高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题-7 -11 -11.25 C° 时，H2CO3 ，的K al =4. 2 10-7，K a2=5. 6 10-11。

室温下向10 mL0. 1 mol L-1 Na2CO3 中逐滴加入0. 1 mol L-1HCl 。

图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像( CO2 因有逸出未画出)。

下列说法错误的是( )A. A 点溶液的pH<11B. B 点溶液：c Na+=c HCO3-+c CO32-+c H2CO32- +C. A →B 的过程中，离子反应方程式为：CO23-H+HCO 3D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO 3 ，与NaHCO 3 ，混合物组成- 1 -12.实验测得0.5mol L·- 1CH 3COONa 溶液、0.5mol L·-1 CuSO4 溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )+-A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH - )c R( COOH )c(RCOOH)+c(RCOO -)CH 3CH 2COOH)溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是 ( )A. 图中 M 、N 两点对应溶液中的 c(OH )比较：前者 >后者B. 丙酸的电离常数 K= 10 4.88C. 等浓度的 HCOONa 和CH 3CH 2 COONa 两种榕液的 pH 比较：前者 > 后者D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液中 ：c Na >c H COOH >c H - COOH - >cc HO +4. 常温下 ,Ksp(CaF 2)=4×10-9,Ksp (CaSO 4)=9.1×10-6。

取一定量的 CaF 2固体溶于水 ,溶液中离子浓度 的变化与时间的变化关系如图所示。

下列有关说法正确 ( )A. M 点表示 CaF 2 的不饱和溶液B. 常温下 ,CaF 2的饱和溶液中 ,c(F -) = 10-3 mol/LC.温度不变， t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF 固体, CaF 2的 K sp 增大D. 常温下 ,向100 mL CaF 2的饱和溶液中加入 100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的 c(Ca 2+)约为 9. 1× 10-5 mol/L5. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸( H 2X )溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 所示。

下列叙述错误的是( )B. 随温度升高， CH 3COONa 溶液的 c(OH )减小C. 随温度升高，CuSO 4 溶液的 pH 变化是 K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高， 动方向不CH 3COONa 溶液和 CuSO 4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO - 、 Cu 2+水解平衡移3.25 C °时，改变 0. 1 mol/L 弱酸 RCOOH 溶液的pH ，溶液中 RCOOH 分 子 的 物 质 的 量 分数 δRCOOH 随 之 改 变 [ 已 知 δ(RCOOH )=] ，甲酸 (HCOOH) 与丙酸-6A. K a2 H2X 的数量级为10-6B. 曲线N 表示pH与lg c HX的变化关系c H2XC. NaHX 溶液中c H >c OHD. 当混合溶液呈中性时，c Na >c HX >c X 2->c OH ＝c H6. 常温下，钠盐（Na2XO 3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lg c （OH-）]。

下列说法正c H2XO 3 -8C.当pOH=2 时；NaHXO 3 溶液中： 2 =10-8c XO 3D.向Na2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c（Na+）=2c（HXO 3 ）+2c（XO 32）-17. 常温下，向20 mL 0. 1 mol ?L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（）A. 常温下， 0.1 mol ? L -1氨水中 NH 3? H 2O 的电离常数 K 约为 1×10-5 +- - +B. a 、b 之间的点一定满足： c( NH 4 )> c(Cl )>c(OH )>c(H )C. c 点溶液中 c(NH 4+ )= c(Cl - )D. d 点代表两溶液恰好完全反应 8.根据下列各图曲线表征的信息。

得出的结论正确的是( )-110 mL 0.1 mol ?L -1 NaOH 溶液中逐滴加入 溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有： c(CH 3COOH)+c(H +) c(OH -)B. 图 2表示用水稀释 pH 相同的盐酸和 NH 4Cl 溶液时，溶液的 pH 变化曲线，其中 Ⅰ表示盐酸，Ⅱ 表示 NH 4Cl 溶液，且溶液导电性： b>c>aC.图 3表示的是 Al 3+与 OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在 Al 3+D. 由图 4得出若除去 Fe 2(SO 4)3溶液中的 Cu 2+，可采用向溶液中加入适量 Fe 2O 3，调节溶液的 pH 至 4 左右 9.下列说法正确的是( )+2A.ph=1 的 NaHSO 4 溶液 :c H + <c SO 24 ＋c OHB. 室温下， Ph=3 的 CH 3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，因生成的 CH 3COONa水 解，所以由水电离出的 c H + >10-3mol L -1C. 已知常温下 K a CH 3COOH >K a HCN ，则等体积等浓度的 NaCN 和 CH 3COONa 溶液中， CH 3COONa 溶液所含的离子数比 NaCN 溶液多D. 室温下， pH=11 和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，则混合后的溶液中10. 已知 H 3 PO 4是一种三元中强酸。

25 °C 时，向某浓度 H 3PO 4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加-1 0.1 mol ?L -1CH 3COOH 溶液A.图 1 表示常温下向体积为 c H + = 10 11 10 13 2mol L -1过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH 的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是2- 3-A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO24-) 和s δ(PO34- )变化51B. 25 ℃时，H3PO4 的电离常数K1:K2 =1051C. pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的c H+=10-7.2 mol/LD.PH = 12. 3 时，2c(Na+)+5c HPO42-+5c(PO34-)11. 常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。

下列说法不正确的是( )A. 曲线L1表示lg c(M )与pH 的变化关系1 c(MOH)B. K a HA =1 10－5.5C. a 点时两溶液中水的电离程度相同D. 0.01 mol L-1 MA 溶液中存在：c M +>c(A－)>c(OH－)>c H+12. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A. 冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中， H +浓度为 5 10 3mol L 1(设冰的密度为 0.9g cm3)C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl 噲垐 ?? H ++Cl13.根据下列图示所得出的结论不正确的是 ( )H0B. 图乙是室温 H 2O 2 催化分解放出氧气的反应中 c(H 2O 2 )随反应时间变化的曲线 ,说明随着反应的进 行 H 2O 2 分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用 0.1000mol L ·-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L ·-1某一元酸 HX 的滴定曲线 ,说明 HX 是一元强酸D. 图丁是室温下用 Na 2 SO 4除去溶液中 Ba 2+达到沉淀溶解平衡时 ,溶液中 c(Ba 2+ )与c(SO 24- ) 的关系曲线,说明溶液中 c(SO 42- )越大 c(Ba 2+) 越小 二、实验题14.pH 相等的 NaOH 溶液与 CH 3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 CH 3COONa 溶液的 pHNaOH 溶液的 pH (填 “>”＝“”或“<”)。

(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c NH 4 ＝c Cl ，则盐酸的体积 氨水的体积(填 “>”“＝”或“< ”)。

=CO 2 g +H 2 g 的平衡常数与反应温度的关系曲线 ,说明该反应的A. 图甲是 CO g +H2（3）将0.2mol L-1溶液与0.1mol l-1 NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中 c Na >c A ，则:①混合溶液中， c A c HA （填“>”<”或“＝”，下同）。

②混合溶液中， c HA ＋c A 0.1mol L-1（4）常温时，取0.1mol L-1溶液与0.1mol L 1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8①混合溶液中由水电离出的 c OH 与0.1mol L-1 NaOH 溶液中由水电离出的c OH 之比为②已知NH 4X 溶液呈中性，又知将HX 溶液加入Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断NH4 2CO3溶液的Ph 7（填“> ”<“ ”或“＝”）。

15. 砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效2-吸附剂X,吸附剂X 中含有CO32- ,其中原因是______ .（2）H3AsO3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如图-1 和图-2所示。