（ 1 ）向一定比例的 CuSO4、 NaCl 溶液中持续加入一定浓度的
Na2SO3 溶液可制得
CuCl 。加入的 Na2SO3溶液体积与溶液 pHห้องสมุดไป่ตู้关系如图所示。
pH
1.87
1.15 0 600
V（Na2SO3） /mL 2000
① 0 ~ 600 mL 时 pH 降低的原因是 ________________________ （用离子方程式表示）；
。
（3）由 E 和 F 反应生成 D 的反应类型为
，由 G 和 H 反应生成 I 的反应类型
为
。
（4） D 的结构简式为
，仅以 D 为单体合成高分子化合物的化学方程式
为 （5） I 的分子式为
。 。
（6） X 是 I 的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
CO 2，其核
磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6： 2： 1：1。写出两种符合要求的
D ．负极区发生的电极反应为
2H2O
+2e － ＝
2OH
－
+H 2 ↑，负极区溶液
pH 增大
13．常温下，浓度均为 0.10mol L·-1、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至
体积 V ， pH 随 lg V 的变化如图所示。下列叙述正确的是
V0
A ． MOH 的电离程度： c 点大于 d 点
B ．石油和炭黑
C．煤油和石墨
D ．油脂和焦炭
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A ． 28 g 乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为 4NA B．25℃时， pH ＝1 的 H 3PO4 溶液中含有 H＋ 的数目为 0.1NA
C．3 mol H 2 与 1 mol N 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
4N A
D．标准状况下， 2.24 L 苯在 O2 中完全燃烧得到 CO 2 分子数为 0.6NA
9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需 要。下列处理方法不正．确．．的是
A ．用 ClO 2、O3 代替氯气进行自来水消毒
B．用高铁酸钠（ Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌 C．用 Na2 SO4·10H 2O 等处理含有 Mg 2＋、 Ca2＋的硬水 D．用 Na2S 处理工业废水中的 Cu2＋、 Hg2＋等重金属离子
② 600 ~ 2000 mL 的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是
__________。
（ 2） CuCl 的另一种制备原理是 Cu 2++Cu+2Cl －＝ 2CuCl K＝ 5.85 ×106，向 0.01 mol?L－1
的 CuCl 2 溶液中加入足量的铜， ___（填“能”或“不能”）生成
10． W 、 X 、 Y 、 Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下
W 的简单氢化物与氯气反应生
成油状液体， X 的气态氢化物的水溶液呈碱性， Y 原子半径是短周期主族元素原子中 最大的， Z 2－的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是
A ．简单氢化物沸点： W>X B．简单离子半径： Z >X>Y
气体 a +
稀 Na2SO4 溶液 ﹣ 气体 b
产品 c
产品 d
正极区
负极区
甲
乙
浓 Na2SO4溶液
A ．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的
Na+离子向正极迁移
B．通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1
C．通电后，得到的产品 c 是 NaOH ，产品 d 是 H 2SO4
28. （ 14 分）
（1）①
2Cu2++2Cl
－
+SO
2 3
－
+H
2O=2CuCl↓
+SO42－ +2H
+（
2
分）
② SO2（ 2 分）
（2）能（ 2 分）
Qc=
0.01
1 0.022
=2.5
×105<K （ 2 分）
（3） AB （ 2 分）
（4）① K 2 （ 2 分） K1
② c（Cl － ）增大， CuCl+Cl －
是__________________ 。
（ 5）“电解”时阳极的电极反应式为 _______________。
（ 6）PAFC 、无水 AlCl 3、 FeCl3·6H2O 用量均为 25 mg ·L 1 时，处理不同 pH 污水的浊 度去除率如图所示， PAFC 的优点是 ________。
28．（ 14 分）氯化亚铜（ CuCl ）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
②
（ 2 分）
（4）
△
① 3FeC2O4 ＝ Fe3O4 + 4CO↑ + 2CO2↑（ 3 分）
② C E (C) F G C H （3 分） 27. （ 14 分） （1） +3 （1 分）
（2） HCl （ 1 分）
（
3
）
Na2
CO
3+SiO
△ 2=====
Na2SiO3+CO 2↑
（ 2 分）
（ 2）“一酸两浸”中的酸是 ________________ （填化学式）。
（ 3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣
A 中主要含有 SiO2 、Al 2
O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为
__________ 、________。
（ 4）“滤液 B”的主要溶质有 _________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用
Na2 CO 3+Al 2O3==△=== 2NaAlO 2+CO 2↑（ 2 分）
（4） AlCl 3、 NaCl （ 2 分） 促进 Al 3+、 Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（ PAFC ）。（ 2 分）
（5）
2Cl
-
－
-2e
=
Cl
2↑ （
2
分）
（6）聚合氯化铝铁（ PAFC ）净水效率高， pH 适用范围广 （ 2 分）
35． [化学─选修 3：物质结构与性质 ]（ 15 分）
铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（ 1） Cr 基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为
。
（ 2）氮化铬（ CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由
CrCl 3·6H2O 与尿素
[(NH 2)2 CO] 反应先得到配合物 Cr[OC(NH 2)2] 6Cl 3，然后在通有 NH 3 和 N2 混合气体的反应炉
（ 1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是
。
（ 2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取
2 mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验：
①第一支试管中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红；
②第二支试管中加入几滴 K 3[Fe(CN) 6] 溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入几滴酸性 KMnO 4 溶液，溶液紫红色褪去。
B．ROH 溶液由 a 点到 b 点时，
c(R )
变大
c(ROH ) c(H )
C．pH=10 时， MOH 和 ROH 溶液中， c(M +)＞ c(R+)
D． lg V ＝ 2 时， MOH 和 ROH 两种溶液中，
V0
水电离的
c(OH
－
)
的比值是
1:10
26.（ 15 分）水合草酸亚铁（ FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分 解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
（ 4）已知： CuCl
①反应
Cu
+
+2Cl
－
Cu ++Cl － K 1； CuCl+Cl -
－
CuCl 2
K 2；
CuCl
－
2
的平衡常数
K ＝________________ （用 K1、K 2表示）。
②用平衡移动原理解释 CuCl 易溶于浓盐酸的原因 _____________________________ 。
CuCl
－
2
平衡正向移动，
CuCl 溶解。（ 2 分）
35. （ 15 分）
（1）
↑
↑
↑
↑
↑
↑
3d
4s
（ 1 分）
（2） O>N>C>H （ 1 分） sp2 （ 1 分）； 配位键、共价键、离子键（ 3 分）；
①步骤 b 至步骤 c 继续通入 N2 的目的是
。
②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目
x＝ （列式表示）。
（ 4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（ 3）中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装
置（可重复选用）进行实验。打开 K 1和 K 2，缓缓通入 N2，充分加热。实验后石英玻璃管
X 的结构简式
。 2018 届广州市高三年级调研测试理综化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
A
C
B
A
D
D
26. （ 15 分） （1） FeSO4+H 2C2O4+xH 2O＝ FeC2O4·xH 2O↓ +H2SO4（3 分） （2）②（ 2 分）
（3）