• D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
解析： NH4Cl＝NH4+＋Cl-
， NH4++H2O 答案为A
NH3·H2O+H+
2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由 大到小排列 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列
2. 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水
电离的c(H+)由大到小的顺序是 ( C )
①NaHSO4 ③Na2CO3 A.④③②①
②NaHCO3 ④Na2SO4 B.①②③④
C.③②④①
D.③④②①
3：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 、 CH3COONa 配制 成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合 溶液的下列判断正确的是 ( )
6： 把0. 2mol／LHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液
等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是
B
（）
Ａ、c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)
Ｃ、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)
Ｄ、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L
1.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
▪ 2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH 溶液等体积混合
2. c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
▪ 3呈、中向性CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液
3.c(CH3COO-)= c(Na+) >c(H+)= c(OH-)
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L
解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa 的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)＋ c(OH)＝c(Na+)＋c(H+)，可得出c(OH-)＜c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推 测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对 矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。 根据物料守恒，可推出（B）是正确的
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-)
Na2CO3=2Na++CO32-
CO32-+H20
HCNOa3-H+OCOH-3 =Na++ HCO3-
H第C一O步3-+水H解2O程度大H2HH水CCCO解OO3程+33O度--+HH大-2于O电H+离+程CO度H322C- O3+OH-
判断不B正确的是 ( ) A. C(A-)≥c(M+)
B. C(A-) ≤ c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)<c(A-) D.若MA水解,则c(OH-)>c(A-)
10．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL （标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小 关系正确的是( D )
2、物料守恒 ：（原子守恒） a :电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会 发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液 中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同， 即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不
变。 如NaHCO3晶体中n(Na+)：n(HCO3- )＝1：1，
则溶液中推出：
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
三、不同溶液中同一离子浓度比较
物质的量浓度相同的下列溶液中， c(NH4+)最大的是( B )
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
解析：C、D中两种离子都水解，水解程度 增大，c(NH4+)减小，B中电离出H+，抑制 了水解，c(NH4+)最大
掌握解此类题的三个思维基点：
D． c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
解析： NH3·H2O H2O
NH4+＋OHH+＋OH-
答案为A
2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由 大到小排列
H2CO3 H+ + H CO3-
H CO3- H+ + CO32第一步 电离程度大于第二步 c(H+ )>c(H CO3- )>c(CO32- )>c(OH -)
思考 ：
NaHSO3溶液中各离子浓度由大到 小如何排列？
1. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液， 等体积混合后，离子浓度大小正确的是( ) B
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(Na+) ＝ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) C. c(Na+) ＝ c(Cl-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) D. c(Cl-) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
4．在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的
BD
是.
()
A. c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HS-) ＋ c(OH-) ＋2c(S 2-)
C. c(Na+) ＝ c(HS-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D. c(Na+) ＝ c(HS-) ＋ c(S2-) ＋c(H 2S )
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D.c(S2-):
Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S
8.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH 值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后， 所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序 是( C )
11．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度 关系正确的（ ） CD
A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)
解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc 溶液的混合溶
液。由电荷守恒关系可得： c(Ｈ＋)＋ｃ(Ｎａ＋)＝ｃ(Ａｃ-)＋ｃ(ＯＨ-) 由于 HAc的电离程度大于NaAc的水解 程度，即：c(Ｈ＋) > ｃ(ＯＨ-)，
则ｃ(Ａｃ-)>ｃ(Ｎａ＋)，ｃ(Ａｃ-)>ｃ(ＨＡｃ)
电离、水解和守恒.
电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有 的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中： n(Na+ ) ＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
推出：
c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3- ) ＋2 c ( CO32- ) ＋ c( OH- )
12．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体 积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正 确的是( D)
A. C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH) B. C(CH3COO-)= c(Cl-) > c( CH3COOH) > c(H+) C .C(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) >c( CH3COOH) D.C(CH3COO-) > c(Cl-) > c( CH3COOH) > c(H+)
离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较
▪ 一：弱酸弱碱溶液中微粒浓度大小的比较
1：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A ． c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
B. c(NH4+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
C . c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+)
A．C(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B． c(A-) ＞ C(B+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) C． C(B+) ＝ c(A-) ＞ c(H+) ＝ c(OH-)