ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外 层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。
f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电 子数基本相同，化学性质相似。
小结:
1、原子的电子排布与周期的划分
(1)每一周期的第一种元素(除第一周期外)都是 ________, 最外层电子排布为_______,每一周期的最后一种元素都是 ____________，这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其 余都是_______________
一 、原子结构与元素周期表
知识回顾
元素周期表的结构
推测核电荷数为56的元素在周期表中第_六____ 周期第__二__主___族,下列关于它的性质的说法 中正确的是 (B) A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质
B、它可以从冷水中置换出氢气
C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠
D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡
为什么s区、d 区和ds区都是金属？
3.原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA 族元 素。除H外，其余为活泼金属。
p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6 的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H 外，所有非金属元素都在p区。
d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最 外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性 质相似。
(2) 周期序数等于该周期中元素的______。 (3) 各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多 容纳的电子数之和。
2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区
思考题：
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 周期中元素的_能__层__数_.
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨 道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含
元素种数与相应能级组的原子轨道关系
周 元素种 相应能级组中 电子最大
期 数 所含能级
容量数
12
1s
2
282s 2p来自8383s 3p
8
4 18 4s 3d 4p
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
• 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价 电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数
• 元素周期表里的元素可按不同的分 类方法分为不同的区,你能把周期 表裁剪成不同的区吗?
3.按电子排布，可把周期表里的元素 划分为5个区，(除ds区外区的名称来 自按构造原理最后填入电子的能级符 号)仔细观察周期表,你能划分开吗? 这些区分别有几个纵列？
18
5 18 5s 4d 5p
18
6 32 6s 4f 5d 6p
32
7 未完 7s 5f 6d 未完 未满
可见各周期所含元素的种数等于相应 能级组中各轨道中最多容纳的电子数 之和
由于随着核电荷数 的递增，电子在能级里 的填充顺序遵循构造原 理，元素周期系的周期 不是单调的，每一周期 里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序 号的递增渐渐增多。因 而，我们可以把元素周 期系的周期发展形象的 比喻成螺壳上的螺旋。
写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金 原子序 属数
锂3 钠 11 钾 19
铷 37 铯 55
周期 基态原子的电子排布
二 1s22s1或[He]2s1 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周 期表中非金属元 素主要集中在右 上角三角区内 （如图）？
3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
或[Xe]6s1
科学探究
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周 期的第一种元素(除第一周期外)是 __碱__金__属__, 最外层电子排布为 __n_s_1 __,每一周期的最后一种元素 都是 __稀__有__气_体____ , 这些元素的
最外层电子排布除He为1s2 外,其 余都是_ns_2_np_6______.
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
2.原子的电子排布与族的划分
• 周期表上元素的“外围电子排布”简称 “价电子层”，这是由于这些能级上的电 子可在化学反应中发生变化,这些电子称为 价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与 价电子数是否相等？
• 在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其 它每个族序数和价电子数是相等的.