=4, l=-2, m=0
• 2.下列原子轨道不可能存在的是(B )
A. 8s
B. 2d
C. 4f
D. 8p
• 3. 决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是(C ) C. 电子层和电子亚层
• 4.下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是(B E )
A. He B. H
C. Li
)。 ) ，该元素在周期表中
• 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同 一周期从左到右逐渐 ( ),同一主族从上到下逐渐( ) 。
原子结构(填空题)答案
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为( 2,1,0,+1/2)、 (2,1,1,+1/2 )、(2,1,-1,+1/2 ) 。或：ms都写成-1/2
化学习题集2
原子结构
分子结构
配合物
无机化合物
n l 轨道数 亚层最大容量 电子层最大容量
10
1个s
2
2
20
1个s
2
8
1
3个p
6
30
1个s
2
18
1
3个p
6
2
5个d
10
40
1个s
2
32
1
3个p
6
2
5个d
10
4
7个f
14
原子结构(填空题)
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为(
)、
(
)、(
3.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相
同。
( )
4.一般来说，平面三角形的分子是采用sp2杂化轨道成
键的。
()
• 8.元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。 ( )
原子结构(选择题)
• 1.下列各组量子数中，合理的是(
)
A. n=1, l=0, m=1
B. n=3, l=2, m=-2
C. n=2, l=2, m=1
D. n=4, l=-2, m=0
• 2.下列原子轨道不可能存在的是(
)
A. 8s
B. 2d
C. 4f
D. 8p
• 3.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是( )
A.电子层和电子的自旋状态 B. 电子云的形状和伸展方向
C. 电子层和电子亚层 D.电子云的形状和电子的自旋状态 • 4. 下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是( )
A. He B. H
C. Li
D. Li+ E. Be3+
周期
铬
Cr
3d54s1
四
26
铁
Fe
3d64s2
四
29
铜
Cu
3d104s1
四
30
锌
Zn
3d104s2
四
33
砷
As
4s24p3
四Hale Waihona Puke 族区ⅥBd
ⅧB
d
ⅠB
ds
ⅡB
ds
ⅤA
p
分子结构(判断题)
1.共价单键一般是键，而共价双键一定有一个键.( )
2.PCl3和BF3分子中，P和B均采取sp3杂化。
()
3.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相
• 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要(瘦)些，因为Y值 是(小于1)的。
• 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为([Ar] 3d104s1)，有( 1 )个未 成对电子，Cu2+的外层电子构型为(3s23p63d9)，未成对电子数为 （1）。
• 4. 15P基态原子的核外电子排布式为(1s22s22p63s23p3)。 • 5.元素24Cr的外层电子构型是(3d54s1)，该元素在周期表中属于第
• 5.某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中( )
A. 四周期、ⅥA、s区
B. 四周期、ⅥB、s区
C. 四周期、 ⅣB、d区
D. 四周期、ⅣA、d区
原子结构(选择题)答案
• 1.下列各组量子数中，合理的是(B )
A. n=1, l=0, m=1
B. n=3, l=2, m=-2
C. n=2, l=2, m=1
• 3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。 ( )
• 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在：
n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。
()
• 5. 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( )
• 6. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。
()
• 7. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。 ( )
同。
()
4.一般来说，平面三角形的分子是采用sp2杂化轨道成
键的。
()
填空：1. 键是原子轨道 (头碰头)方式重叠， 键是原子轨道 ( 肩并肩 )方式重叠。
分子结构(判断题)答案
1.共价单键一般是键，而共价双键一定有一个键.( )
2.PCl3和BF3分子中，P和B均采取sp3杂化。
()
D. Li+ E. Be3+
• 5. 某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中(C )
A. 四周期、ⅥA、s区
B. 四周期、ⅥB、s区
C. 四周期、 ⅣB、d区
D. 四周期、ⅣA、d区
原子 名称
元素 价层电 周期
族
区
序数
符号 子构型
24
26
29
30
33
原子 序数
24
名称
元素 符号
价层电 子构型