【题型】选择题 【难度】一般
6．浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. Fe 电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
Hale Waihona Puke B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为 O +2CO +4e-═2CO 2-
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C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH +100H--8e-═CO 2-+7H O
D. 无需焰色反应即可断定溶液中含有 Na+
【答案】C 【解析】①将固体溶于水，用 pH 试纸检验，溶液 pH=9，该溶液为弱碱性，则可能存在 HCO －、
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SO32－；②向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，产生气泡，CCl4 层呈橙色，橙色的为
溴单质，则溶液中存在溴离子；气体只能为二氧化碳，则原溶液中存在碳酸氢根离子；③向
②所得水溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钡，原
溶液中至少存在 SO 2－、SO 2－中的原则离子，根据离子共存，则一定存在钡离子；④操作步骤
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中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后
根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子。
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A
【答案】B
【题型】选择题 【难度】一般
4．一种白色固体可能由 Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO -、SO 2-、SO 2-离子中的若干种组成， 陶宝
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同学设计实验检验其组成，记录如下：
实验步骤
实验操作
① 将固体溶于水，用 pH 试纸检验
② 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡
③ 向②所得水溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液和稀 HNO3
A．根据以上分析可知，原溶液中一定存在 HCO －和 Br－，故 A 正确；B．根据③可知原溶液中 3
至少含有 SO 2－、SO 2－中的一种离子，故 B 正确；C．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在
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钡离子，由于②加入了氯离子，无法确定原溶液中是否存在氯离子，故 C 错误；D．由于不存
学无 止 境
在钡离子，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子钠离子，故 D 正确；故选 C。 【题型】选择题 【难度】一般 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y、 Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下列说法不正确的 是 A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X B. 气态氢化物的热稳定性：X＞W C. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 【答案】C
【题型】选择题 【难度】一般
练习 2 1．以下关于中国化学史的表述错误的是
学无止 境
A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
A. HA 的电离平衡常数 Ka 为 1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- ) 【答案】D
学无止 境
（说明：根据学生情况，5 套试题可以重组成 4 套试题，一节课完成测试） 练习 1
1．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是 A. 高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B. 用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源 C. 锂电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液 D.据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能。由氢气转变为金 属氢属于同一元素的同位素之间的转化 【答案】B
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D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【答案】C
学无 止 境
【解析】A、通甲烷的一极为负极，通空气的一极为正极，Fe 连接在正极，Fe 作阳极，根据
电解原理，因此 Fe 电极的反应式为 Fe－2e－=Fe2＋，故说法 A 正确；B、通空气一极为正极，
因为电解质为熔融的碳酸盐，因此正极反应式为 O ＋2CO ＋4e－=2CO 2－，故说法 B 正确；C、因
【题型】选择题 【难度】一般
2．下列说法不正确的是 A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解 B. 乙酸、乙醇都能与钠反应产生 H2 C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.分子式为 C6H6 的有机物可能是混合物
【答案】C 【解析】A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解，A 正确；B. 乙酸含有羧基、乙醇含 有羟基，都能与钠反应产生 H2，B 正确；C. 聚丙烯不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，C 错误；D. 分子式为 C6H6 的有机物存在多种同分异构体，可能是混合物，D 正确，答 案选 C。 【题型】选择题 【难度】一般
3．设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 1molFe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 2NA B. 120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物含硫原子数为 NA C. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为 2 NA
学无止 境
D. 0.3mol/LAl(NO ) 溶液中含 A13+数小于 0.3 N
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为电解质为熔融的电解质，因此负极反应式为 CH ＋4CO 2－－8e－=5CO ＋2H O，故说法 C 错误；
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D、食盐是电解质，污水中加入食盐，增强溶液的导电性，故说法 D 正确。
【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时，用 0.1000mol/LBOH 溶液滴定 20mL 0.1000mol/L 一元酸 HA 溶液，其滴定曲线如 右图所示。下列说法正确的是
④ 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3
实验现象 无色溶液 pH=9 产生气泡，CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A. 肯定含有 HCO -和 Br-
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B. 至少含有 SO 2-、SO 2-4中的一种离子 3
C. 肯定不含 Ba2+，一定含有 Cl-