56 10x 56∶54=10x∶5.4
2
溶液质量增加（差量） 56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
练习：a克碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至质量 减少到b克,则混合物中碳酸氢钠的质量分数为多 少？
一、定义 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物 的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比 例式求解的解题方法。 二、关键 抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论 差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确 的比例式，求出答案。 三、思路 将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已 知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量 （理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程 式列比例式解题完全一致。
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x。
六、步骤 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作 为关系量。（注意：上下单位要一致） 3．写出比例式，求出未知数。
一、固体差量
［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g 的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少 克?析出铜多少克？ ［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12
四、类型
一般说来，有质量差、气体体积差、密度差、 压强差等 五、适用条件：
（1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映 了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使 计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量 法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷， 否则，应考虑用他方法来解。