一、（共75 题,共150 分）专升本《无机化学》5.某反应, 则该反应（）（2 分）A.高温自发，低温不自发；B.高温不自发，低温自发；C.任何温度均自发；D.任何温度均不自发1.A gBr 的错误AgCl 的错误, AgBr 溶解的比AgCl 溶解的（）。

（2 分）A.高B.低C.相等D.相近答案: A2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。

（2 分）A.加入1 mol 得到的沉淀更多B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多C.加入越多，得到的沉淀越多D.加入越多，沉淀中的按比例增大答案:B3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。

（2 分）A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10答案: D4.下列物质中，碳原子采用sp2 杂化轨道的是（）。

（2 分）A.金刚石B.石墨C.乙炔D.甲烷答案: B 答案: A6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是, 上述反应的应是（）（2 分）A.117B.142C.-142D.319答案: C7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。

（2 分）A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度答案: B8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。

（2 分）A. 越负B.越小C.越大D. 越负答案: B9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2 分）A.2；1；－1；1/2B.2；0；0；－1/2C.3；1；1；－1/2D.3；2；－1；1/2答案: D10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（）（2 分）A.B.C.D.答案:C11.在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀的是（）。

（2 分）A.B.C.D.答案:B12.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（）。

（2 分）A.B.C.D.答案:D13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。

（2 分）A.在酸中不分解B.在溶液中可氧化C.与反应得D.可以作为配位剂答案:D14.的酸性大小排序正确的是( )。

（2 分）A. B.C.D.答案:D15.下列关于过渡元素性质的叙述中，不正确的是( ) （2 分）A.都是金属B.水合离子大多具有颜色C.仅少数离子能形成配合物D.大多具有多种氧化态答案:C16.色散力仅存在于非极性分子之间。

（）（2 分）答案:错误17.氢原子中，4s 轨道能量高于3d。

（）（2 分）答案:正确18.任何中心原子配位数为4 的配离子，均为四面体结构。

（）（2 分）答案:错误19.同种原子间，双键键能是单键能的2 倍。

（）（2 分）答案:错误20.金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。

（）（2 分）答案:错误21.在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体，便可得到一种缓冲溶液。

（）（2 分）答案:正确22.难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。

（）（2 分）答案:错误23.标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。

（）（2 分）答案:错误24.在NH3和H2O 分子间只存在氢键、取向力和诱导力。

（）（2 分）答案:错误25.元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的最外层电子数。

（）（2 分）答案:错误26.将溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH 是( ) （2 分）A.5B.10C.6D.4答案:A27.同温度下，溶液( ) （2 分）A.K a大B.解离度 大C.H+ 浓度大D.pH 小答案:B28.如果一个原子的主量子数是3，则它（）（2 分）A.只有s 电子B.只有s 和p 电子C.只有s、p 和d 电子D.只有d 电子答案:C29.，这可用下列哪一种理论来解释？( ) （2 分）A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力答案:C30.下列各配体中能作为螯合剂的是( )。

（2 分）A.B.C.D.答案:D31.通常情况下，下列离子可能生成内轨型配合物的是（）。

（2 分）A.Cu ( I )B.Fe (II)C.Ag (I)D.Au (I)答案:B32.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。

（2 分）A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度答案:B33.实验证实，配离子中无单电子，由此推论采取的杂化轨道是（）（2 分）A.B.C.D.答案:B34.下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（）（2 分）A.C(金刚石)B.(白磷)C.(g)D.答案:B35.利用判定化学反应是否自发，应满足的条件是（）。

（2 分）A.定温B.定压C.不作非体积功D.以上均是答案:D36.已知，则反应2Fe3+ (1mol ⋅L-1 ) +Cu = 2Fe2+ (1mol ⋅L-1 ) +Cu 2+ (1mol ⋅L-1 ) ( ) （2 分）A.呈平衡态B.正向自发进行C.逆向自发进行D.以上均不是答案:B37.下列反应在298K 时的平衡常数为（）。

（2 分）C. 被还原D. 复分解答案:B40.硫化铵溶液放置久了变成黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了（）。

（2 分）A.B.C.D.答案:C41.难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。

（）（2 分）答案:错误42.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化（）（2 分）答案:正确Cr O 2-+ 3Sn 2++ 14H += 2Cr 3++ 3Sn 4++ 7H O2 7 2A.B.C.D.答案:C38.活泼金属分别与浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（）。

（2 分）A.稀硝酸的还原产物主要是B.很稀硝酸的还原产物主要是C. 浓硝酸的还原产物主要是NOD.冷的浓硝酸使某些活泼金属钝化，但加热可反应。

答案:C39.在溶液中加入少量固体时，发生以下( )反应。

A. 被氧化B.分解43.在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高（）。

（2 分）答案:错误44.既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，说明它是两性氧化物（）。

（2 分）答案:错误45.碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小（）。

（2 分）答案:错误46.已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数都增加，则反应的条件是( ) （2 分）A.恒温下，增加反应物浓度B.升高温度C.恒温下，加催化剂D.恒温下，改变总压力答案:B47.量子数n, l, m 不能决定（）. （2 分）A.原子轨道的形状B.原子轨道的数目C.原子轨道的能量D.电子的数目答案:D48.下列离子中，哪个半径最小?（）（2 分）A.B.C.D.答案:D49.水溶液中，不能大量共存的一组物质（）（2 分）A.B.C.D.答案:D50.某弱酸HA 的，则的为( ). （2 分）A.B.C.D.答案:C51.含有极性键而偶极矩又等于零的分子是（）（2 分）A.B.C. B.C.D.答案:C53.某反应aA(g) +bB(g) =dD(g) +eE(g) ，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则该反应的热效应为（）（2 分）A.B.C.D. 无法确定答案:A54.能够在强酸性溶液中存在的物质是（）. （2 分）A.B.C.D.答案:B55.溶液被稀释后（）. （2 分）A.解离度增大B. 上升C. 浓度增高D. 以上三者都对答案:A56.Zn + 2 A g + (0.1mol ⋅L-1)= 2 A g +Zn 2+ (0.20mol ⋅L-1)组成原电池，则标准状态下，该电池的电动势为（）. （2 分）D.答案:C52.在配离子中中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别是（）（2 分）A. A.E MFB.E MFC.E MFD.E MF答案:C= 2E( A g + / Ag) -E(Zn 2+ / Zn)= [E( A g + / Ag)]2-E(Zn 2+ / Zn)=E( A g + / Ag) -E(Zn 2+ / Zn)=E(Zn 2+ / Zn) -E( A g + / Ag )57.25℃,对于电极反应O2 (g) + 4H ++ 4e = 2H 2O 来说，当时，酸度与电极电势的关系式是（）. （2 分）A. E =E+ 0.059 pHB. E =E- 0.059 pHC. E =E+ 0.0148 pHD. E =E- 0.0148 pH答案:B58.配制溶液，为防止水解，应加入（）. （2 分）A.B.C.D.答案:C59.某反应的速率方程是v =k[ A]x [B] y ，当[A]减少50%时,v 降低至原来的1/4，当[B]增加2 倍时，v 增加到1.41 倍，则x,y 分别为（）. （2 分）A. x = 0.5 ,y = 1B. x=2, y=0C. x=2, y=0.5D. X=2, y=2答案:C60.下列分子中键角最小的是（）. （2 分）A.B.C.D.答案:D61.黑色的氧化铜与氢碘酸反应，生成物为白色的碘化铜沉淀和水。

（2 分）答案:错误62.P 轨道与p 轨道之间形成的共价键一定是π键。

（2 分）答案:错误63.正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。

（2 分）答案:正确64.基态原子的核外电子排布式为。

（2 分）答案:正确65.系统由状态1 变为状态2 的过程中，热(Q)和功（W）的数值随不同的途径而异。

（2 分）答案:正确66.由1 个ns 轨道和3 个np 轨道杂化而形成4 个杂化轨道。

（2 分）答案:正确67.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即越大，配合物越稳定。

（2 分）答案:错误68.将氨稀释1 倍，溶液中的浓度就减少到原来的1/2。

（2 分）答案:错误69.由同种元素组成的分子均为非极性分子。

（2 分）答案:错误70.一种元素原子最多所能形成的共价单键数目，等于基态的该种元素的原子中所含的未成对电子数。

（2 分）答案:错误71.能使任何反应达到平衡时，产物增加的措施是( ): （2 分）A.升温；B.加压；C.加催化剂；D.增大反应物起始浓度答案:D72.Ag+和K+半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水（）。

（2 分）A.K 比Ag 活泼B.K+易被极化而变形C.Ag+易被极化而变形D.以上都是答案:C73.下列离子中，具有9～17 电子构型的是（）。

（2 分）A.Sn2+B.Cr3+C.Ca2+D.Ag+答案:B74.水的共轭酸是（）。

（2 分）A.H+B.OH-C.H3O+D.H2O答案:C75.Mg(OH)2 可溶于( )。

已知ksp [Mg(OH)2]=1.2×10-11。