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一、 化合反应
1、可燃物在空气或氧气中燃烧：
（1）4P+5O 点燃2P 2O 5 （2）S+O 点燃SO 2 （3）3Fe+2O 点燃Fe 3O 4
（4）C+O 2点燃CO 2
(氧气充足)
2C+O 点燃2CO （氧气不充足）
（5）2Mg+O 点燃2MgO （6） 2H 2+O 点燃 2H 2O （7）2CO+O 2点燃2CO 2
2、氧化物+水
（1）CO 2 +H 2O=== H 2CO 3 （2）CaO+ H 2O=== Ca(OH)2 （反应时放出大量的热）
二、分解反应 1、氧化物分解
（1）2H 2O 电解2H 2↑ +O 2↑ （2）2H 2O 2 MnO 2 2O+O 2 ↑
（实验室制氧气） 2、酸分解
H 2CO 3==CO 2 ↑+H 2O 3、盐分解
( 1) 2KMnO
K 2MnO 4
+MnO 2 +O 2↑
（实验室制氧气） （2）2KClO 2KCl+3O 2↑
（实验室制氧气）
（3）、CaCO 高温CaO+CO 2↑
（用石灰石烧生石灰） 三、置换反应
1、“H 前”金属+酸=盐+ H 2↑
（1）Mg+2HCl= MgCl 2+H 2↑ （2）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
（3）Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ （4）Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
（反应后，溶液由无色变成浅绿色） （5）Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ （6）2Al+3H 2SO 4= Al 2(SO 4)3+3H 2↑ （7）Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
（实验室制氢气） （8）Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ （反应后，溶液由无色变成浅绿色）
2、具有还原性的单质（C 、H 2）+金属氧化物
（1）2CuO+C 高温2Cu+ CO 2↑
（2）2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2 ↑ （3）CuO +H 22O
3、金属+盐=新金属+新盐
（1）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （溶液由蓝色变成浅绿色） （2）Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag （3）Cu+2AgNO 3= Cu (NO 3)2+2Ag 四、复分解反应
1、酸+碱=盐+ H 2O （该类复分解反应称
为“中和反应”）
化学方程式归类总结
黑色固体
黑色粉末
红色固体
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（1）NaOH+ HCl= NaCl+ H 2O （2）Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl 2 +2 H 2O （3）2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4 + 2H 2O （4）Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+2 H 2O
2、酸+盐=新酸+新盐（若生成H 2CO 3，
则分解为CO 2 和H 2O ）
（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 + CO 2↑ +H 2O
（实验室制二氧化碳） Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+ CO 2↑ +H 2O （2）AgNO 3+HCl=AgC l ↓+HNO 3 BaCl 2+ H 2SO 4 =BaSO 4↓+2HCl （AgC l 和BaSO 4是不溶于稀硝酸的白色沉淀）
3、碱+盐=新碱+新盐
Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 2NaOH+MgCl 2
↓
2NaOH+CuCl 2
3NaOH+FeCl 3↓
4、盐+盐=新盐+新盐
BaCl 2+ Na 2CO 3+2NaCl
5、金属氧化物+酸=盐+ H 2O
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3 H 2O （反应后，溶液由无色变成黄色） Fe 2O 3+ 3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3 H 2O （反应后，溶液由无色变成黄色） CuO+ H 2SO 4=Cu SO 4+ H 2O
（黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色）
其它重要化学方程式： （1）CH 4+2O 点燃CO 2 +2H 2O （2）C 2H 5OH+3O 点燃2CO 2 +3H 2O （3）Cu+CO 2 （4）Fe 2O 3+ 3CO 高温2Fe+3CO 2
（工业炼铁的原理）
（5）Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe+4CO 2 （6）碱+非金属氧化物=盐+ H 2O CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳） CO 2+2NaOH= Na 2CO 3+H 2O
（NaOH 在空气中变质或用NaOH 溶液吸收CO 2）
SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O
（用NaOH 溶液吸收有毒气体SO 2） SO 3+2NaOH= Na 2SO 4+H 2O 附1：常见盐的溶解性规律
1、铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐均可溶；
2、氯化物除氯化银（AgCl ）不溶，其余均可溶；
3、硫酸盐： CaSO 4和Ag 2 SO 4微溶，BaSO 4
不溶，其余均可溶； 4、碳酸盐大多数不溶；
附2：三类反应能否发生的判断： 1、判断酸、碱、盐之间的复分解反应：交换反应物的成份看是否有气体或、水或沉淀之一生成；
2、判断金属与盐酸（或稀硫酸）的反应以及金属与盐溶液的置换反应能否发生，用金属活动性顺序。
蓝色沉淀
白色沉淀 红褐色沉淀
白色沉淀
红色粉末。