恩施高中2012级高三上学期起点考试化学试卷本试卷共100分，考试用时：90分钟所需相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共48分）一．以下共有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．正确选项。

1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质C．煤的气化和液化都属于化学变化D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质2.下列有关化学用语表示正确的是( )AB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrCD．间二甲苯的结构简式：3.下列实验能达到目的的是（）用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4（g）△H<0实验室制备Fe(OH)2A B C D4.下列说法或表述正确的是( )①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。

③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。

⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e -=Fe 2+A ．①②④⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．③④⑤5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的13，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）。

A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r YB ．Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同C ．化合物X 2Y 、ZY 、WY 3 中化学键的类型相同D ．由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 6.下列离子方程式书写正确的是（ ）。

A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 24MnO＋6H ＋＋5H 2O 2＝2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O ＝2C 6H 5OH ＋23SO －C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe （SCN ）3↓D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl－7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3===K 2O+5Na 2O+16N 2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ）A.生成40.0LN 2（标准状况）B.有0.250molKNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.5mol8.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

以下几种类比推理结论中正确的是（ ）A ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3，推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3C ．NH 3的沸点高于PH 3，推出CH 4沸点高于SiH 4D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成 9.下列有关说法正确的是( )A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0C ．加热0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大10.已知AgCl 、AgBr 的溶解度分别为1.5×10-4g 、8.4×10-6g （20℃）。

将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为( )。

A.只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和AgBr 沉淀等量生成C. AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀D. AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀11.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na +)>c(Cl -)> c(CH 3COOH)B ．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合C （Na +）> C （K +）> C （SO 42-）> C （HS -）> C （OH -）>C （H +）C ．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中有c(H +)+2 c(A 2-)==c(OH -) +c (H 2A)D ．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a ＞10V b12.用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M 的相对原子质量是( )A.22.4 ax bB.11.2 ax bC.5.6 ax bD.2.5 ax b13.镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ） A ．充电过程是化学能转化为电能的过程B ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动C ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2OD ．放电时负极附近溶液的碱性不变14.已知NO 2与N 2O 4相互转化：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H=-24.4kJ/mol 在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4（g ）的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图。

下列推理分析合理的是（ ） A ．前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为0.02mol/（L ·min ）B ．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为9.76kJC ．a ，b ，c ，d 四点中v 正与v 逆均相等D ．25min 时，导致平衡移动的原因是升温15.某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），它含有“C OO”的且只含一个官能团的同分异构体有（ ）。

A ．4种B ．5种C ．6种D ．8种16.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl 粉与Fe 粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L 。

若将该混合物加入500mL14mol ·L -1的HNO 3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO 3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t4第Ⅱ卷非选择题（52分）17.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。

该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。

NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）；②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为；④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。

再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。

然后进行如图所示实验：①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）；A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②操作Ⅲ的方法为、、；③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。

18.碳及其化合物有广泛应用。

（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。

阳极反应式为，可能发生副反应有。

（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。

（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。

①写出该反应的离子方程式：。

（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。

（4）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ•mol-1③CO(g)+2H2(g)3OH(g) △H3 = —90.8kJ•mol-1Δ＝。

计算甲醇蒸气的燃烧热H（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H 2O(g)2(g)＋H 2(g) 141.0H kJ mol -∆=-∙①向某容器中充入1.0 molH 2和1.0 molCO 2(g)，在一定条件下发生上述反应。

混合气体中CO 的物质的量与时间关系如下列所示：可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。

②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。

（填序号）t /mint /min t /mint /min H∆温度()2H ϕMA B C D19.高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。

工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。

（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。