08高考化学易错易漏选择题专题训练(一)
总分共64分测试时间30分钟
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值
A、PH<3
B、PH>3
C、PH=3
D、无法确定
2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定
3、将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH
溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL
B、200mL
C、250mL
D、560mL
4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,
可收集到2.15升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是
A.NH4HCO3,NH4NO3B.(NH4)2CO3,NH4NO3 C.NH4HCO3,NH4Cl D.NH4Cl,(NH4)2CO3
5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电
时发生的化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是
A.放电时负极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B.充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42-
C.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子
D.放电时,H+向负极移动
6、某气体能使石蕊试液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水,可使溶液变浑浊。
该气体是
A.CO2B.Cl2C.H2S D.SO2
7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数为
A.2a% B.3a% C.1-2a% D.1-3a%
8、N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A
B、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A
C、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A
D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题
意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分。
)9、常温下,pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C(H+)为a,pH=9的NH3·H2O
溶液由水电离出来的C(H+)为b,下列a和b的关系正确的是
A.a=b B.a=104b C.b=10-4a D.a=10-4b
10、设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A、0.012kg13C中碳原子数为N A
B、与S反应时,0.1molCu失去电子数为
0.1N A
C、常温常压下,0.5摩尔CO2分子质量为22g
D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应,转
移电子为0.1N A
11、下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量单位
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g
D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082,
用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中水的体积是:
A、0.25L B.0.50L C.0.75L D.1.0L
13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸,用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮(即不含NO 2),
反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应为
A .立即接上收集容器,用向上排空气法收集
B .待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集
C .待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集
D .立即用排水法收集
14、用铂电极电解CuCl 2溶液时,当电流为IA ,通电时间为t min 时,阴极增加的质量为
mg ,在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL 。
又知1个电子的电荷量为QC ,铜的摩尔质量为M g/mol ,则计算阿伏加德罗常数N A 的算式为
A 、It/QV
B 、32It/mQ
C 、672It/QV
D 、30MIt/mQ
15、等质量的三份锌a 、b 和c ,分别加入稀H 2SO 4中,a 中同时加入适量CuSO 4溶液,c 中
加入适量CH 3COONa 。
下列各图中表示其产生氢气总体积(V )与时间(t )的关系,其中可能正确的是
16、在体积都为1L ,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g 锌粒,则下图所示比较符合客
观事实的是
参考答案
1、C 讲解:对醋酸来说:CH 3COOH CH 3COO - +H +
化学平衡常数K=[ CH 3COO -][ H +]/[CH 3COOH]
加入PH=3的盐酸,体积增加一倍,则 [ CH 3COO -]和[CH 3COOH]的浓度减少一倍,而K 是定值不变,则K=[ CH 3COO -][ H +]/[CH 3COOH]中[ H +]不变,混合后溶液的PH=3
2、C 讲解:在同温下在水中加入[ H +]或[ OH -]浓度相同的酸或碱,会同等程度地抑制水
的电离,水的电离程度相等。
3、C 解析:用终态法解之,生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,
则物质的量:氯元素=钠元素=盐酸的物质的量 参考答案 1、 C 2、 C 3、 C 4、 D 5、 B 6、 C 7、 D 8、A 9、BC 10、AD 11、C 12、C 13、D 14、CD 15、AD 16、C
V NaOH=500X2/4=250mL
4、D 解析:(NH4)2SO4的式量132,每生成1mol NH3时需要(NH4)2SO4 66g
NH4R------NH3
M 22.4
6.6 2.15 M=68.76>66 说明另一种杂质每提供一个氨气,需要的质量应大于68.76g
比较:A.NH4HCO3,NH4NO3B.(NH4)2CO3,NH4NO3 C.NH4HCO3,NH4Cl D.NH4Cl,(NH4)2CO3
79 80 48 80 79 53.5 53.5 48
相比较,NH4Cl,(NH4)2CO3的式量都小于68.76g,不可能。
5、B 电池放电时:负极Pb2+ + 2e-+SO42- == PbSO4
放电时正极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O 则不正确。
B正确:充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42-
C不正确.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过1mol电子
D不正确.放电时,阳离子向正极移动
6、C 解析:某气体能使石蕊试液变红,说明呈酸性
能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明具有还原性;
若通入溴水,可使溶液变浑浊,为S析出。
则该气体是H2S
7、D 解析:S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%
8、A 解析:A中双氧水结构:H-O-O-H 有三对共用电子对;B条件应为标准状况下
C中标准状况下22.4LSO3为固体;
D中Na2O2中氧为负一价,所以1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A
9、BC
讲解:盐PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 盐类的水解,促进水的电离
碱PH=9 b=10-9,酸或碱在同等程度地抑制水的电离
则a和b的关系正确的是a=104b 或b=10-4a
10、AD 解析:A中0.012kg12C中碳原子数为N A,或者0.013kg13C中碳原子数为N A
11、C 解析:A中摩尔是物质的量单位B中氢气的摩尔质量是2g/mol
D、指标准状况下,气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
12、C 解析:气体的平均式量= 1.082X32 = 34.624
设气体共为1mol 其中:氯化氢为x mol 空气为(1-x) mol
36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 则1L气体中氯化氢为0.75L
13、D 解析:铜片与稀硝酸,用酒精灯加热来制取NO,但由于烧瓶内有空气,所以部分
NO转化为NO2;要得到较为纯净的一氧化氮,可以用排水法,利用NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO原理进行收集与提纯!
14、CD 解析:CuCl2 ----------- 2e -------- Cu -------- Cl2
2N A Q M 22.4L
60 I t m V
计算出CD正确
15、AD 解析:如果锌不足量,与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌,反应速度加快,但放出的氢气少;
如果锌过量,最终放出的气体多,但原电池可以加快化学反应速率
16、C 解析:很多学生错选了A选项或D选项
PH=2的盐酸,其浓度为0.01 mol/L,则PH=2的醋酸,由于电离度只有1%,则醋酸浓度1mol/L
A错误的原因为:起始时PH不等于2
B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
D中盐酸是强酸,C(H+)的浓度下降速率快,斜率大,最终达到平衡,
正确图像如下:。