课题: 第八单元课题1.金属材料教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金属和非金属。

2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。

3.知道生铁和钢等重要合金材料。

过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。

2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。

情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。

2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。

教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。

教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。

课型：新课教法：练习；讲解；实验；归纳。

教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。

教学过程：[引入] 1.展示各种金属材料的图片。

2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？[归纳小结]师生共同小结。

[板书]一、金属的物理性质金属的物理通性（1）具有金属光泽不透明。

（2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态）（3）大多数金属是电和热的良导体。

（4）具有良好的延展性。

（5）大多数金属熔点较高。

[讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。

但也不是唯一的决定因素。

还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等到多种因素。

[讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？[提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？[板书]二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。

[实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。

指导学生分组实验。

总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。

学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较[阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。

学生阅读课文第6页。

[全课总结]由学生分组总结，最后教师订正。

[作业] 布置课后作业[板书设计]第八单元课题1金属材料一、物理性质共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，二、物质的性质在很大程度上决定物质的用途三、合金1、常见合金──生铁和钢。

2、常见合金的主要成份、性能和用途。

[作业设计]1.关于铁和钛的说法不正确的是（）A.铁在空气中能形成氧化物保护膜B.钛合金可用于制造船舶C.人体中的铁元素主要存在于血液中D.钛合金可用于制造人造骨2.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具B.铜的化学性质不活泼,所以铜制品永不锈C.铝制品一般不用防锈,是因为其表面易形成致密的保护膜D.黄金广泛用于饰品,其原因之一是因为其化学性质稳定3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气4.下列说法正确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.合金中都是金属单质C.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素5.下列常见材料中属于金属材料的是A.青铜B.玻璃钢C.陶瓷D.工程塑料6.人类利用金属的历史经历了从青铜器时代,到铁器时代,再到铝合金大量使用的过程,这一事实与下列因素无关的是A.金属的导电性,导热性B.金属的活泼性C.金属熔点的高低D.金属冶炼水平的高低[课后记]课题: 课题2.金属的化学性质教学目标: 知识与技能---1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题过程和方法---1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观---了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

教学重点：金属活动性顺序。

教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

课型：新课。

教法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教具：多媒体、学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀酸银溶液、钉、砂纸、火柴、、稀盐酸、稀硫酸、试管（若干）。

教学过程：[引言] 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[提问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？[实验] 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

[提问] 铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

金属+氧气→金属氧化物[提问]金属与氧气反应的剧烈程度有什么不同？“真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。

铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。

下面，我们就通过实验来比[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[小结]金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[[小结———————————————————→金属活动性逐渐减弱[投影讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液[思考题]黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。

黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？[思考回答]1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

2、能与稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……[小结] 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。

根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。

我们也了解几种常见金属的活动性顺序。

同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

[板书设计]课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO 2Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2= Fe3O4金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、金属活动性顺序金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————→金属活动性逐渐减弱[作业设计]1.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X> Z2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

可以达到目的的是A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④3.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。

则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。

（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。