北京市2020年高考化学预测试题及答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于氯水的叙述中，正确的是A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1N AB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N AB. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为N AD. 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A3. X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。
下列说法正确的是A. 单质沸点：Y>W>MB. 原子半径：X<Y<Z<MC. X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D. X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是A. 非金属性：Q>Y>X>ZB. 简单气态氢化物的沸点：X>WC. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性5. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确．．．的是A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O6. 由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是A. AB. BC. CD. D7. 恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。
溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. BOH为弱碱且K b的数量级为10—5B. b点溶液呈中性C. c-d 点间溶液中：c(BOH)+c(OH —)>c(H +)D. c 点溶液中水的电离程度最大，且c(B +)<c(Cl —)二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(12分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：实验室制备原理：2Na 2CO 3＋H 2O ＋2Cl 2=====2NaCl ＋2NaHCO 3＋Cl 2O 。
现用下列装置设计实验制备少量Cl 2O ，并探究相关物质的性质。
(1)装置A 中仪器X 的名称为________。
(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A 、________(每个装置限用一次)。
(3)装置F 中盛装试剂的名称为____________。
(4)A 中反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)当D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B 中残留固体中含有NaHCO 3：_____________________________________________。
(6)实验完成后，取E 中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。
该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
①a＝________。
②由上述实验得出的结论是_________________________________。
9.(15分)氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/molⅡ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2（1）已知：则△H2=___________。
（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，NH3的转化率为____________。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。
④下列说法正确的是____________（填标号）。
A. 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右B. 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率C. 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率D. 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。
反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。
10.（16分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：t2～t3①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是_____。
② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。
判断IO3-在a极放电的产物是______________。
③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：_______________。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．(15分)碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）已知金刚石中的C－C键键长为154.45 pm，C60中C－C键键长为145～140 pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是。
（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为，Si原子采用杂化。
（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm，原子的半径为r cm。
该晶体中铜原子的堆积方式为（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为g·cm—3（用含a和N A的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为（用含a和r的代数式表达）。
12. (15分)聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：。
（1）生成A的反应类型是___________。
D的名称是___________。
F中所含官能团的名称是___________。
（2）B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是___________。
（3）D+G→H的化学方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为___________（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。
请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线___________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.D2.A3.C4.C5.C6.C7.C二、非选择题（共4小题，共58分）8. (1)分液漏斗 (2)F 、B 、C 、D 、E(3)饱和食盐水(4)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(5)取B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl 2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)(6)①5.0 ②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱9.(1) -1265kJ/mol (2) 1 60% AD 催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO 的反应为放热反应温度升高生成NO 的转化率降低(3) 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x 去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x 去除反应速率增大10. (1) 还原(2)大(3) 少量(4) 生成白色沉淀此时，a 极区发生反应IO 3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O ，IO 3- 不再与SO 32-发生反应，外电路无电流通过(5)AC11.（1）2 2s 22p 5（2）三角锥型 CN － 或C 22－或NO +（3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C 60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力 不需要克服共价键（4）Si 8H 8O 12 sp 3（5）A 1 3A 256·a N 3316π3r a 12.(1) 消去反应 对苯二甲酸 硝基、氯原子(2) H2O(3)(4) 10 或(5)。