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【练一练】
１.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl → CuCl2 + + H 2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 A、Na2O C、H2SO4 HCl → AgCl↓+ HNO3
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设计实验方案的技巧 难溶性碱与酸反应，现象是明显的，可观察到难溶性 固体被溶解。但“可溶性碱与酸反应”的现象就不明 显了，如：NaOH+HCl→NaCl+H2O 。 二、如何设计实验方案来证明不明显的中和反应确实发生了呢？
设计思路：可根据中和反应的特点来设计，通过实验手段把现象间接凸显出 来。 特点1：放出热量 方案1：可以测定反应前后的温度（至少测3次） 特点2：反应过程中溶液的酸碱性发生变化 方案2：可以用指示剂或用PH试纸测溶液的PH值来监控反应过程中溶 液的酸碱性的变化
△
△ 如: Cu(OH)2→CuO +H2O
(A)
难溶性碱 → 氧化物 + 水
(3) 碱的命名： 氢氧化某。
7
酸碱中和反应
8
酸性 0
中性 7 石蕊（紫色）
碱性 14 酚酞（无色） 无 无
酸性溶液
红 紫
中性溶液
碱性溶液
蓝
红
9
酸碱中和反应
实 验 步 骤
1、在小烧杯中加入
5mL NaOH溶液，插入 温度计，记录数据， 再倒入5mL稀盐酸， 再记录温度。 加入稀盐酸后溶 液的温度 升高 ______ 该反应是_____ 放热 反应
一、中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中 和反应。 （酸+碱→盐+水）
NaOH + HCl → NaCl + H2O Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O NaOH + H2SO4 →
盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。 2．特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生了变化、 产物有盐。 3．酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。
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（10）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实 验方案的设计、实施和评价。 ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。 测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于 7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。 ②方案二：观察__________________________________________。 (根据图示实验步骤，概括方案要点)
酸 H2SO4 HNO3
H H
H H H
酸根 SO4 硫酸根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 Cl 盐酸根 CH3COO 乙酸根
3
H2CO3
HCl
CH3COOH H
(2) 酸的分类 • 有机酸：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH…… 无机酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸
分子中含 与酸根结合的氢 原子数
现
象
结
论
实验讨论: 酸碱反应是放热反应?还是吸热反应?
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酸碱中和反应
实验步骤
2、在盛5mLNaOH溶
现象
结论
NaOH溶液为碱 __性 当溶液颜色恰好 改变时，反应恰 好完全，溶液呈 __ 中 性。
滴加无色酚酞，NaOH 溶液由____ 无 色变____ 红 液的蒸发皿中，滴 加2滴无色酚酞试液； 色； 再逐滴加入稀盐酸， 滴加稀盐酸后，溶液 并用玻璃棒不断搅 又由____ 红 色变成____ 无 拌。 色。
２.判断下列化合物属于盐的是（
B、Mg(OH)2 D、NH4Cl
）
E、Na2CO3
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H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
现象：红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色
在溶液中的化学反应,明显的现象有哪些? 难溶于水的固体被溶解;有沉淀生成;有气体生成; 溶液颜色的变化。
OH OH
6
Mg
(2) 碱的分类： 按其在水溶液中是否溶解
1、可溶性碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、NH3 ·H2O
可溶性碱对应的氧化物 + 水→可溶性碱 如: CaO +H2O→Ca（OH）2 Na2O +H2O→2NaOH 2、难溶性碱: Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
是否含有氧原子 含氧酸 无氧酸 √
一元酸 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 √ √
二元酸
√ √
√ √ √
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(3) 酸的命名
• 含氧酸：某酸（某是指中心元素）
–H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、H3PO4磷酸 –特列：HNO3硝酸
• 无氧酸：氢某酸
–H2S 氢硫酸/硫化氢、HI氢碘酸/碘化氢 –特例：HCl 盐酸 / 氯化氢
5 初识酸、碱和盐
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一、常见的酸和碱
• 常见的酸：
– 胃液中含有： – 酸雨中含有 ： 盐酸HCl 硫酸H2SO4、硝酸HNO3
• 常见的碱：
– 油烟净中含有: 氢氧化钠NaOH
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二、酸和碱的组成和分类
1、酸的组成和分类 (1) 酸的组成： 酸→H + 酸根
定义: 由氢元素和酸根组成的化合物。
硫酸 硝酸 碳酸 盐酸 乙酸
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2、碱的组成和分类 (1) 碱的组成： 碱→金属 + OH
定义: 由金属元素和氢氧根组成的化合物。
碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
金属
Na K Ca Ba Cu Fe
OH
OH OH OH OH OH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化镁 Mg(OH)2
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HCl + NaOH → NaCl + H2O
当胃液中过多的盐酸和止酸剂中氢氧化镁反应， 生成了水和氯化镁，“泛酸”的症状消失了。请写出 该反应的化学方程式：
2HCl +Mg(OH)2 → MgCl2 2 + 2H2O
由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐
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5.1.2
酸和碱的中和反应
实验讨论:
指出反应过程中溶液的颜色变化,说明溶液的酸碱性发生了什么变化?
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酸碱中和反应
实验步骤
3、将蒸发皿 中的溶液加热 蒸发至结晶。 实验讨论:
现象
白
结论
氯化钠 色固体。 反应产物是_______
蒸发皿中有
你能说明反应的产物是什么吗？写出反应化学方程式。
HCl + NaOH →NaCl +