1.写出下列粒子的电子式
原子：H Be B C N O F
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+
阴离子：H- N3- O2- F- OH-
化合物：NaOH Na2O Na2O2NaH Na3N NaCl
MgO MgF2 Mg3N2 CaO NaClO NH4Cl H2 BCl3
CH4CS2CCl4 HCN N2 NH3 N2H4 NCl3H2O
H2O2 Cl2 HCl HClO IBr
2.写出下列化合物的结构式
CH4CO2HCN N2 NH3N2H4H2O
H2O2 H2S Cl2 HCl HClO IBr
3.用电子式表示出下列物质的形成过程
（1）Na2S
（2）CaCl2
（3）NH3
（4）H2O
4. 8电子结构的判断
H2、CH4、NH3、HCl 、 BCl3、CO2、SiCl4、 PCl5、 PCl3、SF6、IBr、BeCl2
5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”）：（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；
（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________ ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________ 。
（4）蔗糖溶于水时___________________________ (是否有化学键的断裂)；
（5）SO2溶于水时破坏_______________________；形成的是________
（6）Na2O熔化时被破坏的是________。
（7）烧碱熔化时被破坏的是________。
（8）二氧化硅熔化时被破坏的是________。
（9）反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，被破坏的是________，形成的是________；
（10）反应NH4Cl=NH3↑+HCl↑中，被破坏的是________，形成的是________；
（11）NaOH和MgCl2反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有。
（12）碘和干冰的升华被破坏的是________。
硫的熔化破坏的是________；溴的汽化破坏的是________
（13）冰融化成水过程中被破坏的是________。
巩固练习：
1.下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
2. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物
．．．．．的是
A. 12和17
B. 6和8
C. 12和8
D. 11和17
3.氢化钠(NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小 D．NaH中氢离子被还原为H2
4．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易与水发生反
应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
5.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与
生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确
．．．的是( )
A. COS分子中含有极性键
B. COS属于离子化合物
C. COS的结构式为S＝C＝O
D. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
6.白磷结构如右图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满
足8电子结构，则该分子含有共价键的数目是
A. 10
B. 12
C. 24
D. 28
7.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化
合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物
C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子
8.各组性质比较的表示中，正确的是
A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI
B. 稳定性：NH3< SiH4
C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2
D. 熔、沸点：H2O<H2S
9. 下列物质中分子间能形成氢键的是
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
10.关于氢键，下列说法不正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键
11.下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强
12.下列物质的沸点最高的是
A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF
13.下列叙述正确的是（）
A. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
）
15. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B 原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
16.(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
17. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称。
A ,
B ,
C ,
D ,
E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。
(4)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。