四．记录
1.实验现象：
1铁屑与硫酸反应时溶液变为。
2趁热过滤后，滤液。
3硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。
2.产量：
3.理论产量：
Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
4.产率：/7.0 *100% = %
五．思考题
1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
2.混合液为什么要呈酸性？
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
2.掌握水生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）
温度/℃
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸铵
70.6
75.4
81.0
--
88.0
--
95
103
六水硫酸亚铁铵
12.5
--
33
40
--
52
--
--
三．实验步骤
1.硫酸亚铁制备
2.硫酸亚铁铵的制备
配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)