2015届高三第一轮复习《化学反应与能量》单元测试姓名 学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（共42分）1．[2014江苏]水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是（ ）A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．[2014四川]化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A ．乙烯可作水果的催熟剂B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂C ．福尔马林可作食品的保鲜剂D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．[2014海南]NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）A ．酚酞B ．圆底烧瓶C ．锥形瓶D ．碱式滴定管4．[2014海南]标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H ，H —O ，和O==O 键的键焓△H 分别为436KJ/mol ，463KJ/mol ，495KJ/mol ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g) △H =—485KJ/molB ．H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g) △H = + 485KJ/molC ．2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 2O(g) △H = + 485KJ/molD ．2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 2O(g) △H =—485KJ/mol5．[2014海南]某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应小于△HC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E 1+E 26．[2014江苏]已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 22CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 34Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 513．[2014安徽]臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）二、非选择题（共58分）8．[2014大纲]（15分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：（1）A在周期表中的位是，写出一种工业制备单质F的离子方程式；（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3a的化学式为；b的化学式为；c的电子式为；d单质与水反应的离子方程式为。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
9．[2014北京]（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I 中，NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________ 。
（2）II 中，2NO(g) +O 2(g) 2NO 2(g) 。
在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较p 1、p 2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。
（3）III 中，将NO 2(g)转化成N 2O 4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 12NO 2(g) N 2O 4(l) ΔH 2 能够反映该过程的能量图像正确的是 。
②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式_________________________________________ 。
（4）IV 中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A，A 是________，说明理由：_________________________________________________________________ 。
10．[2014四川]（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2（反应条件已省略）。
22SO 4 ↓含SO 的尾气↓MnCO 3除铁铝 ↓MnS 除镍铜 ↓KMnO 4 回收请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。
A ．废弃物的综合利用B ．白色污染的减少C ．酸雨的减少 （2）用MnCO 3能除去溶液中Al 3＋和Fe 3＋，其原因是。
（3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O 2(g)=MnO 2(s) △H=-520kJ/molS(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O 2(g)=MnSO 4(s) △H=-1065kJ/molSO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化学方程式是。
（4）MnO 2可作超级电容材料。
用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式是 。
（5）MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。
（6）假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中MnO 2反应。
按照图示流程，将a m 3(标准状况)含SO 2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO 2的脱除率为89.6%，最终得到MnO 2的质量ckg ，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2 kg 。
11．（共15分）氨基酸缩聚可以生成蛋白质，蛋白质水解最终变成氨基酸。
（1）蛋白质的官能团名称是 ；（2）氨基酸具有两性，α—氨基乙酸与盐酸反应的化学方程式为；α—氨基乙酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为；（3）写出苯丙氨酸缩聚反应的化学方程式；（4）有一蛋白质的结构片段如下：写出这个片段水解后的最终产物的结构简式； 其中一种产物与硝基化合物互为同分异构体，符合下列条件的硝基化合物同分异构体有 种。
①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上某烃的一硝基取代物也和该产物互为同分异构体，如果该一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为 。
23 —NH —CH —CO —NH —CH 2—CO —NH —CH —CO —2015届高三第一轮复习《化学反应与能量》单元测试1、A2、C3、B4、D5、C6、C7、A8、（1）第一周期第IA 族；（2分）2Cl －＋2H 2O 电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑（2分） （2）苏打；（1分）Na 2CO 3＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋CO 2↑；（2分）紫红色；（1分）（3）NaH ；（1分）Na 2O 2；（1分）；（1分） 2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；（2分）（4）氢；（1分）正四面体；（1分）9、（1）NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O ；（2分）（2）①p 2> p 1 （2分） ②变小（2分）（3）①A （2分） ②2N 2O 4+O 2+2H 2O=4HNO 3 （2分）（4）NH 3 （2分） 根据电子守恒，阳极得到的NO 3—的量大于阴极得到的NH 4+的量，所以需充入NH 3（或从阴阳极电极反应式说明也可）（2分）10、（1）A 、C （2分）（2）消耗溶液的酸，促进铝离子、铁离子水解生成沉淀。
（2分）（3）MnO 2(s)＋SO 2(g)==MnSO 4(s) △H=-248kJ/mol （3分）（4）Mn 2＋+2H 2O - 2e － = MnO 2 + 4H ＋（2分） （5）MnO 2 + H 2O + e －=MnO(OH)+OH －（2分）（6）(0.6C-87ab 2500)（3分） 11、（1）氨基、羧基、肽键（3分）（2）HOOCCH 2NH 2＋HClHOOCCH 2NH 3Cl （2分） H 2NCH 2COOH ＋NaOH H 2NCH 2COONa ＋H 2O （2分） （3）n （2分）（4）H 2NCH 2COOH 、（3分）6；（2 （1分）催化剂 NH 2 2CHCOOH H [ NH —CH —CO ] n OH 2＋(n —1)H 2O NH 2 CH 3CHCOOH 2 2CHCOOH3CH 3。