专题7 酸一、考试内容：1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。
2、掌握常见酸碱指示剂的变色情况，会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3、会用探究的方法认识酸的化学性质二、复习重难点1、盐酸、稀硫酸的主要化学性质2、会用探究的方法认识酸的化学性质三、复习过程例题呈现1、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能冼去的是（）A. 一氧化碳与氧化铁反后的黑色的铁B.碱式碳酸铜受热分解后留下的黑色固体C. 试管壁纸上的油污D.长期盛放石灰水的烧杯壁纸上的白色固体2、下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．硫酸的浓度越大，密度越大，pH越大B．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀C．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾冒出D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌3．有反应：XH2SO4=BaSO4↓2Y，下面分析正确的是（）A．X一定是BaCl2 B．X一定是Ba（NO3）2C．Y中一定含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差为1354、向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）物质X溶液A 稀盐酸和硫酸铜氢氧化钠B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡C 镁铝合金稀盐酸D 生锈的铁钉稀盐酸知识梳理一、盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口看到有现象，盐酸暴露在空气中，其溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。
二、.浓硫酸1、浓硫酸的三大特性1）具有吸水性，可作某些气体的说明：①该干燥装置要求是导气管长进短出。
②浓硫酸不可干燥氨气，其原因是③浓硫酸暴露在空气中，其溶液的质量变，溶液中溶质的质量分数变。
2）具有脱水性，可使木材、衣服、纸张、蔗糖、面包发生现象。
3）具有腐蚀性2.浓硫酸溶于水，热3.稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁（或用玻璃棒引流）慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌三、挥发性的酸：。
四、总结酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液显色2.与活泼的金属反应生成和Fe＋HCl Fe＋H2SO43.与金属氧化物反应生成和Fe2O3＋HCl―― Fe2O3＋H2SO4――4.与碱反应生成和5.与盐反应生成和五、证明某溶液是酸溶液（或酸性溶液）常见的方法（根据酸的通性）：证明溶液中有氢离子的方法1、取少量试液，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色2、取少量试液，加入锌粉（或铁粉有气体产生3、加入锈钉，铁锈消失4、加入氢氧化铜固体，固体溶解5、取少量试液，滴加碳酸钠溶液，有气体产生六、三大离子的鉴定：1、碳酸根离子的检验：取样，加入稀盐酸（或酸有气体产生，将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子。
2、氯离子（Cl－)鉴定方法：取少量试液，滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明试液中含有氯离子3、硫酸根离子（SO42－）的鉴定方法：取少量试液，滴加硝酸钡溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则证明试液中含有硫酸根离子。
学生易错易漏点1、不溶于稀硝酸的白色沉淀是：，。
溶于稀硝酸（或酸）且有气体产生的沉淀中含有溶于稀硝酸（或酸）且没有气体产生的沉淀中含有2、相同质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀盐酸(或稀硫酸)反应，产生氢气的质量从多到少的顺序是：相同质量的稀盐酸(或稀硫酸) 分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量应该3、铁和稀盐酸或稀硫酸反应时，应生成显正二价的铁（或亚铁盐）而铁锈[氧化铁（Fe2O3）]和稀盐酸或稀硫酸反应时，应生成显正三价的铁（或铁盐）体系构建归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；（2）图中A所代表的物质类别是；（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3该反应的化学方程式是；（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是（填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）。
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度练习反馈一、单选题1.某排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸2．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸3．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 ( )A.氯酸钾（KCl ）B.熟石灰（CaO)C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（NaOH ）4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤ 5.下列说法错误的是（ ）A.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入纯碱B.做花圃土壤分析，结果发现其pH 为5.5，为改良土壤可选择熟石灰C.胃酸过多的患者可服用烧碱来缓解D.热水瓶内的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用温热的食醋浸泡来清洗6、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的PH 变化是 （）A 、两者都不变B 、前者变小，后者变大 C 、两者都变小 D 、前者变大，后者变小7．下列排序正确的是8.物质性质决定用途。
下列说法错误．．的是 A ．用稀盐酸除铁锈B ．浓H 2SO 4具有吸水性，可用于干燥氨气C ．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D ．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 9．下列化学方程式正确的是 ( )A ．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe 6HCl === 2FeCl 3 3H 2↑B ．工业炼铁：Fe x O y y CO x Fe y CO 2C ．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO 2 Na 2SO 4H 2OD ．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO 2CaCl 2H 2O CaCO 3↓2HCl10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A ．Fe 3O 4 Fe FeCl 3B ．H 2O 2 H 2 H 2OC ．CaCl 2溶液 CaCO 3 CO 2D ．CuSO 4溶液 Cu CuO11.将一块生铁（杂质不与酸反应，也不溶于水）11.6g 放入100g 足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到溶液质量为110.8g ，下列说法正确的是（ ）高温A ．地壳中元素的含量：Si O FeB ．氯元素的化合价：C ．溶液的pH ： 由小到大D ．铁元素的含量：由低到高FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4NH 3·H 2O NaCl HNO 3由高到低KClO 3 Cl 2 KCl由多到少CO 2 盐酸 O 2 △ 点燃FeO 2加热CO 高温 盐酸A ．此生铁中含铁11g B.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C ．产生氢气0.5g D.反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为27.4% 二、不定项选题12．下列实验操作能达到实验目的是 ( )13.向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na 2CO 3溶液。
反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系 如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 图中0a 段表示生成沉淀的过程B. b 点溶液中溶质有2种C. c 点溶液的pH ＞7D. x 值为106.014.某同学在参考书上看到方程式：Zn2H 2SO 4（浓）═ZnSO 4SO 2↑2H 2O ，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法不正确的是( )A.该实验可以说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同B.实验中除了生成SO 2，还会生成另一种气体C.实验中生成SO 2的质量应等于3.2gD.与Zn ZnO ZnSO 4比较，用锌与浓硫酸反应制ZnSO 4污染大，但消耗硫酸少三、填空题15.右图所示装置中，物质A 是浓盐酸。
（1）一段时间后，可观察到紫色石蕊试液 （2）该实验现象说明构成物质的微粒是 。
16. 将X 溶液滴入Y 溶液中，在滴加过程中，Y 溶液的PH 值变化情况如图所示。
物 质 实验目的 实验操作A CO 2和HCl 的混合气检验CO 2 将气体通入紫色石蕊试液 B 硬水和软水 鉴别 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少C KCl 中含少量NH 4HCO 3 除去NH 4H CO 3 加热至质量不再减少DCu 粉中含有少量Fe 粉分离Cu 、Fe 粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥溶液 A B C D X盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠A .A 紫色石蕊试液(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号）。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
（4）当反应进行到A 点时，此时溶液的pH________7（填大于或者小于溶液中的溶质有________________，设计一个简单实验方案来验证溶质的组成： _______________________________________________________。
四、实验题17.有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下：（1）固体A 是 。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 代替稀H 2SO 4（填标号）。
a ．CuSO 4溶液 b ．FeSO 4溶液 c ．稀盐酸 18.化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
（一）石灰水变浑浊的原因是：（1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。
（2） 。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH ＜7（1）该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）该溶液pH ＜7的可能原因是：①MgCl 2溶液的pH ＜7； ② 。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
猜想对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：MgClH 2O ＝Mg(OH)2↓2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 。