差量法在化学计算中的应用
一、差量法的应用原理
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件：
（1）.反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。

这是使用差量法的前提。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

（3）在化学反应中，各物质是按一定的比例关系进行反应的，如222C s O g CO g ()()()+=；∆H kJ mol =-221/，而其中∆∆∆m s n g V g (),(),()，∆H 分别为24g 、1mol 、22.4L 、-221kJ ，这些差值也都是相关联的且成正比例关系的物理量。

所以我们可将这些差值应用于化学计算之中，此即所谓差量法。

二、利用差量法解题的类型
1．质量差量法
①固体质量差量法
例1：将12.8g 铜片放入足量AgNO 3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质
量为1356
.g ，计算有多少克铜被氧化。

解析：铜与AgNO 3发生反应：Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332()，从反应方程式可以看出，有64g 铜被氧化，会生成216g 金属银，固体质量增加152g ，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。

解：Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332() 固体增加质量∆m
64g
216g 21664152g g g -= m Cu ()
1356128076...g g g -= m Cu g g g
g ()..=⨯=0766*******…………答 ②液体质量差量法
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可利用溶液质量增加这一实质求解。

解：右盘：Mg HCl MgCl H +=+↑222 溶液质量增加∆m
1mol 2g 24222g g g -=
amol 22ag
左盘：262332Al HCl AlCl H +=+↑
溶液质量增加∆m 2mol
6g 54648g g g -= amol
24ag 由于2422a a >，放入铝的左盘要净重2a 克，设在右盘应再加入镁的质量为m Mg () 右盘：Mg HCl MgCl H +=+↑222
溶液反应增加∆m 24g
2g 22g m Mg () 2ag 求得m Mg a g ()=2411 答：应在右盘烧杯中再加2411
a g 镁才能保持平衡。

2．气体物质的量差法量
例3：CS 2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS 2在氧气中充分燃烧，生成SO 2和CO 2，
若01
2.molCS 在12molO 中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ）。

A ．6.72L
B ．13.44L
C ．15.68L
D ．22.4L
解析：由于CS O g CO g SO 2222132()()()+=+()g ，可知CS 2（液）在氧气中燃烧时，反应前后气体的物质的量不变。

本题燃烧后最后混合气体的物质的量仍为1mol ，在标况下其体积为224.L 。

故正确答案D 。

3．反应热差量法
例4：已知C （金刚石，S ）+=O g CO g 22()()；∆H kJ mol =-39541./
C （石墨，S ）+==-O g CO g H kJ mol 2239541()()./；∆
在人造金刚石的模拟装置中，放入30g 石墨，通过电弧放电提供3800J 的能量，试求理论上石墨转化成金刚石的质量分数。

解析：将第②个反应减去第①个反应可得C （石墨，S ）=C （金刚石，S ）；∆H kJ mol =⋅-191.
解：1mol 石墨转化成金刚石，反应热∆H kJ =19
. 12g
3.8kJ m （金刚石） 得m g ()..
金刚石=⨯381219=24g 即石墨转化成金刚石的质量分数为2430100%80%g g
⨯=。