2019-2020年九年级化学全册《7.3 几种重要的盐（第2课时）》教案（新版）
沪教版 (I)
1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有
【新知导学】：
1、写出下列反应的化学方程式
①碳酸钠与稀盐酸，
②碳酸钠与氢氧化钙，
③碳酸盐与稀酸反应，
④硫酸铜与铁反应，
⑤硫酸铜与氢氧化钠反应，
二、合作、研讨与点拨
活动一（一）盐的化学性质
1. 盐 + 酸→ 新酸 + 新盐，反应基本类型。

注意：盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
举例：；。

2. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐，反应基本类型。

注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例：；。

3. 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐，反应基本类型。

注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例：；。

4. 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属，反应基本类型。

注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。

举例：；。

三、总结、反思与提升
总结：1、盐有哪些化学性质？
2、复分解反应的特点
3、置换反应的特点
反思：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？其他三种反应的反应前后各元素化合价是否发生变化？
提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】。