秘密★启用前枣庄三中2019级高二年级10月份质量检测考试化学试题2020.10本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共54分）注意事项：1.第Ⅰ卷共16小题，1-10每小题3分，11-16每小题4分共44分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列描述中，符合化学原理或生产实际的是A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量C．铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极2.下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(摩尔燃烧焓)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)D．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗C.铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬4NO(g)+6HO2(g)ΔH<0,当反应达到平衡时，下列措施4.4NH3(g)+5O2(g)①增加O2浓度②恒容通入惰性气体③增加NH3浓度④减压⑤升温⑥恒压通入惰性气体，其中能提高NH3转化率的是A.①②④B.③⑤⑥C.②③⑤D.①④⑥5.在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是A.X2为0.15mol·L-1B.X2为0.5mol·L-1C.Y2为0.2mol·L-1D.Z为0.4mol·L-16．下列实验现象预测不正确的是A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B．实验II：电流表A指针偏转，碳棒上有无色气体产生C．实验Ⅲ：碳棒上有黄绿色气体产生，铁极上有无色气体产生D．实验IV：可实现粗铜的提纯7．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中,充入1mol HI发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
下列能说明该反应已达到平衡状态的是A.HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B.平衡常数不再改变C.气体密度不再改变D.容器内混合气体的质量不再改变9.将BaO2放入密闭的真空容器中发生反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),待反应达到平衡保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量不变10．碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH+2H2O+Zn2Ni(OH)2+Zn(OH)2。
则下列说法中错误的是A．电池工作时，OH-向负极移动B．放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O D．充电时阳极附近溶液pH升高二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11．反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量B．NO(g)＝12N2(g)＋12O2(g)∆H＝＋90kJ/molC．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝－180kJ/molD．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量12．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能C．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小D．通入O2的电极发生反应：O2+4e－＝2O2－13.一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是A.A的平衡转化率为40%B.x的值为2C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D.A和B的平衡转化率相等14．有四种燃料电池：A固体氧化物燃料电池；B碱性氢氧化物燃料电池；C质子交换膜燃料电池；D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是A.B．C．D．15.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。
则闭合K时,下列说法正确的是A.K+从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为-3I+2e-3I-C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑D.当有0.1mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体16.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是A.由丁图可知，该反应m+n>p+qB.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知，T1<T2，该反应正反应为放热反应D.甲图中，表示反应速率v正>v逆的是点1第Ⅱ卷（共46分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4大题，共46分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
三、非选择题(本题共3小题,共46分)17.(15分)氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。
回答下列问题：(1)微生物作用下，废水中的+4NH 可转化为-3NO ，该反应分两步反应：I ：2+4NH +(aq)+3O 2(g)=2-2NO (aq)+4H +(aq)+2H 2O(l)△H=-546kJ·mol -1II ：2-2NO (aq)+O 2(g)=2-3NO (aq)△H=-146kJ·mol -1则低浓度氨氮废水中的+4NH (aq)氧化生成-3NO (aq)的热化学方程式为_________________。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)△H ，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T 时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa ，N 2O 4气体的平衡转化率为75%，则反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)的平衡常数K p =_____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
若温度升高，K p 值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________。
18.(16分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_______(填装置序号)，该装置中正极反应式为______________________________。
(2)为防止金属Fe 被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。
(3)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M 1-x Fe x PO 4+e -+Li +=LiM 1-x Fe x PO 4，其原理如图所示。
①放电时，电流由______电极经负载流向______电极；负极反应式为_____________________。
②该电池工作时Li+移向________电极；充电时石墨电极接电源的___________极。
19.(15分)汽车尾气中含有CO、NO x等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1①该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲乙(填“>”“=”“<”或“不确定”,下同),NO2的浓度:甲乙。
甲乙0.2mol NO20.1mol NO20.4mol CO0.2mol CO(2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NO x可通过某含钴催化剂催化消除。
不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据如图所示。